В задачах №141 - №150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
141. KMnO4 +Na2SO3 +H2О → Na2SO4+MnO2 + КОН, PbS + HNO3 → Pb(NO3) + S + NO+ H2O 142. FeSO4 + КСlOз + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + КС1 + Н2О, Р + НJOз + Н2О → Н3РО4 + HJ.
143. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, J2 + NaOH → NaJ + NaJO + H2O. 144. K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О, HNO2 → HNO3 + NO +H2O. 145. AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O, KC1O3 → KC1O4 + KC1. 146. H3AsО3 +KMnO4 +H2SO4→ H3AsO4 + MnSO4+ K2SO4 + H2O, CrCl3 + NaCIO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O. 147. KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, MnO2 + HC1 → MnCl2 + Cl2 + H2O. 148. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O, КСlO3 + S → KC1 + SO2. 149. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH, Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn. 150. Na2S + →Na2Cr2О7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O, FeO + Al → A12O3 + Fe. 2.16. Гальванические элементы В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. 151. Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb СZn2+ = 10+2 моль/л, CPb+2 = 1 моль/л 152. Сr | СrС13 || FeSO4 | Fe, СCr+3= 10 -3 моль/л, CFе+2 =10 -2 моль/л 153. A1 | A12(SO4)3 || CuSO4 | Cu, СAl+3= 10–3 моль/л, ССu+2 = 10 –2 моль/л 154. Mg | MgCl2 || BiCl3 |Bi СMg+2 = 1 моль/л, СBi+3 = 10 -3 моль/л. 155. Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag, CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л 156. Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag, CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 –1 моль/л 157. Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4}3 | Al, С Mg+2 =10-2 моль/л, СAl +3 = 10-3 моль/л 158. Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn, ССu+2 = 1 моль/л, CZn+2 = 10-2 моль/л 159. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, СMn+2 =10-2 моль/л, СFe+2 = 10-2 моль/л 160. Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni, СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/л 2.17. Коррозия металлов 161. Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 162. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 163. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 164. Какой металл в паре Fe-Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии. 166. Какое покрытие металла называется анодным, а какое – катодным? Приведите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 167. После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью. Объясните это явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 168. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины. 169. Железные изделия, помещенные в свинцовый контейнер, при длительном хранении на воздухе подверглись коррозии. Объясните наблюдаемое явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. 170. Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден. 2.18. Электролиз водных растворов солей 171. В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с угольными электродами. 172. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 минут? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов. 173. Какие процессы будут происходить на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди (II): а) с графитовым; б) с медным анодом? 174. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение 175. Какое количество электричества потребуется для получения 1 кг олова при электролизе водного раствора сульфата олова (II)? Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с угольными электродами. 176. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водного раствора MgCl2. Вычислите силу тока, если известно, что при электролизе MgCl2 в течение 30 минут на катоде выделилось 177. Сколько времени необходимо проводить электролиз водного раствора хлорида золота (III) при силе тока 1 А для выделения на катоде 1 г золота? Приведите уравнения электродных процессов (анод угольный). 178. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод изготовлен из меди, подлежащей очистке. 179. Покажите различие катодных реакций, происходящих при электролизе двух растворов - нитрата калия и нитрата серебра. 180. Какие реакции будут протекать на электродах при электролизе водного раствора нитрата никеля с инертными электродами и с никелевым анодом? 2.19. Химические свойства металлов
|
