Скорость химической реакции 𝓋 определяется изменением концентрации реагирующих веществ (Δc) за единицу времени (Δt)
, 
Основные факторы, влияющие на скорость:
| №
| Условия
| Примеры
|
| 1.
| Природа реагирующих
веществ
| 1) 1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2) 2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
т.к. K>Na, Mg>Zn (см. ряд напряжений)
|
| 2.
| Для реакций в гомогенных фазах от концентрации
| 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
горение на воздухе (20% О2) коптящим пламенем,
а в чистом кислороде ярким пламенем.
|
| 3.
| Для веществ в твёрдом состоянии – от площади поверхности
| CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + Cl2
горение большого полена и маленьких щепочек, кусок мела и порошок мела с соляной кислотой.
|
| 4.
| От температуры. При повышении температуры на каждые 10° скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза (правило Вант-Гоффа)
| 2Cu + O2→2CuO
медленное окисление (долгий процесс, при обычной температуре) и горение (быстро, с выделением теплоты). Приготовление пищи.
|
| 5.
| От присутствия катализатора
| 2H2O2  2H2O + O2 MgO2 – катализатор
2KClO3 2KCl + O2
CH2=CH2 + H2  CH3−CH3 Pt(Ni) – кат-р.
этилен этан
|
Наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций,
называется химической кинетикой.
Билет №6 (2)
