Студопедия — Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).






 

2.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).

2.2. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0.01 М раствора синильной кислоты HCN, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 4 раза? Как изменится рН раствора?

2.3. Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 0.1 г HNO3?

3.1. Определить рН 0.01М раствора гидроксида калия.

3.2. Перекись водорода Н2О2 является слабой кислотой. Вычислить степень диссоциации и рН 1М раствора перекиси водорода, если Ка=1.4×10-12.

3.3. Рассчитать концентрацию ионов НО2- в растворе, 1 л которого содержит 1 моль перекиси водорода и 0.001 моля HCl.

4.1. Вычислить концентрацию хлорид-ионов в 0.03 М растворе хлорида бария.

4.2. Рассчитать концентрации всех ионов, образующихся при диссоциации H2S в его 0.05 М растворе.

4.3. К 0.2 М раствору HCN добавили такое количество KCN, что концентрация соли в растворе стала равна 0.02 моль/л. Как изменится при этом степень диссоциации синильной кислоты?

5.1. Определить рН2%- раствора гидроксида натрия (r=1.021 г/мл).

5.2. Найти концентрацию NH4OH, при которой ее степень диссоциации равна 2%. Вычислить концентрацию ионов водорода в таком растворе.

5.3. Как изменится рН, если к 1 л 1 М раствора гидроксида аммония прибавить 100 мл 20%- раствора хлорида аммония (r=1.057 г/мл)?

6.1. Какой раствор имеет более щелочную среду: 2%- раствор КОН (r=1.016 г/мл) или 1.6%- раствор NaOH (r=1.016 г/мл)?

6.2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в ее 0.001 М растворе равна 0.71%. Определите константу диссоциации и рН раствора.

6.3. Рассчитать концентрацию ионов ClO- в растворе, 150 мл которого содержат 1.5 10-3 молей HClO и 1.5 10-3 молей HCl.

7.1. Вычислить концентрацию ClO4- ионов в растворе, содержащем 3 г хлорной кислоты HClO4 в 300 мл раствора.

7.2. Определить константу диссоциации плавиковой кислоты HF и рН раствора, если ее степень диссоциации в 0.25 М растворе равна 5.1%.

7.3. В каком объемном отношении необходимо смешать растворы из заданий 6.1 и 6.2, чтобы степень диссоциации HF уменьшилась в 6 раз?

 

8.1 Какую массу КОН надо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?

8.2 Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.

8.3 Какую массу КBrO надо добавить к 1 л раствора HBrO из предыдущего задания, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 5 раз

9.1 Рассчитать концентрации ионов бария и хлорид-ионов в 3%- растворе хлорида бария BaCl2 (r=1.025 г/мл).

9.2 Во сколько раз изменится степень диссоциации и на сколько единиц изменится рН, если раствор слабого электролита разбавить в 100 раз?

9.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации слабого электролита, если в раствор добавить соль, имеющую со слабым электролитом одинаковые ионы, а концентрации соли и слабого электролита равны? Задачу решить в общем виде.

10.1 Вычислить концентрацию нитрат-ионов в 0.02 М растворе Al(NO3)3.

10.2 Определить концентрации всех ионов в 0.01 М растворе угольной кислоты.

10.3 К 0.1 М раствору HClO добавили такое количество КClO, что концентрация соли в растворе стала равна 0.005 моль/л. Как изменилась степень диссоциации кислоты?

11.1 Вычислить концентрацию ионов Sr2+ и NO3- в 8%- растворе Sr(NO3)2 (r=1.072г/мл).

11.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл 0.0025 М- раствора H2S, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 3 раза? Как изменится рН раствора?

11.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему добавить 1 г серной кислоты?

 

12.1 Рассчитать рН 0.3%- раствора HClO4 (r=1.002 г/мл).

12.2 Вычислить степень диссоциации и рН в 0.01 М растворе HClO.

12.3 Рассчитать концентрацию ионов ClО- в растворе, 1 мл которого содержит 1×10-5 моля HClO и 1×10-6 моля HCl.

13.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора Ва(ОН)2 (r=1.002 г/мл).

13.2 Рассчитать концентрацию HClO, при которой ее степень диссоциации равна 0.2%. Вычислить рН такого раствора.

13.3 Как изменится рН раствора предыдущей задачи, если к 2 л раствора прибавить 1 мл 2%- раствора KClO (r=1.013 г/мл)?

14.1 Какой раствор имеет более кислую среду: 1% -раствор HCl (r=1.003 г/мл) или 1%- раствор HClO4 (r=1.005 г/мл)?

14.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации NH4OH, если рН его 0.1 М раствора равен 11.13.

14.3 Рассчитать концентрацию ионов аммония в растворе, 300 мл которого содержат 0.1 моля NH4OH и 0.1 моля КОН.

15.1 Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11.5?

15.2 Степень диссоциации HClO в растворе и рН раствора равны соответственно 0.63% и 5.1. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты.

15.3 Какую массу КClO надо добавить к 1 л раствора кислоты из предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 7 раз?

16.1 Вычислить концентрацию ионов натрия и ионов водорода в растворе, 200 мл которого содержит 0.8 г гидроксида натрия.

