Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр




Важной характеристикой раствора является концентрация:

Концентрация – величина, показывающая отношение количества растворенного вещества к объему.

Выражение концентрации:

1) молярная концентрация – отношение массы вещества к общей массе раствора. Выражают в единицах, процентах, промилле (тысячная чать %/%)

2) молярная концентрация – количество молей растворенного вещества в единице объема раствора (моль \ м3, моль \ дм3, моль \ см3, моль \ л)

3) молярная концентрация эквивалента растворенного вещества – отношение количества вещества эквивалента к объему раствора (моль \ м3, моль \ дм3, моль \ см3, моль \ л).

Эквивалент – реальная или условная частица вещества Х, которая в кислотно-основной реакции эквивалента одному иону водорода или в ОВР 1 электрону.

Z – основность кислоты или кислотность основания кислотно–основной реакции или число электронов, присоединяемых или теряемых в ОВР.

4) моляльная концентрация – отношение количества вещества в молях к массе растворителя (моль \ кг)

 

5) молярная доля растворенного вещества – отношение количества данного компонента (моль) к сумме количеств всех компонентов (в единицах или %)

n (Xi) – количество вещества данного компонента, моль

∑ n(р-ра) – суммарное количество всех компонентов раствора, моль

6) титр – отношение массы вещества к объему раствора

21. механизм и термодинамика процесса растворения. Растворение в жидкостях твердых, жидких и газообразных веществ, термодинамика растворения. Характер изменения энтальпии и энтропии в процессе растворения твердых, жидких и газообразных веществ.

Растворение – физико-химический процесс, в котором играют роль как химические, так и физические процессы.

Это было доказано гидратной теорией Менделеева:

При растворении вещества происходит разрушение структуры растворенного вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя – физический процесс

∆H>0 (поглощение энергии)

Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, при этом образуются гидраты, если растворитель – вода, или сальваты. Сальватизация является экзотермическим процессом, ∆H<0.

Согласно 2 закону ТД растворение протекает самопроизвольно, если изменение энергии Гиббса системы <0.

∆G0 = ∆H0 - Т∆S0, ∆G0<0

∆H0р = ∆H0крист. + ∆H0сольват.

∆H – теплота реакции, может иметь различные знаки, в зависимости от преобладания физической или химической стадии. Она представляет сумму теплового эффекта разрушения кристаллической решетки и теплового эффекта сальватизации.

При растворении веществ происходит изменение энтропии:

- повышение для твердых веществ и жидкостей

- понижение для газов

Самопроизвольное растворение веществ.

1) при растворении твердых веществ с ионной кристаллической решеткой (NaCl, KCl)

∆H0р > 0, так как ∆H0кр > ∆H0сольв

∆S > 0, тогда T∆S > ∆H0

∆G < 0, растворы охлаждаются

2) при растворении твердых веществ с ковалентной связью (сахар) и жидкостей

∆H0р < 0, так как ∆H0кр < ∆H0сольв, ∆S > 0, теплота выделяется ( экзотермическая реакция)

Для жидкостей ∆H0кр = 0, ∆H0кр < ∆H0сольв, поэтому ∆H0р < 0, ∆S > 0

3) для газов ∆H0кр = 0, тогда ∆H0растворения = ∆H0сольв,

∆H0раств < 0, ∆S < 0, тогда T∆S < ∆H0 при низких температурах

 







Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 1437. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия