Изучение свойств серы и ее соединений.
Цель работы – изучить строение атома серы и основные свойства серы и её соединений; освоить приемы проведения опытов полумикрометодом. Задание по работе. Написать уравнения, проведенных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В уравнения окислительно-восстановительных реакций коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса. Написать уравнение, реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Методические указания по выполнению работы
Опыт 1. Получение малорастворимых сульфидов В две пробирки внести раздельно по 3 капли растворов сульфата марганца (II) MnSO4 и нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. В каждый раствор добавить по 2 капли раствора сульфида аммония (NH4)2S. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 3 капли 2 н раствора азотной кислоты HNO3. В две другие пробирки с растворами сульфата марганца и нитрата свинца добавить по 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему? Написать в молекулярном и ионном виде уравнения, реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в растворе азотной кислоты. Пользуясь правилом произведения растворимости (ПР(MnS) = 2,5∙10−10; ПР(PbS) = 1∙10−27), объяснить: а) различные результаты действия H2S и (NH4)2S на соль марганца; б) образование осадка PbS в обоих случаях. Реакция, образования черного осадка PbS, может служить для обнаружения сульфид иона S2–. Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства серы (IV) Восстановительные свойства SO32–иона В пробирку, содержащую 3 капли раствора перманганата калия (KmnO4) и 1 каплю 2 н. раствора хлороводородной кислоты HCl, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия Na2SO3. Отметьте обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnO4− в ион Mn2+. Данная реакция может служить реакцией для открытия SO32− в отсутствие других восстановителей. В какое соединение перешёл при этом сульфит натрия? Учитывая, что сульфит бария BaSO3 растворим в азотной кислоте HNO3, а сульфат бария BaSO4 нерастворим, убедиться в переходе иона SO32− в ион SO42−, для чего в полученный раствор добавить 1-2 капли азотной кислоты и столько же капель раствора хлорида бария(BaCl2). Какое соединение выпало в осадок? Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. Опыт 3. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте. В двух пробирках получить обменной реакцией сульфат(BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl) и сульфит бария (BaCl2+ Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl).Для чего в две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида бария, затем в пробирку №1 добавить 2 капли сульфата натрия, а в пробирку №2 несколько кристалликов сульфита натрия. Наблюдать, образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 2 капли 2 н раствора азотной кислоты. Что наблюдается? Опыт 4.Тиосульфат натрия и его свойства. а) Неустойчивость тиосульфата в кислой среде. Внести в пробирку 5 капель тиосульфата натрия (Na2S2O3)и 1 каплю 2 н раствора серной кислоты (H2SO4).Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился. Б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия. В 1-.ю пробирку внести 5 капель бромной воды(Br2+H2O). Во вторую 5 капель йодной воды (I2+H2O). В обе пробирки добавлять по каплям тиосульфат натрия до обесцвечивания растворов. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата натрия, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции). Йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата натрия Na2S4O6. В какую степень окисления переходят при этом бром и йод? Вопросы к защите работы 1. Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде? 2. Почему не растворился в азотной кислоте сульфат бария? 3. Окислителем или восстановителем является тиосульфат натрия? Ø Учебная литература /3/, с. 472- 487;/6/, 139-144.
|
