Понятие прямой и обратной реакции
Рассмотрим некоторую абстрактную реакцию, которую запишем в виде: А+В→АВ, Прямая реакция. Но многие химические реакции могут идти в обратную сторону. АВ Для краткости такую реакцию записывают, используя две стрелки, одну – вперед, другую – назад. А+В При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается. Но оказывается, что в случае некоторых реакций продукт реакции при температуре, когда она идет с хорошей скоростью, уже начинает разлагаться. В частности, такая ситуация реализуется при взаимодействии водорода с йодом при получении йодоводорода. Н2+I2 Скорость химической реакции увеличивается с увеличением концентрации исходных веществ и соответственно уменьшается с уменьшением концентрации исходных веществ. Получается, что, по мере прохождения реакций, скорость прямой реакции будет уменьшаться, т. к. исходные вещества будут расходоваться. А скорость обратной реакции будет возрастать, потому что концентрация вещества АВ исходного для обратной реакции будет постепенно увеличиваться. До каких пор скорость прямой реакции будет уменьшаться, а обратной увеличиваться? Это будет до того момента, когда скорости прямой и обратной реакции станут равными. Наступит химическое равновесие. Рис. 1.
Рис. 1 Химическое равновесие – это состояние реакционной системы, в котором скорости прямой и обратной реакции равны.
|
А+В; Обратная реакция.
АВ
(1)
