Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединения

Задание I

Для данного комплексного соединения

1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);

2) определить типы химической связи между атомами и частицами;

3) написать уравнения первичной диссоциации;

4) написать уравнение вторичной диссоциации;

5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);

6) дать рациональное название.

 

№ варианта	Формула комплексного соединения
	K2[HgJ4]
	[Cu(NH3)4]SO4
	K4[Fe(CN)6]
	K3[Fe(CN)6 ]
	[Ag(NH3)2 ]C1
	K[Ag(CN)2 ]
	K2[Ag(NO2)2 ]
	K2[Cu(CN)4 ]
	[Co(NH3)5(H2O)]C13
	[Co(NH3)5]C12
	[PtC1(NH3)3]C1
	[CoBr(NH3)5]SO4
	[CoSO4(NH3)5]NO3
	(NH4)3[RhC16]
	Na2[pdJ4]
	K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2]
	K2[ptC1(OH)5]
	Na3[Co(CN)6]
	Na3[Ag(S2O3)2]
	Ba[Cr(SCN)4(NH3)2]2

 

Задание 2

1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.

 

№ варианта	Уравнение реакции получения комплексного иона
	Cu2++NH3 ®
	Cu2++CN- ®
	Ag++NH3 ®
	Cu++NH3 ®
	Sn2++OH- ®
	Ag++S2O32- ®
	Be2++OH- ®
	Zn2++OH- ®
	Cr3++OH- ®
	Be2++F- ®
	Co2++SCN- ®
	Hg2++J- ®
	Fe3++CN- ®
	Fe3++F- ®
	Ni2++NH3 ®
	Cd2++NH3 ®
	Pb2++OH- ®
	Cr3++H2O ®
	Al3++F ®
	Ni2++CN- ®

 

2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.

№	Комплексное соединение	кч	Примечание
	Cr(NH3)4(H2O)C13
	KCo(NH3)2(NO2)4
	Co(NH3)5(NO2)3
	Cr(H2O)4C13
	Pt(NH3)6C14
	CoC1(SO4) × 5 NH3		С раствором ВаС12 образуется осадок
	CoC1(SO4)× 5 NH3		С раствором AgNO3 образуется осадок
	Cr(H2O)5C13
	NaCo(NO2)4(NH3)2
	Cr(NH3)3(H2O)2C13
	KPt(NH3)C15
	PdC12(NH3)3
	Co(SO4)(NO3)(NH3)5		С раствором ВаС12 осадка не дает
	Cu(NH3)4(NO3)2
	PbC12(H2O)(NH3)2		С раствором АgNO3 осаждается половина Cl
	CoNa3(CN)6
	AgBr(NH3)2
	Na3(S2O3)2Ag
	Na3(OH)6Cr
	KAg(CN)2

 

Задание 3

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения

 

№ варианта	исходные вещества (второе исходное вещество в избытке)	кч
	Hg(NO3)2 + KJ ®
	Cu(OH)2¯ + NH4OH ®
	Fe(OH)2¯ + KCN ®
	Ag2O¯ + NH4OH ®
	AgCl¯ + KCN ®
	Fe(OH)3¯ + KCN ®
	Zr(OH)4¯ + KF ®
	AgCl¯ + NH4OH ®
	Al(OH)3¯ + NaOH ®
	Be(OH)2¯ + NaOH ®
	BeF2 + KF ®
	Zu(OH)2¯ + NaOH ®
	Zu(OH)2¯ + NH4OH ®
	CoCl2 + NH4CNS ®
	Cr(OH)3¯ + NaOH ®
	AgBr¯ + Na2S2O3 ®
	Co(NO3)2 + NH4OH ®
	NiSO4 + NH4OH ®
	ZrF4¯ + KF ®
	Cd(OH)2¯ + NH4OH ®

 

 

Задание 4

Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.

Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).