16.2 Определить константу диссоциации NH4OH и рН раствора, если степень диссоциации этого основания в 0.2 М растворе равна 0.95%.

16.3 В каком объемном отношении следует смешать растворы из заданий 15.1 и 15.2, чтобы степень диссоциации NH4OH уменьшилась в 20 раз?

17.1 Рассчитать концентрации ионов калия и ионов HPO42- в 3% -растворе K2HPO4 (r=1.021 г/мл).

17.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 20 мл 0.1 М- раствора NH4OH, чтобы степень диссоциации этого основания возросла в 10 раз? Как изменится рН раствора?

17.3 Как изменится степень диссоциации NH4OH, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 1 г NаOH?

18.1 Вычислить концентрацию ионов бария и нитрат-ионов в 0.003 М- растворе Ва(NО3)2.

18.2 Рассчитать концентрации ионов Н+, Н2РО3- и НРО32- в 0.8 М- растворе фосфористой кислоты, если ее константы диссоциации равны Ка1=1.6 ×10-3 и Ка2=6.3×10-7.

18.3 К 0.15 М- раствору NH4OH добавили такое количество NH4Cl, что концентрация соли в растворе стала равна 0.2 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.

19.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора азотной кислоты (r=1.001 г/мл).

19.2 Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1 М раствора НСN.

19.3 Рассчитать концентрацию ионов СN- в растворе, 2 л которого содержат 0.1 моля НСN и 0.0005 моля HCl.

20.1 Рассчитать концентрацию ионов SO42- в 3%- растворе Al2(SO4)3 (r=1.025 г/мл).

20.2 Рассчитать степень диссоциации и концентрацию угольной кислоты в растворе, если рН раствора равен 4.5.

20.3 Какую массу азотной кислоты достаточно растворить в 100 мл 0.02 М раствора угольной кислоты, чтобы степень диссоциации Н2СО3 уменьшилась в 150 раз?

21.1 Рассчитать рН 0.1%- раствора соляной кислоты (r=1.00 г/мл).

21.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации HBrO, если рН 0.001 М раствора этой кислоты равен 5.85.

21.3 Рассчитать концентрацию ионов BrO- в растворе, 200 мл которого содержат 0.01 моля HBrO и 0.005 моля HBr.

22.1 Какую массу LiOH необходимо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11?

22.2 Степень диссоциации NH4OH в растворе и рН раствора равны соответственно 1.8% и 11. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации основания.

22.3 Какую массу NH4Cl надо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода увеличилась в 10 раз?

23.1 Рассчитать концентрацию ионов хлора в растворе, в 100 л которого содержится 0.5 г ВаCl2.

23.2 Определить константу диссоциации HBrO и рН раствора, если степень диссоциации HBrO в 0.01 М растворе равна 0.0447%.

23.3 Какую массу КBrO необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы степень диссоциации HBrO уменьшилась в 10 раз?

24.1 Какую массу азотной кислоты необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 2.5?

24.2 Степень диссоциации НСN и рН раствора равны соответственно 0.089% и 6.05. Определить концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты.

24.3 Какую массу КСN необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 200 раз?

25.1 Рассчитать концентрации ионов калия и карбонат-ионов в 5.2%- растворе К2СО3 (r=1.044 г/мл).

25.2 Какой объем воды необходимо добавить к 10 мл 0.02 М раствора Н2СО3, чтобы степень диссоциации кислоты увеличилась в 2 раза? Как при этом изменится рН раствора?

25.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации угольной кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему прибавить 0.001 г азотной кислоты?

1. Рассчитать концентрации ионов алюминия и хлора в 0.2 М- растворе хлорида алюминия.

2. Рассчитать степень диссоциации H2S и концентрацию кислоты, если рН раствора равен 5.3.

3. Какую массу NaHS достаточно растворить в 750 мл 0.001 М- раствора H2S, чтобы степень диссоциации кислоты уменьшилась в 10 раз?

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1828. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Роль органов чувств в ориентировке слепых Процесс ориентации протекает на основе совместной, интегративной деятельности сохранных анализаторов, каждый из которых при определенных объективных условиях может выступать как ведущий...

Лечебно-охранительный режим, его элементы и значение.   Терапевтическое воздействие на пациента подразумевает не только использование всех видов лечения, но и применение лечебно-охранительного режима – соблюдение условий поведения, способствующих выздоровлению...

Тема: Кинематика поступательного и вращательного движения. 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью, проекция которой изменяется со временем 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью...

Понятие метода в психологии. Классификация методов психологии и их характеристика Метод – это путь, способ познания, посредством которого познается предмет науки (С...

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ ДЛЯ ИНЪЕКЦИЙ К лекарственным формам для инъекций относятся водные, спиртовые и масляные растворы, суспензии, эмульсии, ново­галеновые препараты, жидкие органопрепараты и жидкие экс­тракты, а также порошки и таблетки для имплантации...

Тема 5. Организационная структура управления гостиницей 1. Виды организационно – управленческих структур. 2. Организационно – управленческая структура современного ТГК...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия