Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции
Точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает уравнение Аррениуса. 1899г. – Аррениус выдвинул теорию активации: во взаимодействие вступают только те молекулы, которые обладают определенным запасом энергии, необходимым для осуществления той или иной реакции. Энергия активации(Еа) – избыточная энергия которую необходимо передать 1молю вещества чтобы перевести все молекулы в активное состояние. Нормальное температурное поведение скорости различных реакций определяется следующей зависимостью константы скорости от температуры: К = Еа и А – постоянные не зависящие от температуры величины Т – абсолютная температура Для биохимических процессов, когда трудно определить константу, уравнение Аррениуса можно представить: V = Уравнение Аррениуса в дифференциальной форме: Решая уравнение Аррениуса совместно с уравнением изобары получим: Еа = ∆Н + RT При незначительных значениях RT: Еа = ∆Н Расчет Еа по уравнению Аррениуса: lg Ea =
|
Ас = А 
САna 
= 
= 
* lg 
