Хімічні властивості альдегідів
Альдегіди вступають у реакції окиснення: Н – СОН + Ag2O → H – CООН + 2Ag↓; H – CОН + 2CuO → H – CООН + Cu2O↓; реакції альдегідів з оксидом срібла Ag2O (реакція срібного дзеркала) та оксидом міді (ІІ) є якісними реакціями на альдегіди. Добування альдегідів: Окиснення метанолу 2СН3ОН + О2 Окиснення метану CH4 + O2 Реакція Кучерова С2Н2 + НОН Оцтова кислота СН3СООН – це безбарвна рідина з характерним різким запахом. Вона при 118,5°C кипить, а при 16,6°C – твердне, нагадуючи кригу, тому і називається крижаною. Має всі властивості кислоти – не окисника. Оцтову кислоту добувають окисненням альдегіду і бутану 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 2CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Оцтову кислоту застосовують для виробництва пластмас, штучних волокон, барвників, у харчовій промисловості тощо. Реактиви і обладнання: етиловий спирт, розчин гліцерину, гідроксид натрію, сульфат міді, мурашина і оцтова кислота, нітрат срібла, розчин аміаку, штатив з пробірками, спиртівка, сірники. Хід роботи: Дослід 1. Властивості етилового спирту. Наливаємо в пробірку 1мл. Етилового спирту. Нагріваємо над спиртівкою мідну дротину до червоного кольору і швидко опускаємо її в спирт. Завдання та запитання: Свої спостереження запишіть у вигляді рівняння. Зробіть висновок. Дослід 2. Властивості гліцерину. До 1мл води додаємо 2-3 краплини гліцерину. Додаємо до розчину гліцерину, який ми одержали в попередньому досліді 0,5мл Натрій гідроксиду і декілька краплин Купрум (ІІ) сульфату. Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження та рівняння реакцій Дослід 3. Окислення альдегідів Купрум (ІІ)гідроксидом. У пробірку наливаємо 0,5мл Купрум (ІІ) сульфату, добавляємо 1мл формаліну і нагріваємо. Завдання та запитання: Записати свої спостереження і рівняння реакцій Дослід 4. Добуваємо гідроксид міді. (До 1мл Купрум (ІІ) сульфату додаємо декілька краплин Натрій гідроксиду). До одержаного осаду Купрум (ІІ) гідроксиду додаємо оцтової кислоти. Завдання та запитання: Записуємо рівняння, спостереження, висновки. Дослід 5. В пробірку опускаємо декілька кусочків крейди, доливаємо оцтової кислоти. Завдання та запитання: Записуємо рівняння, спостереження, висновки.
Запитання до захисту лабораторної роботи: 1.Взаємодія органічних речовин з металами. 2.Взаємодія оцтової кислоти з спиртами. 3.Якісні реакції на спирти,альдегіди та карбонові кислоти.
|
2HCOH + 2H2O
CH2O + H2O
CH3 – CОН (гідратація ацетилену)
