Государственное образовательное учреждение. 1. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?Часть 1 1. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария? 2. Какую массу ВаС12 • 2Н20 необходимо добавить к 100,0 мл 40,0% -ного раствора H2S04 (ρ = 1,30 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10,0%? 3. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате. 4. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость K2S04 составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С. 5. 300 г 5% -ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8% -ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20% -ный раствор поваренной соли? 6. Оловянную пластинку массой 16,9 г опустили в 435,5 г 20% -ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля бромида железа (III) стала равной массовой доле соли олова (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора. 7. К 200 г 5,0%-ного раствора хлорида кальция добавили 12,7 г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 1,12 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе. Часть 2 8. Как одним реагентом различить водные растворы HBr, NaF, КОН, АlСl3? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки. 9. Даны следующие вещества: сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе. 10. Запишите окончания уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты: 1) Al2(S04)3 + Na2C03 + Н20 → 2) Cr2(S04)3 + (NH4)2S + Н20 → 3) AlCl3 + (NH4)2S + H20 → 4) AlCl3 + CH3COONa + H20 → Al(OH)(CH3COO)2 +... 5) CuS04 + Na2C03 + H20 → [Cu(OH)]2C03 +... 6) Na2SiO3 + NH4Cl + H20 → 7*) Al4C3 + H20 → 8) ZnS04 + K2C03 + H20 → [Zn(0H)]2C03 +... 11. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, нитрата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится? Часть 3 12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) FeCl3 + KI → 2) Н202 + КМn04 + H2S04 → 3) FeS + 02 → 13. При пропускании фосфина через сернокислый раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля фосфорной кислоты равна 5,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе. 14. Вычислите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: 1) Аl + Fe304 → Аl203 + Fe; 2) FeS2 + 02 → Fe203 + S02; 3) Mg + HN03(paз6) → Mg(N03)2 + NH4N03 + H20; 4) Al + NaOH + H20 → Na[Al(OH)4] + H2 15. Используя метод электронного баланса, вычислите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: 1) Cu2S + 02 → CuO + S02; 2) Р + КСlO3 → Р205 + КСl; 3) Fe(OH)2 + 03 + Н20 → Fe(0H)3; 4) Са3(Р04)2 + С + Si02 → CaSi03 + Р + СО 16. Используя метод электронно-ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: 1) NaOCl + KI + H2S04 → I2 + NaCl + K2S04 + H20; 2) Cr203 + KN03 + KOH → K2Cr04 + KN02 + H20; 3) Fe(OH)2 + N02 → Fe(N03)3 + NO + H20; 4) H2S + HN03 → H2S04 + NO + H20; 5) KI + H2S04(конц) → I2 + S + K2S04 + H20; 6) NaHS03 + Cl2 + H2O → NaHS04 + HCl; 7) FeS04 + KMn04 + H2S04 → Fe2(S04)3 + K2S04 + MnS04 + H20 17.. Используя метод электронно-ионного баланса, напишите полные уравнения следующих реакций: 1) КМn04 + НСl → Сl2 +... 2) S02 + HN03 + Н20 → NO+... 3) КСl03 + НСl → Cl2 +... 4) K2Cr207 + H2S + H2S04 →... 5) FeS04 + H2S04 + HN03 → NO +... 6) As2S3 + HN03 + H20 → H3As04 + NO + 18. Напишите уравнения следующих реакций и приведите расчет коэффициентов: Cu + HN03(pазб)→ Cu + HN03(конц) → Mg + HN03(разб) → Mg + HNO3(конц) → 19. Напишите уравнения следующих реакций: Сu + H2S04(конц) → Fe + H2S04(конц) → Fe + H2SO4(разб) → Zn + H2SO4(конц) → 20. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде: а) Си + FeCl3 → Х +... б) X + КМn04 + H2S04 →... Определите неизвестное вещество X. Уравняйте реакции. 21. Напишите уравнения реакций: а) KN02 + KI + H2S04 → X +... б) X + Р →... Определите неизвестное вещество X. 22. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде: а) Fe(N03)2 + HNO3 → X +... б) X + Fe →... Определите неизвестное вещество X 23. Напишите уравнения реакций: а) Н202 + КМn04 + H2SO4→ X +... б) Х + Сl2 + К О Н →... Определите неизвестное вещество X. 24. Напишите уравнения реакций: а) NH3 + CuO → X +... (при нагревании) б) X + S03 →... Определите неизвестное вещество X. 25. Напишите уравнения реакций: а) КСl03 + Р → X +... (при нагревании) б) X + СаО →... (при нагревании) Определите неизвестное вещество X. 26. Напишите уравнения реакций: а) НСl (конц) + К2Сr207 → X + Y + б) X + KOH(избыток) → в) Y + КОН(горячий р-р) → Определите неизвестные вещества X и Y. 27. Напишите уравнения реакций: а) FeCl2 + H2S04(конц) → X + Y +... б) X + Z →... в) Y + Z →... Определите неизвестные вещества X, Y и Z. 28. Напишите уравнения следующих реакций: Н202 + КМn04 + H2S04 → Н202 + К2Сг207 + H2S04 → H2O2 + HI → H202 + Fe(OH)2 → 29. Напишите уравнения следующих реакций: KN02 + H2S04 + KI → KN02 + H2S04 + KCl03 → KN02 + Cl2 + H20 → 30. Напишите уравнения следующих реакций: Fe + H2S04(конц) → FeS2 + HN03(конц) → FeS + HNOЗ(разб) → FeS + KCIO3(тв) → 31. Напишите уравнения следующих реакций: Cu2S + КМn04 + H2S04 → Fe(OH)2 + KMn04 + Н20 → K2S03 + KMn04 + КОН → K2S03 + KMn04 + H2S04 → 32. Составьте уравнения следующих реакций: 1) Fe(OH)2 + NaBrO + Н20 →... 2) Zn + КСl03 + КОН + Н20 →... 3) Мn02 + 02 + КОН → К2Мn04 +... 4) КМn04 + S02 + Н20 →... 5) Fe(Cr02)2(тв) + К2С03(тв) + 02 → Fe203 + К2Сr04 +... 6) HI + H2S04(конц) →... 7) FeS04 + Br2 + H2S04 →... 8) Na2Cr207 + NaN02 + H2S04 →... 9) NaN02 + Cl2 + NaOH →... 10) PH3 + KMn04 + H2S04 →... 33. После нагревания 28,44 г перманганата калия образолось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% -ой соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты будет при этом израсходован? Часть 4 34. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. 35. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких уcловиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) КСl + Р205; 2) FeCl2 + I2 + KСl; 3) Fe(N03)3 + H2S04 + N02 + H20; 4) I2 + NO + H20 36. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при поджигании 100,8 л (н. у.) стехиометрической смеси водорода с кислородом, если теплота образования жидкой воды равна 285,8 кДж/моль. 37. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,91 г золота. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.). 38. В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90% -ной серной кислотой (плотность 1,82 г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серной кислоты снизилась до 87%. Определите состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему.
Часть 5 39. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты при этом расходуется? 40. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили раствор иодида калия до прекращения выделения йода. Масса образовавшегося йода равна 3,05 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли? 41. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, какая масса (в %) бертолетовой соли разложилась,по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия. 42. Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:
43. Некоторое количество вещества хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из раствора выделилось 1,12 л кислорода (н. у.). Чему равна массовая доля вещества в оставшемся растворе? 44. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке:
Часть 6 45. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения: S02 → Na2S03 → NaHS03 → Na2S03 → Na2S04. 46. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100 г 91% -ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30% -ный олеум? 47. При полном разложении нитрата щелочного металла масса выделившегося кислорода составила 8,2% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата. 48. Как получают кислород в промышленности? 49. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негашеной известью (CaO), образует соль С. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения всех реакций. 50. При окислении газа А концентрированной серной кислотой образуются простое вещество В, сложное вещество С и вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием осадка вещества В. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций. 51. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н. у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария. 52. Напишите уравнения реакций (укажите условия), соответствующие следующей последовательности изменения степени окисления серы: S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S+4 → S0 → S-2. 53. Сколько граммов кристаллогидрата Na2S04 • 10Н20 необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? 54. Какую массу воды следует добавить к 300 г олеума, содержащего 40% серного ангидрида, чтобы получить водный раствор с массовой долей серной кислоты 70%?
Часть 7 55. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NH4Cl → NH3 → NH4N02 → N2 → NO → N02 → HN03 → AgN03 → N02 56. В трех пробирках без этикеток находятся концентрированные растворы кислот: H2S04, HN03, НСl. Как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота находится? 57. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:
58. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,0% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора. 59. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Р → Р2O5 → Н3Р04 → Са3(Р04)2 → Н3Р04. 60. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:
61. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида. 62. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите его формулу. 63. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида. 64. Царская водка растворяет не только золото, но и платину. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Pt + HN03 + НСl → H2[PtCl6] +... 65. Какой объем займут газы, образующиеся при взрыве нитрата калия массой 500 г в смеси с углеродом и серой, если при этом образуются сульфид калия, азот и оксид углерода (IV)? 66. Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат растворен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах (моль) содержатся в полученном растворе? Часть 8 67. В одной из трех склянок имеется раствор гидроксида натрия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой склянки? Приведите уравнения реакций. 68. Напишите уравнения химических реакций, в результате которых возможно осуществить следующие превращения:
69. Смесь кремния и угля массой 5,0 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси. 70. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7? 71. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Какое превращение происходит с содой при нагревании и как это связано с противопожарным действием? 72. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций. 73. Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов — регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия К02. Считая, что каждый Космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг К02, определите, в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек. 74. Какого состава образуются соли и каковы их массовые доли в растворе, полученном при поглощении 24,6 л хлора (измеренного при температуре 27 °С и давлении 100 кПа) 326,53 мл 20% -ного горячего раствора гидроксида натрия (плотность 1,225 г/мл)? 75. Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. Часть 9 76. Написать уравнения реакций превращения алюминия и его соединений и указать условия их протекания:
77. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива можно установить, в каких пробирках находятся эти соли? 78. Какую массу квасцов KAl(S04)2 • 12Н20 необходимо добавить к 500 г 6% -ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н. у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия. 79. Смешали 400 г 20%-ного раствора NaOH и 222,5 г 30%-ного раствора АlСl3. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. 80. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. 81. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (при н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израсходованной на растворение смеси. 82. **При сжигании в атмосфере кислорода 23,6 г смеси фосфида и сульфида одного элемента III группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 36,78 г и выделилось 6,72 л газа (н. у.) с плотностью по кислороду 2. Установите, какой элемент входит в состав соединений. 83. Элементы А и В, расположенные в одном периоде периодической системы, образуют между собой соединение, содержащее 79,77% элемента В. При гидролизе этого соединения выделяется газ, обладающий кислотными свойствами и содержащий 2,74% водорода и 97,26% элемента В. Выведите молекулярную формулу соединения и напишите уравнение реакции его гидролиза.
Часть 10 84. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
85. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений: КМn04 → X1 → МnСl2 → Х2 → Мn02. Определите неизвестные вещества. 86. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
Определите неизвестные вещества. 87. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
Определите неизвестные вещества. 88. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
Определите неизвестные вещества. 89. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия необходимо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился? 90. Через 273 г 10% -ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 91. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:
Определите неизвестные вещества. 92. При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Какую массу дихромата натрия можно восстановить образовавшейся солью, учитывая, что реакция происходит в растворе, подкисленном серной кислотой? Определите массовую долю примесей в пирите. 93. Вычислите, какая из медных руд наиболее богата медью: куприт Сu20, халькозин Cu2S, халькопирит CuFeS2 или малахит СuС03 • ЗСu(ОН)2. 94. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора? 95. Железную пластину массой 100 г погрузили в 250 г 20%-ного раствора CuS04.Через некоторое время пластину вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили; ее масса оказалась равной 102 г. Рассчитайте массовый состав (в %) раствора после удаления из него металлической пластины. 96. Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка потребовалось 168 кДж теплоты. Полученный оксид цинка растворен в 635,2 г 14,1%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения нитрата цинка составляет 210 кДж/моль. 97. Газ, выделившийся при действии 3,0 г цинка на 18,69 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь. 98. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов.
Государственное образовательное учреждение
|
