Робота 3.2. Дослідження електропровідності розчинів сильних та слабких електролітів.
Мета роботи:визначити питому, молярну електропровідності розчинів електролітів, ступінь дисоціації слабкого електроліту та коефіцієнт електропровідності сильного електроліту. В електролітичну комірку наливають розчин сильного електроліту (за вказівкою викладача) і після термостатування за необхідної температури вимірюють його опір. Після цього посудину для вимірювання електропровідності промивають дистильованою водою і наливають в неї піпеткою 10 см3 розчину слабкого 1–1-валентного електроліту (за вказівкою викладача), термостатують і вимірюють опір. Питому електропровідність розчинів обчислюють за формулою:
Молярну електропровідність електроліту Звіт 1. Температура досліду: 2. Таблиця 3.2. Результати експерименту та обчислень
Обчислення для сильного електроліту: Обчислення для слабкого електроліту: 3. Висновок.
|
. (3.13)
розраховують за формулою (3.4), граничну молярну електропровідність 
визначають за довідниковими даними на основі рівняння (3.7). Для сильних електролітів обчислюють коефіцієнт електропровідності (за 3.9), для слабких – ступінь дисоціації (за 3.8). Виміряні та розраховані величини зводять у табл. 3.2.
о С.
,
См/см
або 
