Лабораторная работа. Свойства углерода и его соединений.

Свойства углерода и его соединений.

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Подготовка презентаций «Загрязнение атмосферного воздуха выбросами СО и СО₂», «Природные и искусственные алюмосиликаты, их применение в качестве адсорбентов и катализаторов в нефтепереработке», «Стекло, цемент, бетон как основные строительные материалы».

2. Составьте уравнения реакций:

а) C + O_2(изб.) е) C + H₂

б) C + O_{2(недост.)} ж) CO₂ + CaO

в) C + S з) CO₂ + LiOH_(изб)

г) C + FeO и) CO₂ + H₂O

д) KHCO₃ + KOH к) K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3.

электролиз

Как осуществить следующие превращения:

CO₂ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ CaCl₂ Ca(OH)₂ CaCO₃

4. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача лабораторной работы.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Какие элементы составляют подгруппу углерода? Каков характер оксидов элементов подгруппы углерода и соответствующих им гидроксидов?

2. Охарактеризуйте особенности углерода, обусловленные строением его атома и положением в периодической системе элементов.

3. Каковы аллотропные модификации углерода? Каковы их физические свойства.

4. Какие оксиды образует углерод? Каковы их свойства?

5. Какие реакции являются качественными реакциями на углекислый газ и карбонат-ион?

6. Чем отличается оксид кремния (II) от других кислотных оксидов?

7. К каким по силе относится кремниевая кислота? Как ее получают?

Тема 2.5

Общие свойства металлов

Основные понятия и термины по теме: ряд напряжения металлов, металлотермия, комплексные соединения.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Положение металлов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Физические и химические свойства.

2. Ряд напряжений металлов. Понятие о комплексных соединениях. Общие способы получения металлов.

 

Краткое изложение теоретических вопросов:

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы. Для атомов металлов характерны низкие значения электороотрицательности и восстановительные свойства.

Для атомов металлов характерны низкие значения электроотрицательности и восстановительные свойства. Атомы в кристаллической решетке металлов расположены очень близко друг к другу и их внешние электроны могут перемещаться не только в округ одного атома, а вокруг многих.

Химические свойства:Отношение к неметаллам:

- взаимодействие с кислородом 4Li + O₂ 2Li₂O

- взаимодействие с галогенами 2Na + I₂ 2NaI

- взаимодействие с азотом (нитрид) 3Ba + N₂ Ba₃N₂

- взаимодействие с серой (сульфид) Fe + S FeS

- взаимодействие с углеродом (карбид) 4Al+3C Al₄C₃

- взаимодействие с водородом (гидрид) Ca + H₂ CaH₂

- взаимодействие с кремнием (силицид) 2Mg + Si Mg₂Si

Отношение к сложным веществам:

- щелочные и щелочно- земельные металлы реагируют с водой

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

- металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с разбавленными кислотами (кроме азотной), вытесняя из кислоты водород

2HCl + Ba BaCl₂ + H₂

- способность атомов металлов к отдаче электронов наиболее ярко проявляется в их реакциях с растворами солей

2Al + 2NaOH + 2H₂O 2NaAlO₂ + 3H₂

Физические свойства. Все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях – твердые вещества. Самыми важными физическими свойства металлов являются электрическая проводимость и теплопроводность. Эти виды проводимости обусловлены наличием во всех металлах свободных электронов. Из механических свойств для металлов характерны пластичность, ковкость, тягучесть. Наибольшей пластичностью, ковкостью и тягучестью обладает золото. В наименьшей степени этими качествами обладают висмут и марганец.