Лабораторная работа №21

Изучение свойств фосфора и его соединений.

Цель работы – изучить строение атома фосфора и основные свойства фосфора и его соединений; освоить приемы проведения опытов полумикрометодом.

Заданиепо работе. Написать уравнения, проведенных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Написать уравнение первой ступени гидролиза ортофосфата натрия в ионной и молекулярной форме.

В уравнения окислительно-восстановительных реакций коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.

 

Методические указания по выполнению работы

 

Опыт 1. Ортофосфаты некоторых металлов.

а) Получение гидрофосфата кальция.

Внести в пробирку по 4 капли растворов хлорида кальция (CaCl₂) и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄.Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

б) Осаждение фосфатов железа и алюминия в присутствии ацетата натрия.

Возьмите две пробирки. В первую внесите 3 капли раствора хлорида железа(III) (FeCl₃), во вторую пробирку - 3 капли раствора нитрата алюминия (Al(NO₃)₃), добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора ацетата натрия(CH₃COONa) и по каплям раствор гидрофосфата натрия (Na₂HPO₄) до выпадения осадков. Отметить цвета выпавших осадков. В данном опыте в растворах алюминия и железа (III), буферированных ацетатом натрия, получаются средние фосфаты этих металлов, нерастворимые в уксусной кислоте:

Me²⁺+ HPO₄²⁻+ CH₃COO⁻→ MePO₄ + CH₃COOH

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора.

Гидролиз ортофосфатов натрия.

В три пробирки внести по 1 капле раствора нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить как контрольную, во 2-ю добавить несколько кристалликов ортофосфата натрия (Na₃PO₄), в 3-ю – столько же дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄₎. Затем в каждую пробирку добавить по 5 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса по сравнению с его окраской в контрольной пробирке.

Кислотность раствора дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄) обусловлена тем, что из 2-х реакций:

1. H₂PO₄^– = H⁺ + HPO₄^2–

2. H₂PO₄^– + H₂O = H₃PO₄ + OH^–.

Первая – диссоциация H₂PO₄^– - иона протекает более интенсивно, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита HPO₄^2– по сравнению с H₃PO₄ (К(HPO₄ ^2–) = 4,5 ·10^–12; К₁ (H₃PO₄) = 7,9·10^–3).

 

Вопросы к защите работы

1. На увеличение концентрации, каких ионов указывает изменение цвета лакмуса при растворении ортофосфата натрия и дигидрофосфата натрия?

Ø Учебная литература /3/, с. 449;/6/,с. 155-157.

 

Лабораторная работа №22

Изучение свойств галогенов и их соединений

Цель работы. Освоить строение атомов фтора, хлора, брома и йода и изучить их основные свойства и химические свойства соединений, в состав которых входят галогены.; получить навыки проведения опытов полумикрометодом.

Задание по работе. Написать уравнения, проведенных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В уравнения окислительно-восстановительных реакций коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса.

 

Методические указания по выполнению работы

Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность

А) Сравнение окислительных свойств галогенов.

В одну пробирку внести 3 капли раствора бромида калия (KBr), и в две другие – по 3 капли раствора йодида калия (KI). Во все три пробирки добавить по 2 капли органического растворителя (бензол). В пробирки с растворами йодида и бромида калия внести по 3 капли хлорной воды (Cl₂+H₂O), в последнюю пробирку с раствором йодида калия – 3 капли бромной воды (Br₂+ H₂O). Содержимое пробирок перемешать и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.