ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 16
1. Ионные реакции в растворах электролитов: их направление, глубина протекания. Условия необратимого протекания ионных реакций. Привести примеры в молекулярной и ионной формах
2. Закон действующих масс. Как изменится скорость прямой и обратной элементарных реакций: 2NO + O2 Û 2NO2, если давление в системе увеличить в два раза. Как сместится при этом равновесие?
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: AlCl3 + H2O ® Fe(OH)3 + 1 H2SO4 ® Na3PO4 ® кислая соль Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 17 1. Понятие о механизме химической реакции. Зависимость скорости суммарной реакции от пути ее протекания. Принципы действия катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
2. Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства. Особенности диссоциации. Приведите примеры, уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Na2HPO4 + NaOH ® FeCl3 +H2O ® (SnOH)2SO4 ® средняя соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 18 1. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса. Вычислить тепловой эффект реакции:
4NH3(г) + 3O2(г) ® 2N2(г) + 6 H2O(ж) если DH0обр. NH3= - 46 кДж/моль DH0обр. H2О= - 286 кДж/моль
2. Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства. Особенности диссоциации. Приведите примеры, уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: K2S + H2O ® MgCO3 +CO2 + H2O ® Na2ZnO2 ® средние соли Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 19 1. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Закон действия масс и его выражение в форме константы равновесия Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье, влияние температуры, давления, концентрации реагентов на смещение равновесия. Как сместится равновесие в системе: N2 + 3H2 ↔2NH3 ∆Н х.р. = - 92,4 кДж/моль а) при увеличении давления б) при увеличении температуры в) при увеличении концентрации Н2
2. Диссоциация кислот и оснований. Константа и степень диссоциации, их взаимосвязь. Закон разбавления Оствальда Привести примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: CoCl2 + H2O ® Na3PO4 + H3PO4 ® AlOHCl2 + NaOHизб. ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 20 1. Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. Структура периодической системы: периоды, группы и подгруппы. Особенности строения атомов элементов главных и побочных подгрупп: s-, p-, d- и f- элементы. Электронные аналоги. Рассмотреть на примере элементов V группы.
2. Кислые соли. Получение, диссоциация, номенклатура, растворимость, перевод в средние. Приведите примеры.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Ca(OH)2 + CO2 + H2O ® Cr(NO3)3 + H2O ® NaAlO2 ® средняя соль Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
|
