Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение
Известно, что химические реакции бывают:
Обратимые химические реакции – это реакции, протекающие одновременно в двух направлениях (прямая и обратная реакции). 2SO2 + O2 Если 𝓋1 = 𝓋2, то наступает состояние химического равновесия, то есть такое состояние системы реагирующих и образующихся веществ, когда скорости прямой и обратной равны. Оно может сохраняться долго при постоянных внешних условиях (t, p, c). Но на практике смещение равновесия приводит к увеличению выхода целевого продукта. Равновесие можно сдвинуть при изменении внешних условий (t, p, c).
Принцип подвижного равновесия Ле Шателье: При изменении внешних воздействий (t, p, с) равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей этому воздействию:
1. Изменение концентрации (с) реагирующих веществ: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q При увеличении концентрации O2 система сместит равновесие в сторону расходования O2, то есть в сторону прямой реакции.
2. Изменение температуры. Увеличение температуры ведёт к возрастанию количества теплоты и, следовательно, приводит к реакции разложения, то есть обратной реакции.
3. Изменение давления: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Равновесие смещается в сторону низкого давления,
4. Катализаторы ускоряют прямую и обратную реакции, равновесие наступает быстрее, но не смещается. Билет №5 (2)
|
2SO3
3 V то есть в сторону прямой реакции.
