ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 11
1. Связь между электронным строением атома, свойствами элемента и положением его в Периодической системе. Электронные аналоги. Рассмотреть на примере элементов V группы.
2. Гидролиз солей. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры. На примере гидролиза солей Fe2(SO4)3, Na2SO4, KHS.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Zn(OH)2 + NaOH ® MgSO3 +SO2 + H2O ® CuCl2 + 1 NaOH ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 12
1. Классификация гидроксидов. Получение, физические и химические свойства, диссоциация, номенклатура, взаимодействие друг с другом. Подтвердить уравнениями реакций.
2. Концентрация растворов. Растворимость. Определите молярную концентрацию 27% раствора соляной кислоты, плотностью 1,14 г\мл.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: H2CO3 + 1 NaOH ® FeSO4 + H2O ® Na2SiO3 + HCl ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 13
1. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект и энтальпия реакции. Закон Гесса. Уравнение Гесса для энтальпии. Рассчитать энтальпию реакции:
4NH3(г) + 3O2(г) ® 2N2(г) + 6 H2O(ж) если DH0обр. NH3= - 46 кДж/моль DH0обр. H2О= - 286 кДж/моль
2. Условия необратимого протекания ионных реакций в растворах электролитов. Приведите примеры таких реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cr(OH)3 + 1H2SO4 ® Na2S + H2O ® Cr(OH)3 + NaOHизб. ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 14 1. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакций. Закон действия масс для элементарных реакций. Константа скорости реакции.
2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН) и их значения в кислых, щелочных и нейтральных средах.
2. Напишите уравнения реакций: H2SO3 + 1 NaOH ® K2SiO3 + H2O ® CuCl2 + 1 NaOH ® Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 15
1. Периодическая система Д.И.Менделеева и электронное строение атома. Периодический закон. Физический смысл порядкового номера элемента. Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. Какой элемент находится в главной подгруппе IV группы в пятом периоде?
2. Соли: нормальные (средние), кислые, основные. Получение, химические свойства, диссоциация, номенклатура, перевод кислых и основных в средние. Соли амфотерных оснований. Взаимосвязь между классами неорганических соединений.
3.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Na2S + H2S ® Be(OH)2 + NaOHизб. ® CoOHCl ® средняя соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
|