 

№	исходные вещества	примечание
	K3[Fe(CN)6] + NaOH	Образование осадка
	[Сu(NH3)4 ]SO4 + Na2S	Образование осадка
	[Ag(NH3)2]OH + kj	Образование осадка
	k4[Fe(CN)6] + NaOH	Образование осадка
	K[Ag(CN)2] + KJ	Образование осадка
	K[Ag(CN)2] + K2S	Образование осадка
	K2[HgJ4] + KBr	Замена лигандов
	K2[HgJ4] + KCN	Замена лигандов
	[Ag(NH3)2]C1+ k2s2o3	Замена лигандов
	K[Ag(CN)2] + k2s2o3	Замена лигандов
	K[Ag(CN)2] + NH3	Замена лигандов
	K[Ag(NO2)2] + NH3	Замена лигандов
	[Ag(NH3)2]C1+ NiC12	Замена комплексообразователя и образование осадка
	K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2	Замена комплексообразователя
	[Ag(NH3)2]NO3 + kBr	Образованиe осадка
	k4[Fe(CN)6] + Na2S	Образованиe осадка
	Cu(OH)2¯ + Na2C2O4	C2O42- (оксалат-ион) - лиганд
	K[Ag(CN)2] + НС1	Образованиe осадка
	[Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S	Образованиe осадка
	[Ni(NH3)6]SO4 + NaOH	Образованиe осадка

 

Задание 5

1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)₄]^2- cоставляет 7,8 · 10^-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора.

2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)₂]^- составляет 1,4 · 10^-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М- растворе K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора.

3. Константа нестойкости иона[Ag(S₂O₃)₂]^3- cоставляет3,5 ·10^-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М- раствора Na₃[Ag(S₂O₃)₂], содержащем, кроме того, 25 г Na₂S₂O₃ · 5H₂O.

4. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ составляет 5,7 · 10^-8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М- растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1,8 · 10^-10.

5. Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М- растворе K₂[Ag(CN)₃], содержащем, кроме того, 0,05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)₃]^2- составляет 2,8 ·10^-21.

6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0,1 М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПР_AgCl = 1,8 · 10^-10.

7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0,1М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10^-5 моля брома; б) 1 · 10^-5 моля йода? ПР_AgBr = 5,3 · 10^-13, ПР_AgI = 8,3 · 10^-17.

8. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М- раствора K₂(Cd(CN)₄], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? ПР_CdS= 7,9 · 10^-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)₄]^2- равна 7,8 · 10^-18.

9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М- раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПР_AgCl = 1,8 · 10^-10.

10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 М- раствора K₂[HgI₄], содержащего 0,05 моля KI, такого количества молей S^2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI₄]^2- равна 1,5 · 10^-31. ПР_CdS = 7,9 · 10^-27, ПР_HgS= 1,6 · 10^-52.

11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K₂[Ag(CN)₃], содержащему 0,02 моля KCN, добавить 1 · 10^-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)₃]^2- cоставляет 2,8 · 10^-21. Произведения растворимости AgI, Ag₂S и MnS составляют соответственно 8,3 · 10^-17; 6,3 · 10^-50 и 2,5 · 10^-10.

12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H₂O)₄Cl₂] израсходовано 20 мл. 0,1 н. AgNO₃. Сколько соли содержалось в растворе?

13. Сколько требуется AgNO₃ для осаждения ионов Cl^- из моля [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂?

14. Сколько требуется NH₃, чтобы растворить 9,75 г Cu(OH)₂?

15. Сколько требуется NH₃, чтобы растворить 0,1 моля AgCl?

16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0,005 М- раствору [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂, содержащему 0,05 моля NH₃, прибавить равный объем 0,001 М- раствора K₂CO₃? Константа нестойкости иона [Zn(NH₃)₄]²⁺ равна 2 · 10^-9. Произведение растворимости ZnCO₃ составляет 6 · 10^-11.

17. При какой концентрации ионов S^2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М- раствора K₄[Fe(CN)₆], содержащего 0,01 моля KCN в 2 л раствора? ПР_FeS = 3,7 · 10^-19, К _{н[Fe(CN)6]4-} = 1 · 10^-24.

18. Произойдет ли образование осадка CdCO_3, если к 2 л 0,05 М- раствора K₂[Cd(CN)₄], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить1 л 0,03 М- раствора K₂CO₃? К _{н[Cd(CN)4]2-} = 7,66 ·10^-18; ПР_CdCO3 = 2,5 · 10^-14.

19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М- раствора Na₂[Ni(CN)₄], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)₂? ПР_Ni(OH)2 = 1,6 · 10^-14, К _{н[Ni(CN)4]2-} = 1 · 10^-22.

20. Константа нестойкости иона [HgCl₄]^2- равна 6,03·10^-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005М раствора соли K₂[HgCl₄], содержащего 0,002 моля KCl, добавить 1 л 0,005М- раствора K₂S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моля KOH? ПРHgS = 4,0·10^-53; ПРHg(OH)₂=1·10^-26