Итоговый контроль по дисциплине

 

Вопросы к экзамену

 

1. Предмет и задачи химии.

2. Химия и охрана окружающей среды.

3. Атомно-молекулярное учение; элемент, вещества.

4. Моль; молекулярная и молярная масса.

5. Химические формулы, уравнения, классификация химических реакций.

6. Основные законы химии.

7. Газовые законы.

8. Периодический закон и периодическая система.

9. Ядерная модель строения атомов, ядерные реакции.

10. Состояние электрона в атоме, электронные формулы.

11. Периодический закон в свете учения о строение атома и его значение.

12. Ковалентная связь. Водородная связь.

13. Ионная связь. Металлическая связь.

14. Типы кристаллических решеток.

15. Структурные формулы. Электронные формулы молекул.

16. Степень окисления, валентность.

17. Скорость химических реакций.

18. Обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие.

19. Численное выражение состава растворов.

20. Растворимость вещества в воде, теория растворов.

21. Теория ЭДС. Понятие рН растворов и Кв (ионное произведение воды).

22. Реакции ионного обмена.

23. Оксиды, их получение и свойства.

24. Кислоты, их получение и свойства.

25. Основание, их получение и свойства; амфотерные гидроксиды.

26. Соли, их получение и свойства.

27. Гидролиз солей.

28. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

29. Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс.

30. Электролиз.

31. Водород. Вода.

32. Общие свойства неметаллов. Инертные газы.

33. Галогены. Соединения хлора.

34. Кислород и его соединения.

35. Сера и ее соединения.

36. Серная кислота.

37. Азот и его свойства.

38. Аммиак и его производство.

39. Оксид азота, азотная кислота.

40. Фосфор и его соединения.

41. Минеральные удобрения.

42. Углерод и его свойства.

43. Соединения углерода.

44. Кремний, кремниевая кислота.

45. Дисперсные системы.

46. Силикаты, силикатная промышленность.

47. Общие свойства металлов.

48. Химические свойства металлов, ряд напряжений.

49. Металлы и сплавы в технике.

50. Способы получения металлов.

51. Коррозия металлов.

52. Защита металлов от коррозии.

53. Щелочные металлы.

54. Соединения щелочных металлов.

55. Кальций и его соединения.

56. Жесткость воды и способы ее устранения.

57. Алюминий и его соединения.

58. Хром и его соединения.

59. Железо и его соединения.

60. Доменный процесс, чугун и сталь.

61. Определите молярную концентрацию раствора Н₃РО₄, в 500 мл которого содержится Н₃РО₄ массой 9,8 г.

62. Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с массовой долей соли 20% для получения раствора с массовой долей 15%.

63. Определите исходные концентрации NO и О2 и константу равновесия обратимой реакции вещества 2NO+O₂ →2NO₂, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[NO₂]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [О₂]=0,24 моль/л.

64. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70, если температурный коэффициент реакции равен трем?

65. Как изменить скорость реакции 2NO+O2→NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

66. Реакции между веществами А и В протекают по уравнению А+2В=С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В – 0,5 моль/л. Константа скорости данной реакции 0,4. Вычислить начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.

67. Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,18) с массовой долей HNO₃ 30% будет израсходован на растворение сплава массой 10г, состоящего из меди (массовая доля 60%) и серебра (40%)?

68. Определите молярную концентрацию 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 38% и плотностью 1,19.

69. При взаимодействии сплава массой 6 г, состоящего из меди и алюминия, с гидроксидом калия выделился газ объемом 4,704 л (условия нормальные).

Определите массовую долю смеси.

70. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4 г прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7г. Раствор выпарили. Определите количество и массу образовавшегося осадка.

71. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе растворов: а) сульфата калия; б) сульфида натрия; в) нитрата свинца (II); г) хлорида олова (II).

72. Какая масса 0,1 М раствора КОН (пл.1,2 г/мл) необходима для нейтрализации соляной кислоты объемом 2000 мл (пл. 1,05 г/мл.)

73. Сколько граммов калия прореагировало с водой, если при этом образовался газ объемом 4,48 л (н.у.)? Сколько граммов гидроксида калия получилось при этом?

74. Измениться ли количество соли при электролизе водных растворов, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na₂CO₃; в) Cu(NO₃)₂? Напишите уравнения реакций.

75. При окислении аммиака массой 17 кг получен оксид азота (II) массой 27 кг. Вычислите массовую долю выхода оксида азота (II) по отношению к теоретическому.

76. Осуществите превращения:

Ca₃PO₄→ P →H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂→ Ca₃(PO₄)₂

77. Определите массу нитрата натрия, требуемого для получения раствора азотной кислоты массой 200 кг с массовой долей HNO3 20%.

78. Осуществите превращения:

H₂S→ S→ SO₂→ SO₃→ K₂SO₄ →BaSO₄

79. Сколько литров кислорода необходимо для полного окисления аммиака объемом 500 л?

80. Сколько и какого газа выделится при растворении 5,4 серебра в 98%-й серной кислоте (плотность 1,84 г/см3)? Сколько миллилитров кислоты при этом израсходуется?

81. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфора массой 93 г?

82. Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определите массовые доли металлов смеси.

83. Растворы каких солей подвергаются полному гидролизу: KCN, CH₃COONa, (NH₄)₂SO₃, BaS? Составьте уравнения соответствующих реакций.

84. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид калия, сульфит калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция. Составьте уравнения соответствующих реакций.

85. Оксид хрома (III) массой 114 кг восстановили алюминием. Определите массу алюминия, необходимую для восстановления оксида Cr(III), и массу получившегося хрома.

86. Для следующих окислительно-восстановительных реакций составьте полуреакции для окислителя и восстановителя и расставьте коэффициенты:

ClO₂+KOH →KClO₃+KClO₂+H₂O

Ca(ClO)₂+HCl →CaCl₂+ H₂O+Cl₂

87. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ? Напишите математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнению:

а) 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O;

б) 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O;

в) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O.

88. Сколько нитрата аммония потребуется для получения 2 л газа (н.у.)?

89. В 111,5 мл воды растворено 5,6 л сероводорода. Какова массовая доля

(в %) сероводорода в полученном растворе?

90. Аммиак, полученный из 14,9 г фосфата аммония, растворили в 75 мл воды. Какова массовая доля (в %) вещества в растворе?