Лабораторная работа №21Изучение свойств фосфора и его соединений. Цель работы – изучить строение атома фосфора и основные свойства фосфора и его соединений; освоить приемы проведения опытов полумикрометодом. Заданиепо работе. Написать уравнения, проведенных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Написать уравнение первой ступени гидролиза ортофосфата натрия в ионной и молекулярной форме. В уравнения окислительно-восстановительных реакций коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.
Методические указания по выполнению работы
Опыт 1. Ортофосфаты некоторых металлов. а) Получение гидрофосфата кальция. Внести в пробирку по 4 капли растворов хлорида кальция (CaCl2) и гидрофосфата натрия Na2HPO4.Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. б) Осаждение фосфатов железа и алюминия в присутствии ацетата натрия. Возьмите две пробирки. В первую внесите 3 капли раствора хлорида железа(III) (FeCl3), во вторую пробирку - 3 капли раствора нитрата алюминия (Al(NO3)3), добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора ацетата натрия(CH3COONa) и по каплям раствор гидрофосфата натрия (Na2HPO4) до выпадения осадков. Отметить цвета выпавших осадков. В данном опыте в растворах алюминия и железа (III), буферированных ацетатом натрия, получаются средние фосфаты этих металлов, нерастворимые в уксусной кислоте: Me2++ HPO42−+ CH3COO−→ MePO4 + CH3COOH Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора. Гидролиз ортофосфатов натрия. В три пробирки внести по 1 капле раствора нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить как контрольную, во 2-ю добавить несколько кристалликов ортофосфата натрия (Na3PO4), в 3-ю – столько же дигидрофосфата натрия (NaH2PO4). Затем в каждую пробирку добавить по 5 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса по сравнению с его окраской в контрольной пробирке. Кислотность раствора дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) обусловлена тем, что из 2-х реакций: 1. H2PO4– = H+ + HPO42– 2. H2PO4– + H2O = H3PO4 + OH–. Первая – диссоциация H2PO4– - иона протекает более интенсивно, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита HPO42– по сравнению с H3PO4 (К(HPO4 2–) = 4,5 ·10–12; К1 (H3PO4) = 7,9·10–3).
Вопросы к защите работы 1. На увеличение концентрации, каких ионов указывает изменение цвета лакмуса при растворении ортофосфата натрия и дигидрофосфата натрия? Ø Учебная литература /3/, с. 449;/6/,с. 155-157.
Лабораторная работа №22 Изучение свойств галогенов и их соединений Цель работы. Освоить строение атомов фтора, хлора, брома и йода и изучить их основные свойства и химические свойства соединений, в состав которых входят галогены.; получить навыки проведения опытов полумикрометодом. Задание по работе. Написать уравнения, проведенных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В уравнения окислительно-восстановительных реакций коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.
Методические указания по выполнению работы Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность А) Сравнение окислительных свойств галогенов. В одну пробирку внести 3 капли раствора бромида калия (KBr), и в две другие – по 3 капли раствора йодида калия (KI). Во все три пробирки добавить по 2 капли органического растворителя (бензол). В пробирки с растворами йодида и бромида калия внести по 3 капли хлорной воды (Cl2+H2O), в последнюю пробирку с раствором йодида калия – 3 капли бромной воды (Br2+ H2O). Содержимое пробирок перемешать и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.
|
