Студопедия — ПРИЛОЖЕНИЕ. Соеднинение Ступень К Вода Н2О 1,8 × 10-16 Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ПРИЛОЖЕНИЕ. Соеднинение Ступень К Вода Н2О 1,8 × 10-16 Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10






Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)

 

Соеднинение Ступень К
Вода Н2О   1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
  II 1,8 × 10-13
  III 1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3   3 × 10-5
Водорода перекись Н2О2   2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4 I 1 × 10-13
Германиевая кислота H2GeO3 I 2,6 × 10-9
  II 1,9 × 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3 I 2 × 10-3
  II 1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4 I 1 × 10-2
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7 × 10-2
  II 6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4 I 2,9 × 10-7
  II 6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 I 7,9 × 10-3
  II 1 × 10-7
  III 4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О   3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4 I 1,8 × 10-10
  II 3,2 × 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN   4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2СО3 I 4,3 × 10-7
  II 5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3СООН   1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4 I 5,9 × 10-2
  II 6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2S I 8,7 × 10-8
  II 3,6 × 10-13
HSe-   1× 10-11
Гидроксид аммония NH4OH   1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 I 5 × 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4OD   1,1 × 10-5
Гидроксид серебра AgOH   5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2 I 1 × 10-3
  II 2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2 I 4 × 10-5
  II 1,5× 10-9
BeOH+   5× 10-11
CuOH+   3,4× 10-7
CrOH2+   1× 10-10
AlOH2+   1,38× 10-9
FeOH2+   1,35× 10-12
Плавиковая кислота HF   6,8× 10-4
Азотистая кислота HNO2   5× 10-4
Муравьиная кислота HCOOH   2,1× 10-4

 

Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС

 

Вещество ПР
Ag2S 1,6× 10-49
AgJ 1,5× 10-6
AgBr 7,7 × 10-13
AgCl 1,7 × 10-10
Ag2CO3 5 × 10-12
BaCO3 8 × 10-9
BaSO4 1 × 10-10
Be(OH)2 2,7 × 10-10
CaCO3 4,8 × 10-9
CaC2O4 2,6 × 10-9
CaF2 3,2 × 10-11
CaSO4 1 × 10-5
CdCO3 2,5 × 10-14
Ce(OH)3 1 × 10-21
Co(OH)2 2 × 10-16
CoCO3 1 × 10-12
Cu2S 2 × 10-14
Cu(OH)2 5,6× 10-20
CuS 4 × 10-38
Fe(OH)2 4,8 × 10-16
Fe(OH)3 4 × 10-38
FeS 4 × 10-19
La(OH)3 5 × 10-21
La2(C2O4)3 2 × 10-28
Li2CO3 1,7 × 10-3
MgCO3 1 × 10-5
Mg(OH)2 3,2 × 10-11
MgNH4PO4 2,5 × 10-13
MnS 5,6 × 10-16
NiS 2× 10-28
Ni(OH)2 1,6 × 10-14
Sc(OH)3 1 × 10-28
SrSO4 2,8 × 10-7
TlCl 1,5 × 10-4

 

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

 

 

Комплексный ион KН
[Fe(CN)6]4- 1 × 10-27
[Fe(CN)6]3- 1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+ 5 × 10-3
[Co (NH3)6]2+ 8 × 10-6
[Co (NH3)6]3+ 6 × 10-36
[Co (CN)4]2- 8 × 10-20
[Ni (NH3)6]2+ 2 × 10-9
[Zn (CN)4]2- 2 × 10-17
[Cd (NH3)4]2+ 8 × 10-8
[Cd (CN)4]2- 1 × 10-17
[CdCl4]2- 9 × 10-3
[CdI4]2- 5 × 10-17
[Ni (CN)6]2- 3 × 10-16
[Cu (NH3)4]2+ 5 × 10-14
[Cu (CN)4]3- 5 × 10-28
[Ag (NH3)2]+ 9 × 10-8
[Ag (CN)]2- 1 × 10-21
[Ag (S2O3)2]3- 1 × 10-13
[Zn (NH3)4]2+ 4 × 10-10
[Hg (CN)4]2- 4 × 10-41
[Hg (SCN)4]2- 1 × 10-22
[HgBr4]2- 2 × 10-22
[HgCl4]2- 6 × 10-17
[HgI4]2- 5 × 10-31

