Студопедия — Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединения
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединения






Задание I

Для данного комплексного соединения

1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу);

2) определить типы химической связи между атомами и частицами;

3) написать уравнения первичной диссоциации;

4) написать уравнение вторичной диссоциации;

5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн);

6) дать рациональное название.

 

№ варианта Формула комплексного соединения
  K2[HgJ4]
  [Cu(NH3)4]SO4
  K4[Fe(CN)6]
  K3[Fe(CN)6 ]
  [Ag(NH3)2 ]C1
  K[Ag(CN)2 ]
  K2[Ag(NO2)2 ]
  K2[Cu(CN)4 ]
  [Co(NH3)5(H2O)]C13
  [Co(NH3)5]C12
  [PtC1(NH3)3]C1
  [CoBr(NH3)5]SO4
  [CoSO4(NH3)5]NO3
  (NH4)3[RhC16]
  Na2[pdJ4]
  K3[CoSO4(NO2)4(NH3)2]
  K2[ptC1(OH)5]
  Na3[Co(CN)6]
  Na3[Ag(S2O3)2]
  Ba[Cr(SCN)4(NH3)2]2

 

Задание 2

1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.

 

№ варианта Уравнение реакции получения комплексного иона
  Cu2++NH3 ®
  Cu2++CN- ®
  Ag++NH3 ®
  Cu++NH3 ®
  Sn2++OH- ®
  Ag++S2O32- ®
  Be2++OH- ®
  Zn2++OH- ®
  Cr3++OH- ®
  Be2++F- ®
  Co2++SCN- ®
  Hg2++J- ®
  Fe3++CN- ®
  Fe3++F- ®
  Ni2++NH3 ®
  Cd2++NH3 ®
  Pb2++OH- ®
  Cr3++H2O ®
  Al3++F ®
  Ni2++CN- ®

 

2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.

№   Комплексное соединение кч Примечание
  Cr(NH3)4(H2O)C13    
  KCo(NH3)2(NO2)4    
  Co(NH3)5(NO2)3    
  Cr(H2O)4C13    
  Pt(NH3)6C14    
  CoC1(SO4) × 5 NH3   С раствором ВаС12 образуется осадок
  CoC1(SO4)× 5 NH3   С раствором AgNO3 образуется осадок
  Cr(H2O)5C13    
  NaCo(NO2)4(NH3)2    
  Cr(NH3)3(H2O)2C13    
  KPt(NH3)C15    
  PdC12(NH3)3    
  Co(SO4)(NO3)(NH3)5   С раствором ВаС12 осадка не дает
  Cu(NH3)4(NO3)2    
  PbC12(H2O)(NH3)2   С раствором АgNO3 осаждается половина Cl
  CoNa3(CN)6    
  AgBr(NH3)2    
  Na3(S2O3)2Ag    
  Na3(OH)6Cr    
  KAg(CN)2    

 

Задание 3

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения

 

№ варианта исходные вещества (второе исходное вещество в избытке)   кч
  Hg(NO3)2 + KJ ®  
  Cu(OH)2¯ + NH4OH ®  
  Fe(OH)2¯ + KCN ®  
  Ag2O¯ + NH4OH ®  
  AgCl¯ + KCN ®  
  Fe(OH)3¯ + KCN ®  
  Zr(OH)4¯ + KF ®  
  AgCl¯ + NH4OH ®  
  Al(OH)3¯ + NaOH ®  
  Be(OH)2¯ + NaOH ®  
  BeF2 + KF ®  
  Zu(OH)2¯ + NaOH ®  
  Zu(OH)2¯ + NH4OH ®  
  CoCl2 + NH4CNS ®  
  Cr(OH)3¯ + NaOH ®  
  AgBr¯ + Na2S2O3 ®  
  Co(NO3)2 + NH4OH ®  
  NiSO4 + NH4OH ®  
  ZrF4¯ + KF ®  
  Cd(OH)2¯ + NH4OH ®  

 

 

Задание 4

Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции.

Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).

 

исходные вещества примечание
  K3[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
  [Сu(NH3)4 ]SO4 + Na2S Образование осадка
  [Ag(NH3)2]OH + kj Образование осадка
  k4[Fe(CN)6] + NaOH Образование осадка
  K[Ag(CN)2] + KJ Образование осадка
  K[Ag(CN)2] + K2S Образование осадка
  K2[HgJ4] + KBr Замена лигандов
  K2[HgJ4] + KCN Замена лигандов
  [Ag(NH3)2]C1+ k2s2o3 Замена лигандов
  K[Ag(CN)2] + k2s2o3 Замена лигандов
  K[Ag(CN)2] + NH3 Замена лигандов
  K[Ag(NO2)2] + NH3 Замена лигандов
  [Ag(NH3)2]C1+ NiC12 Замена комплексообразователя и образование осадка
  K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 Замена комплексообразователя
  [Ag(NH3)2]NO3 + kBr Образованиe осадка
  k4[Fe(CN)6] + Na2S Образованиe осадка
  Cu(OH)2¯ + Na2C2O4 C2O42- (оксалат-ион) - лиганд
  K[Ag(CN)2] + НС1 Образованиe осадка
  [Ni(NH3)6]SO4 + (NH4)2S Образованиe осадка
  [Ni(NH3)6]SO4 + NaOH Образованиe осадка

 

Задание 5

1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)4]2- cоставляет 7,8 · 10-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора.

2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1,4 · 10-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М- растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора.

3. Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет3,5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М- раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O.

4. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5,7 · 10-8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М- растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1,8 · 10-10.

5. Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М- растворе K2[Ag(CN)3], содержащем, кроме того, 0,05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- составляет 2,8 ·10-21.

6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПРAgCl = 1,8 · 10-10.

7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0,1М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10-5 моля брома; б) 1 · 10-5 моля йода? ПРAgBr = 5,3 · 10-13, ПРAgI = 8,3 · 10-17.

8. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М- раствора K2(Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? ПРCdS= 7,9 · 10-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2- равна 7,8 · 10-18.

9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПРAgCl = 1,8 · 10-10.

10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 М- раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моля KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1,5 · 10-31. ПРCdS = 7,9 · 10-27, ПРHgS= 1,6 · 10-52.

11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моля KCN, добавить 1 · 10-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- cоставляет 2,8 · 10-21. Произведения растворимости AgI, Ag2S и MnS составляют соответственно 8,3 · 10-17; 6,3 · 10-50 и 2,5 · 10-10.

12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H2O)4Cl2] израсходовано 20 мл. 0,1 н. AgNO3. Сколько соли содержалось в растворе?

13. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl- из моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2?

14. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 9,75 г Cu(OH)2?

15. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 0,1 моля AgCl?

16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0,005 М- раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моля NH3, прибавить равный объем 0,001 М- раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2 · 10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6 · 10-11.

17. При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М- раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моля KCN в 2 л раствора? ПРFeS = 3,7 · 10-19, К н[Fe(CN)6]4- = 1 · 10-24.

18. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М- раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить1 л 0,03 М- раствора K2CO3? К н[Cd(CN)4]2- = 7,66 ·10-18; ПРCdCO3 = 2,5 · 10-14.

19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М- раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)2? ПРNi(OH)2 = 1,6 · 10-14, К н[Ni(CN)4]2- = 1 · 10-22.

20. Константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6,03·10-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005М раствора соли K2[HgCl4], содержащего 0,002 моля KCl, добавить 1 л 0,005М- раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моля KOH? ПРHgS = 4,0·10-53; ПРHg(OH)2=1·10-26

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1647. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Тактические действия нарядов полиции по предупреждению и пресечению групповых нарушений общественного порядка и массовых беспорядков В целях предупреждения разрастания групповых нарушений общественного порядка (далееГНОП) в массовые беспорядки подразделения (наряды) полиции осуществляют следующие мероприятия...

Механизм действия гормонов а) Цитозольный механизм действия гормонов. По цитозольному механизму действуют гормоны 1 группы...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

Словарная работа в детском саду Словарная работа в детском саду — это планомерное расширение активного словаря детей за счет незнакомых или трудных слов, которое идет одновременно с ознакомлением с окружающей действительностью, воспитанием правильного отношения к окружающему...

Правила наложения мягкой бинтовой повязки 1. Во время наложения повязки больному (раненому) следует придать удобное положение: он должен удобно сидеть или лежать...

ТЕХНИКА ПОСЕВА, МЕТОДЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ЧИСТЫХ КУЛЬТУР И КУЛЬТУРАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МИКРООРГАНИЗМОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА БАКТЕРИЙ Цель занятия. Освоить технику посева микроорганизмов на плотные и жидкие питательные среды и методы выделения чис­тых бактериальных культур. Ознакомить студентов с основными культуральными характеристиками микроорганизмов и методами определения...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.036 сек.) русская версия | украинская версия