Лабораторная работа. Свойства соединений металлов I и II групп Периодической системы.

Свойства соединений металлов I и II групп Периодической системы.

 

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Составление конспекта «Жесткость воды и способы ее устранения. Система водоподготовки на предприятиях нефтехимии».

2. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой?

3. Какая масса хлорида калия необходима для приготовления 5 л физиологического раствора (ρ=1,01 г/см³)?

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl Na NaBr;

а) Na₂O NaOH

Cu(OH)₂ CuO Cu.

 

 

б) Na NaH NaOH NaCl HCl AgCl

 

CaO CaCl₂

в) Ca CaO Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача лабораторной работы.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Какие элементы относятся к щелочным, щелчноземельным металлам? Их положение в периодической системе.
2. Какое строение имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов?
3. Какие химические свойства характерны для щелочных и щелочноземельных металлов?
4. Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы, и какие гидроксиды им соответствуют?
5. Какие свойства проявляют оксид и гидроксид цинка?

 

Тема 2.7

Металлы III и IV групп Периодической системы

Основные понятия и термины по теме: оксид и гидроксид алюминия, алюмосиликаты, алюминотермия.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Сравнительные характеристики свойств металлов III и IV групп периодической системы: строение атомов, химические свойства.

2. Характеристика важнейших соединений, амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия, свинца, олова.

 

Краткое изложение теоретических вопросов:

К главной подгруппе III группы периодической системы относятся бор, алюминий, галий, индий, талий. Все эти элементы, кроме бора, металлы. Характерная степень окисления +3. С химической точки зрения металлы активны. Они взаимодействуют с галогенами, серой, образуя соединения со степенью окисления +3. По отношению к воде они ведут себя по-разному: алюминий взаимодействует с водой при нагревании, на галий и индий даже кипящая вода в отсутствии кислорода не действует.

К побочной подгруппе III группы периодической системы относятся: скандий, иттрий, лантан, актиний, лантаноиды или лантаниды, следующий в периодической системе за лантаном; актиноиды и актиниды, следующие в периодичсекой системе за актинием. В химических реакциях атомы скандия, иттрия, лантана, актиния отдают по три электрона, вследствие чего элементы подгруппы скандия имеют ярко выраженный металлический характер и обладают довольно высокой активностью: они окисляются во влажном воздухе, превращаясь в соответствующие гидроксиды. Взаимодействуют с большинством неметаллов: с кислородом образуют основные оксиды Ме₂О₃, плохо растворимые в воде, но легко соединяющиеся с ней с образованием гидроксидов Ме(ОН)₃ белого цвета.

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Элементы этой подгруппы образуют оксиды с общей формулой RO и водородные соединения с формулой RH₄. От углерода к свинцу свойства оксидов изменяются от кислотных до амфотерных. PbO и SnO являются основными оксидами. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений. Изменяется и характер гидратов. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации и увеличивается а томный радиус, т.е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются.

К побочной подгруппе IV группы периодической системы относятся переходные или d-элементы: титан, цирконий, гафний. У всех этих элементов имеется 4 валентных электрона - два d-электрона на предпоследней орбитали и два s-электрона на последней. По физическим свойствам все эти элементы являются металлами с высокой плотностью, похожими на сталь с высокой температурой плавления и кипения. При взаимодействии металлов с парами воды выше 800 ⁰С образуются оксиды типа МеО₂ и выделяется водород, ниже этой температуры образуется оксиды (II) и гидриды. Все эти металлы обладают определенной устойчивостью по отношению к кислотам.

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются пеалехинными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от III до IV, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Олово и свинец - металлы IV А подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. Свинец при взаимодействии с HCl покрывается слоем PbCl₂, препятствующим дальнейшему взаимодействию Pb с кислотой.

Аналогично происходит взаимодействие свинца с разбавленной серной кислотой, но при концентрации кислоты выше 80% на поверхности металла образуется растворимая кислая соль Pb(HSO₄)₂.

Олово и свинец растворяются в щелочах с выделением водорода и образованием комплексных солей: Pb + 4KOH + 2H₂O K₄[Pb(OH)₆] + H₂

Для олова и свинца известны оксиды типов ЭО и ЭО₂. В воде они почти не растворимы, поэтому отвечающие им гидроксиды получают действием щелочей на растворы соответствующих солей:

SnCl₄ + 4NaOH = 4NaCl + Sn(OH)₄

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Pb(OH)₂

По химическим свойствам все эти гидроксиды - амфотерные соединения.

Гидроксиды H₂SnO₂ и H₂PbO₂ называют оловянистой и свинцовистой кислотами, а их соли - станнитами и плюмбитами. Гидроксиды H₂SnO₃ (H₄SnO₄) и H₂PbO₃ (H₄PbO₄) называют оловянной и свинцовой кислотами, а их соли - станнатами и плюмбатами.

Ввиду слабости основных свойств гидроксидов Э(ОН)₄ их соли подвергаются в растворах сильному гидролизу.

Алюминий входит в главную подгруппу III группы периодической системы Д.И. Менделеева. Из-за устойчивой оксидной пленки алюминий не растворяется в воде, несмотря на высокое значение электродного потенциала. Оксидная пленка растворяется в кислотах (с трудом) и в щелочах. Оксид алюминия амфотерен.

Al₂O₃ + 6 H⁺ 2Al⁺³ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2OH^- + 3H₂O 2[Al(OH)₄] ^-

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой:

2Al + 6 H₂O 2 Al(OH)₃ + 3H₂,

Алюминий активно реагирует с кислотами

2Al + 6H⁺ 2Al⁺³ + 3H²,

и с водными растворами щелочей

2Al + 2OH^- + 6H₂O 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂.

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ - типичное амфотерное соединение: свежеприготовленный легко растворяется в кислотах и в щелочах.