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС

Окисленная форма Уравнение реакции, определяющей потенциал jо, В
     
MnO4- +8Н+ MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O +1,51
MnO4- + 4Н+ MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O +1,69
MnO4- + 2Н2О MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH- +0,60
MnO4- MnO4- + e - = MnO42- +0,56
MnO2+4H+ MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O +1,23
Cr2O72- +14H+ Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O +1,33
CrO42- +4H2O CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH- -0,13
NO3- + 4H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O +0,96
2NO3-+12H+ 2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O +1,24
NO3- + 10H+ NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O +0,87
HNO2+H+ HNO2+H++e-=NO+H2O +0,99
NO3- + 3H+ NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O +0,94
S2O82- S2O82- +2e-=2So42- +2,01
H2SO3+4H+ H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O +0,45
So42-+8H+ So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O +0,36
SO42-+4H+ SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O +0,17
S4O62- S4O62- +2e-=2S2O32- +0,15
S+2H+ S¯+2H++2e-=H2S +0,14
S S¯+2e-=S2- -0,48
SO32-+3H2O SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH- -0,90
F2 F2+2e-=2F’ +2,85
2HClO+2H+ 2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O +1,63
Cl2 Cl2+2e-=2Cl- +1,63
ClO4-+2H+ ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O +1,19
Clo-+H2O ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH +0,89
2HBrO+2H+ 2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O +1,59
2BrO3-+12H+ 2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O +1,52
Br2 Br2+ 2e-=2Br- +1,08
BrO-+H2O BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- +0,76
BrO3-+3H2O BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH- +0,26
2JO3-+KH+ 2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O +1,20
JO3-+6H+ JO3-+6H++6e-=J-+3H2O +1,09
J2 J2+2e-=2J- +0,54
JO3-+3H2O JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh- +0,26  
Co3+ CO3++e-=Co2+ +1,84
Fe3+ Fe3++e-=Fe2+ +0,77
Fe(OH)3 Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH- -0,56
PbO2+4H+ PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O +1,45
SnO32-+6H+ SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O +0,15
O2+2H+ O2+2H++2e-=H2O2 +0,68
O3+2H+ O3+2H++2e- = O2+H2O +2,07
O3+H2O O3+H2O+2e-=O2+2OH- +1,24
H2O2+2H+ H2O2+2H++2e-=2H2O +1,77
H2O2 H2O2+2e-=2OH- +0,88

Стандартные энтальпии образования DН0f, энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0f некоторых веществ

Вещество 0f, кДж/моль S0, Дж×моль-1×К-1 DG0f, кДж/моль
Br2 (ж)   152.3  
Br2 (г) 30.9 245.3 3.14
С (гр)   5.73  
С (ал) 1.89 2.38 2.89
Cl2 (г)   223.0  
F2 (г)   203.3  
Н2 (г)   130.6  
N2 (г)   191.5  
Na (кр)   51.4  
O2 (г)   205.0  
O3 (г) 142.3 238.8 163.2
S (ромб)   31.88  
Sе (кр)   42.44  
СО (г) -110.5 197.4 -137.2
СО2 (г) -393.5 213.6 -394.3
СОCl2 (г) -223.0 289.2 -210.4
COS (г) -137.2 231.5 -169.2
СН4 (г) -74.85 186.2 -50.75
CCl4 (г) -139.3 214.4 -68.2
С2Н4 (г) 52.28 219.4 68.11
HCl (г) -92.3 186.7 -95.19
HF (г) -268.6 173.5 -269.9
Н2О (г) -241.8 188.7 -228.6
Н2О (ж) -285.8 70.08 -237.3
Н2О2 (ж) -187.0 105.8 -120.4
Н2S (г) -20.15 205.6 -33.01
Н24 (ж) -811.3 156.9 -690.1
Н2Sе (г) 85.52 221.3 71.13
NH3 (г) -46.19 192.5 -16.61
(NН4)24 (к) -1179.0 220.3 -900.8
NO (г) 90.37 210.6 86.57
NO2 (г) 33.89 240.4 51.84
N2O (г) 81.55 220.0 103.6
NaCl (кр) -410.9 72.36 -383.9
SO2 (г) -296.9 248.1 -300.4
SO3 (г) -395.2 256.2 -370.4

 

ЛИТЕРАТУРА

Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.

СОДЕРЖАНИЕ

 

Эквивалент. Закон эквивалентов............................................ 3

Состав растворов............................................................…..10

Закон эквивалентов для растворов..............................……..21

Реакции окисления-восстановления.....................................24

Химическая кинетика........................................................….39

Элементы химической термодинамики.....................................59

Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75

Гидролиз солей......................................................................91

Растворимость. Равновесие осадок – раствор......................…..98

Комплексные соединения....................................................…107

Электронное строение атомов.............................................….120

Приложение...........................................................................….136

Литература...........................................................................…..145

 

Редактор З.И.Сныкова

ЛР № 020713 от 27.04.1998

Подписано к печати Формат 60´84/16

Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68

Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная

Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 646. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...

Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...

Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...

Гидравлический расчёт трубопроводов Пример 3.4. Вентиляционная труба d=0,1м (100 мм) имеет длину l=100 м. Определить давление, которое должен развивать вентилятор, если расход воздуха, подаваемый по трубе, . Давление на выходе . Местных сопротивлений по пути не имеется. Температура...

Огоньки» в основной период В основной период смены могут проводиться три вида «огоньков»: «огонек-анализ», тематический «огонек» и «конфликтный» огонек...

Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия