на период, требуемый для возвращения в страну проживания
8. Освобождение от получения визы:
Держатели российских дипломатических паспортов освобождаются от визовых требований на срок до 90 дней в период 180 дней.
Естественное семейство галогенов
| Название и символ элемента
| Атомная масса (округленно, а.е.м.)
| Формула простого вещества
| Температура плавления простого вещества (°C)
| Плотность вещества (г/см3), для газов (г/л)
| Состав высшего оксида
| Состав водородного соединения
|
| Фтор F
|
| F2
| -223
| 1,71
| -
| HF
|
| Хлор Cl
| 35,5
| Cl2
| -101
| 3,27
| Cl2O7
| HCl
|
| Бром Br
|
| Br2
| -7
| 3,12
| -
| HBr
|
| Йод I
|
| I2
|
| 4,93
| -
| HI
|
Щелочные металлы. Физические свойства
| Металл
| Цвет
| tпл, °C
| tкип, °C
| Плотность, г/см3
| Твердость
|
| Li
| серебристо-белый металл
|
|
| 0,53
| 0,6
|
| Na
| серебристо-белый металл
| 97,8
|
| 0,97
| 0,4
|
| K
| серебристо-белый металл
| 63,6
|
| 0,86
| 0,5
|
| Rb
| серебристо-белый металл
| 38,7
|
| 1,52
| 0,3
|
| Cs
| золотисто-белый металл
| 28,5
|
| 1,87
| 0,2
|
| Fr
| В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.
|
15.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.
Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные
По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)
Химические свойства.
| Кислородсодержащие
| Бескислородные
|
| 1.Изменяют окраску индикаторов
|
| лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)
|
| 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
|
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 
| 2HCl+Ca=CaCl2+H2
|
| 2.Взаимодействие с основными оксидами
|
| H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
| 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
|
| 3.Взаимодействие с основаниями
|
| H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
| 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
|
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
|
| H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
| 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
|
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
|
| H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
| 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
|
| 6.При нагревании
|
| Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2
| H2S=H2+S
|
16.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН .
Химические свойства оснований.
| Щёлочи
| Нерастворимые основания
|
| 1.Взаимодействие с кислотами
|
| KOH+HCl=KCl+H2O
| Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
|
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами
|
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
| не характерны
|
| 3.Действие индикаторов
|
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая
| окраска не изменяется
|
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
|
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
| не реагируют
|
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
|
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl
| не реагируют
|
| 6.При нагревании
|
| не разлагаются(кроме LiOH)
| Cu(OH)2=CuO+H2O
|
| Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
|
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
| Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
|
17.
