Контрольная работа №2. Задания для самостоятельного выполнения:

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Подготовка презентаций «Стали и сплавы», «Черная металлургия», «Цветная металлургия».

2. Сколько граммов сульфата железа (III) можно получить при растворении 140 г железа в разбавленной серной кислоте?

3. Сколько граммов гидроксида железа(III) можно получить при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:

а) Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ K[Fe(OH)₄];

Fe₂O₃

 

б) Fe FeSO₄ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂(SO₄)₃

5. Методом электронного баланса составьте уравнения реакций, протекающих по следующим схемам:

а) FeCl₃ + H₂S FeCl₂ + S + HCl;

б) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача лабораторной и контрольной работ.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Какие степени окисления проявляют элементы семейства железа? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?
2. Каковы физические и химические свойства железа?
3. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают соединения железа (II) и (III)?
4. Какие качественные реакции вы знаете на ионы железа (II) и (III)?
5. Что такое металлургия? Какие типы и виды коррозий различают?
6. Какие используют способы защиты металлов от коррозии?

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