Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение

 

Известно, что химические реакции бывают:

обратимые	необратимые
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3	C + O2 → CO2 + Q

 

Обратимые химические реакции – это реакции, протекающие одновременно в двух направлениях (прямая и обратная реакции).

2SO₂ + O₂ 2SO₃

Если 𝓋1 = 𝓋2, то наступает состояние химического равновесия, то есть такое состояние системы реагирующих и образующихся веществ, когда скорости прямой и обратной равны. Оно может сохраняться долго при постоянных внешних условиях (t, p, c). Но на практике смещение равновесия приводит к увеличению выхода целевого продукта.

Равновесие можно сдвинуть при изменении внешних условий (t, p, c).

 

Принцип подвижного равновесия Ле Шателье:

При изменении внешних воздействий (t, p, с) равновесие смещается в сторону реакции, противодействующей этому воздействию:

 

1. Изменение концентрации (с) реагирующих веществ:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q

При увеличении концентрации O₂ система сместит равновесие в сторону расходования O2, то есть в сторону прямой реакции.

 

2. Изменение температуры. Увеличение температуры ведёт к возрастанию количества теплоты и, следовательно, приводит к реакции разложения, то есть обратной реакции.

 

3. Изменение давления:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Равновесие смещается в сторону низкого давления,

3 V то есть в сторону прямой реакции.

4. Катализаторы ускоряют прямую и обратную реакции, равновесие наступает быстрее, но не смещается.

Билет №5 (2)