II. Первый закон термодинамики
1. Математическая запись и формулировки первого закона термодинамики. 2. Из каких видов энергии складывается запас внутренней энергии? 3. На основании чего утверждается, что внутренняя энергия является функцией состояния? 4. Какие формы передачи энергии от одной системы к другой или от системы к окружающей среде предусматривает первый закон? 5. Чем отличаются формы передачи энергии друг от друга? 6. Что представляет собой вечный двигатель первого рода и почему он невозможен? III. Термохимия. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов реакций 1. Что называется тепловым эффектом реакции? 2. Чем занимается термохимия? 3. Сформулируйте и докажите закон Гесса при постоянном объеме и постоянном давлении. 4. Что такое энтальпия образования? Как рассчитываются тепловые эффекты реакций по энтальпиям образования? 5. Что такое энтальпия сгорания? Как рассчитываются тепловые эффекты реакций по энтальпиям сгорания? 6. Сущность метода алгебраического сложения. 7. Как строят термохимические схемы?
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний 1. Какие из следующих термодинамических функций относятся к функциям состояния: теплота, работа расширения, внутренняя энергия, энтропия? 2. Напишите уравнение первого закона термодинамики для микро- и макропроцессов. 3. Теплота и работа – это функции состояния или функции процесса? 4. Какие существуют основные формулировки первого закона термодинамики? 5. Согласно первому закону термодинамики, теплота есть функция процесса. Закон Гесса утверждает, что теплота не зависит от пути процесса. Дайте объяснение этому противоречию. 6. Как рассчитать энтальпию образования органического соединения, располагая данными об энтальпиях сгорания соответствующих веществ? 7. Определите тепловой эффект реакции 4NO (г) = 2N2O (г) + O2 (г), используя следующие данные: ½ N2 (г) + ½ O2 (г) = NO (г); ∆H=90,0 кДж N2 (г) + ½ O2(г) = N2O (г); ∆H=82,0 кДж Ответ: ∆H= -196,0 кДж 8. Рассчитайте тепловой эффект реакции гидролиза мочевины, одного из важнейших продуктов жизнедеятельности организма, при 298 К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции: CO(NH2)2 (р-р) + H2O (ж) = CO2 (водн. р-р) + 2 NH3 (водн.р-р) ∆H (CO(NH2)2 (р-р)) = -319,2 кДж/моль ∆H (H2O (ж)) = -285,8 кДж/моль ∆H (CO2 (водн.р-р)) = -413,6 кДж/моль ∆H (NH3 (водн.р-р)) = -79,9 кДж/моль Ответ: 31,6 кДж/моль.
В рабочей тетради 1. Запишите формулы по теоретической части. 2. Докажите справедливость закона Гесса при постоянном объеме и постоянном давлении. 3. Решите предложенные в методическом пособии задачи. 4. Подготовьтесь к выполнению самостоятельной работы по пройденной теме.
|
