Примерные решения задач к разделу 1

Пример 1. Рассчитать рН водного раствора хлорной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л

Решение:

[Н⁺] = С_НClО = 0,05 моль/л

 

рН = lg [Н⁺] = - lg 0,05 = 1,3

 

Пример 2. Рассчитать рН водного раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,032 моль/л

Решение:

[ОН־] = С_NaOH = 0,32 моль/л

 

рОН = - lg [ОН־] = - lg 0,032 = 1,49

 

рН = 14 – 1,49 = 12,51

 

Пример 3. Определить рН 0,1 н.NН₄ОН

Решение:

NН₄ОН – слабое основание. К_{NН ОН} = 1,79·10^-5

 

[ОН־] = = = 1,34·10^-3

 

рОН = - lg [ОН־] = - lg 1,34·10^-3 = 2,87

 

рН = 14 – рОН = 14 – 2,87 = 11,13

 

Пример 4. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,12 М уксусной кислоты и 0,095 М ацетата натрия. Ка(СН₃СООН) = 1,74·10^-5

Решение: Поскольку уксусная кислота является слабой, то можно считать, что исходные и равновесные концентрации кислоты СН₃СООН и ее соли СН₃СООNa равны. Тогда

 

рН = рКа + lg = - lg 1,74·10^-5 + lg = 4,66

Пример 5. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,12 М пиридина и 0,095 М хлорида пиридиния Кв(С₆Н₅N) = 1,5·10^-9

Решение:

 

рН = 14 – рОН = 14 – рКв + lg = 14 – 8,82 + lg = 5,28

 

Вопросы для самоконтроля:

1. Объясните сущность методов качественного анализа.

2. Перечислите требования, предъявляемые к методам качественного анализа.

3. Дайте определения понятиям: чувствительность, специфичность, реакции обнаружения ионов.

4. Изложите сущность аналитической классификации катионов.

5. Назовите групповые реагенты.

6. Составьте уравнения реакций на наиболее распространенные катионы.

7. Изложите общие принципы аналитической классификации анионов.

8. Назовите групповые реагента.

9. Составьте уравнения реакций на наиболее распространенные анионы.

10. Запишите формулы для расчета рН сильных кислот, сильных оснований, слабых кислот, слабых оснований.

11. Охарактеризуйте буферные смеси и раскройте их значение в регулировании рН растворов.