Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения




При различных заболеваниях наблюдается смещение pH. При смещении pH крови в кислую область от нормы – ацидоз. В щелочную – алкалоз.

Ряд патологических состояний характеризуется ацидозом, наблюдается при ИБР, сахарном диабете, заболеваниях желудка. Алкалоз при заболеваниях печени.

Длительное смещение pH крови на 0,2, 0,3 приводит к смерти больного.

При ацидозе в организм вводят стерильный раствор NaHCO3 4%, а при алкалозе вводят внутривенно раствор аскорбиновой кислоты.

 

37. Понятие о кислотно-основном состоянии организм. Гидролиз солей разного типа: образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой и солей, образованных слабыми кислотами и основаниями. Примеры. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Роль реакций гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ.

Кислотно-основное состояние определяется соотношением кислот и оснований во внутренней среде организма.

Гидролиз соли – взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений.

1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием:

NH4Cl + HOH = NH3*H2O + HCl

NH3+ + HOH = NH3 + H3O+ (pH<7)

2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием:

CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH

CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- (pH>7)

3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием:

NH4CN + HOH = NH3*H2O + HCN

NH4+ + CN- + HOH = NH3*H2O + HCN

Количественно гидролиз как КО-равновесие характеризуется степенью гидролиза αг и константой гидролиза Кг.

Степень гидролиза измеряется отношением количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества: αг = (доли или %)

nг – количество гидролизованной соли

nо – общее количество растворенной соли

Константа гидролиза – концентрация недиссоциированных молекул воды в разбавленных расворах практически постоянна при Т= const, произведение Кс2О] поэтому также будет величиной постоянной.

Кс2О] = = Kг

Ферментативный гидролиз, благодаря ему три основных компонента пищи – жиры, белки и углеводы – в желудочно-кишечном тракте расщепляются водой на более мелкие фрагменты.

Гидролиз АТФ: АТФ4- + Н2О = АДФ3- + НРО42- + Н+

АТФ функционирует в клетке как промежуточный продукт, переносящий энергию и сопрягающий реакции, сопровождающиеся выделением и потреблением энергии. Промежуточное значение свободной энергии гидролиза АТФ очень важно для его биологической функции и делает это соединение незаменимым переносчиком энергии, обеспечивающим круговорот энергии в клетке.

 

Предмет и основные понятия химической кинетики. Роль кинетики в решении медико-биологических проблем. Скорость химической реакции. Средняя и истинная скорость. Единицы измерения. Способы определения скорости реакции.

 

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций их механизме и закономерностях протекания во времени.

В биологических процессах важным является замедление процесса – ингибирование.

Простые реакции – продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул реагентов.

Сложные реакции – конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций.

Скорость химической реакции – показывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства.

В химической кинетике пользуются понятием средней скорости: Vср = ± = ±

С₂, С₁ - конечная и начальная концентрации

t₂, t₁ - разность времени

[моль/л*мин], [моль/л*с], [моль/л*сут]

В ходе реакции её скорость меняется непрерывно, поэтому поэтому лучше пользоваться истинной скоростью: Vср = ±

- изменение концентрации за бесконечно малый промежуток времени.

Способы определения скорости реакции:

- производят наблюдения за изменением концентрации исходных веществ или накоплением их продуктов взаимодействия.

Химические, физические и биохимические методы.

Измерить скорость реакции можно найдя концентрации реагирующих веществ в разные моменты времени с помощью химического анализа. Очень трудоемкая работа, поэтому чаще определяют какую-либо физико-химическую величину в зависимости от концентрации, затем строят график:


Калибровочный график

 

В современной кинетике широко применяются физические методы, относящиеся к спектральным (поглощение световой энергии пропорциональной количеству вещества в системе).

Метод электронного парамагнитного резонанса(ЭПР) и ядерного магнитного резонанса(ЯМР)







Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 946. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия