Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Основные направления развития этой теории
Созданная А.М. Бутлеровым в 60-х годах XIX века теория химического строения органических соединений внесла необходимую ясность в причины многообразия органических соединений, вскрыла взаимосвязь между строением и свойствами этих веществ, позволила объяснить свойства уже известных и предсказать свойства ещё не открытых органических соединений. Открытия в области органической химии (четырёхвалентность углерода, способность образования длинных цепочек) позволили Бутлерову в 1861 году сформулировать основные поколения теории:
1) Атомы в молекулах соединяются согласно их валентности (углерод-IV, кислород-II, водород-I), последовательность соединения атомов отражается структурными формулами.
2) Свойства веществ зависят не только от химического состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле (химическое строение). Существуют изомеры, то есть вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение, и, следовательно, разные свойства. C2H6O: CH3CH2OH – этиловый спирт и CH3OCH3 – диметиловый эфир C3H6 – пропен и циклопропан - CH2=CH−CH3
3) Атомы взаимно влияют друг на друга, это следствие различной электроотрицательности атомов, образующих молекулы (O>N>C>H), и эти элементы оказывают различное влияние на смещение общих электронных пар.
4) По строению молекулы органического вещества можно предсказать его свойства, а по свойствам – определить строение.
Дальнейшее развитие ТСОС получила после установления строения атома, принятия концепции о типах химических связей, о видах гибридизации, открытие явления пространственной изомерии (стереохимия). Билет №7 (2) Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита
Сущность электролиза состоит в осуществлении за счет электрической энергии хим. Реакции- восстановления на катоде и окисления на аноде. Катод(-) отдает электроны катионам, а анод(+) принимает электроны от анионов.
Электролиз расплава NaCl
NaCl—―> Na++Cl- расплав K(-): Na++1e—―>Na0 | 2 проц. восстановления A(+):2Cl—2e—―>Cl20| 1 проц. окисления
2Na++2Cl-—―>2Na+Cl2
Электролиз водного раствора NaCl В электролизе раствора NaC| в воде участвуют ионы Na+ и Cl-, а также молекулы воды. При прохождении тока катионы Na+ движутся к катоду, а анионы Cl-- к аноду. Но на катоде вместо ионов Na восстанавливаться молекулы воды: 2H2O + 2e—―> H2+2OH- а на аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl--2e—―>Cl2 В итоге на катоде-водород, на аноде-хлор, а в растворе накапливается NaOH В ионной форме: 2H2O+2e—―>H2+2OH- 2Cl--2e—―>Cl2 электролиз 2H2O+2Cl-—―>H2+Cl2+2OH- электролиз В молекулярной форме: 2H2O+2NaCl—―> 2NaOH+H2+Cl2
Применение электролиза: 1)Защита металлов от коррозии 2)Получение активных металлов (натрия, калия, щелочно-земельных и др.) 3)Очистка некоторых металлов от примесей (электрическое рафинирование)
Билет №8 (1)
|