Вычисление ПР по растворимости малорастворимого соединения

Пример 4. Вычислить произведение растворимости МgСО₃ при 20ºС, если в 1 л насыщенного раствора при этой температуре содержится 0,533 г МgСО₃.

Решение. Уравнение равновесия:

 

МgСО₃(тв.) D Mg²⁺ + CO

 

Произведение растворимости

 

ПР_МgСО = [Mg²⁺] [CO ].

 

Растворимость

S_МgСО = = = 6,32·10^-3 моль/л,

 

где m_МgСО , - растворимость МgСО₃, г/л.

 

Равновесные концентрации ионов Mg²⁺ и CO - [Mg²⁺] = [CO ] = S.

Тогда

ПР_МgСО , = [Mg²⁺] [CO ] = S² = (6,32·10^-3)² = 4,0·10^-5

 

Пример 5. Процентное содержание оксида кальция в пробе известняка равна 0,5015 г. Анализом установлено содержание оксида кальция 0,3248 г.

Решение:

 

ω(СаО) = = = 64,77 % СаО;

п (Са) = п (Са); М (СаО) = 56,08; М (Са) = 40,08;

 

т (Са) = т (СаО) М (Са) = 0,3248·40,08 = 0,2321 г

М (СаО) 56,08

 

ω(Са) =. т(Са)100% = 0,2321·100 = 46,29%.

т (известняка) 0,5051

 

Отношение атомной или молекулярной массы определяемого вещества к молекулярной массе вещества, находящегося в осадке, называется фактором пересчета, а также химическим или аналити­ческим множителем F, показывающим, сколько граммов определя­емого вещества содержится в 1 г осадка. В рассмотренном примере фактор пересчета: F_Са/СаО = А(Са) / М(СаО)= 40,08/56,08 = 0,7147.

 

Пример 6. При анализе сплава получено 0,5008 г А1₂О₃. Определить массу алюминия в Al₂О₃.

Решение:

m(Al)= F m(Al₂О₃) = = = 0,2651 г.

 

При вычислении необходимо учитывать, что на одну молекулу Аl₂О₃ приходится два атома Al.

 

Вопросы для самоконтроля:

1. Сформулируйте закон действующих масс.

2. Дайте определение понятия «константа химического равновесия».

3. Примените закон действующих масс к гетерогенным процессам.

4. Запишите выражение произведения растворимости для малорастворимых электролитов: Аg₂SO₄, Fe(OH)₃, Zn₃(PO₄)₂.

5. Изложите сущность гравиметрического анализа.