Студопедия — ПРИЛОЖЕНИЕ. Соеднинение Ступень К Вода Н2О 1,8 × 10-16 Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ПРИЛОЖЕНИЕ. Соеднинение Ступень К Вода Н2О 1,8 × 10-16 Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10






Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 N)

 

Соеднинение Ступень К
Вода Н2О   1,8 × 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3 I 5,3 × 10-10
  II 1,8 × 10-13
  III 1,6 × 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3   3 × 10-5
Водорода перекись Н2О2   2,4× 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4 I 1 × 10-13
Германиевая кислота H2GeO3 I 2,6 × 10-9
  II 1,9 × 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3 I 2 × 10-3
  II 1 × 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4 I 1 × 10-2
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7 × 10-2
  II 6,8 × 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4 I 2,9 × 10-7
  II 6,5 × 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 I 7,9 × 10-3
  II 1 × 10-7
  III 4,5 × 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О   3,2 × 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4 I 1,8 × 10-10
  II 3,2 × 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN   4,8 × 10-10
Угольная кислота Н2СО3 I 4,3 × 10-7
  II 5,6 × 10-11
Уксусная кислота СН3СООН   1,76 × 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4 I 5,9 × 10-2
  II 6,4 × 10-5
Сероводородная кислота H2S I 8,7 × 10-8
  II 3,6 × 10-13
HSe-   1× 10-11
Гидроксид аммония NH4OH   1,79 × 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 I 5 × 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4OD   1,1 × 10-5
Гидроксид серебра AgOH   5,3 × 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2 I 1 × 10-3
  II 2 × 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2 I 4 × 10-5
  II 1,5× 10-9
BeOH+   5× 10-11
CuOH+   3,4× 10-7
CrOH2+   1× 10-10
AlOH2+   1,38× 10-9
FeOH2+   1,35× 10-12
Плавиковая кислота HF   6,8× 10-4
Азотистая кислота HNO2   5× 10-4
Муравьиная кислота HCOOH   2,1× 10-4

 

Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС

 

Вещество ПР
Ag2S 1,6× 10-49
AgJ 1,5× 10-6
AgBr 7,7 × 10-13
AgCl 1,7 × 10-10
Ag2CO3 5 × 10-12
BaCO3 8 × 10-9
BaSO4 1 × 10-10
Be(OH)2 2,7 × 10-10
CaCO3 4,8 × 10-9
CaC2O4 2,6 × 10-9
CaF2 3,2 × 10-11
CaSO4 1 × 10-5
CdCO3 2,5 × 10-14
Ce(OH)3 1 × 10-21
Co(OH)2 2 × 10-16
CoCO3 1 × 10-12
Cu2S 2 × 10-14
Cu(OH)2 5,6× 10-20
CuS 4 × 10-38
Fe(OH)2 4,8 × 10-16
Fe(OH)3 4 × 10-38
FeS 4 × 10-19
La(OH)3 5 × 10-21
La2(C2O4)3 2 × 10-28
Li2CO3 1,7 × 10-3
MgCO3 1 × 10-5
Mg(OH)2 3,2 × 10-11
MgNH4PO4 2,5 × 10-13
MnS 5,6 × 10-16
NiS 2× 10-28
Ni(OH)2 1,6 × 10-14
Sc(OH)3 1 × 10-28
SrSO4 2,8 × 10-7
TlCl 1,5 × 10-4

 

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

 

 

Комплексный ион KН
[Fe(CN)6]4- 1 × 10-27
[Fe(CN)6]3- 1 × 10-44
[Fe(SCN)]2+ 5 × 10-3
[Co (NH3)6]2+ 8 × 10-6
[Co (NH3)6]3+ 6 × 10-36
[Co (CN)4]2- 8 × 10-20
[Ni (NH3)6]2+ 2 × 10-9
[Zn (CN)4]2- 2 × 10-17
[Cd (NH3)4]2+ 8 × 10-8
[Cd (CN)4]2- 1 × 10-17
[CdCl4]2- 9 × 10-3
[CdI4]2- 5 × 10-17
[Ni (CN)6]2- 3 × 10-16
[Cu (NH3)4]2+ 5 × 10-14
[Cu (CN)4]3- 5 × 10-28
[Ag (NH3)2]+ 9 × 10-8
[Ag (CN)]2- 1 × 10-21
[Ag (S2O3)2]3- 1 × 10-13
[Zn (NH3)4]2+ 4 × 10-10
[Hg (CN)4]2- 4 × 10-41
[Hg (SCN)4]2- 1 × 10-22
[HgBr4]2- 2 × 10-22
[HgCl4]2- 6 × 10-17
[HgI4]2- 5 × 10-31

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС

Окисленная форма Уравнение реакции, определяющей потенциал jо, В
     
MnO4- +8Н+ MnO4- + 8H+ +5 e- = Mn2++4H2O +1,51
MnO4- + 4Н+ MnO4- +4H++3 e- = MnO2¯ +2H2O +1,69
MnO4- + 2Н2О MnO4- +2H2O+3 e- = MnO2¯+ 4OH- +0,60
MnO4- MnO4- + e - = MnO42- +0,56
MnO2+4H+ MnO2¯+ 4OH++ 2e- = Mn2++2H2O +1,23
Cr2O72- +14H+ Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3++7H2O +1,33
CrO42- +4H2O CrO42-+4H2O+3e- = [Cr(OH)6]3-+2OH- -0,13
NO3- + 4H+ NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O +0,96
2NO3-+12H+ 2NO3-+12H++10e- = N2+6H2O +1,24
NO3- + 10H+ NO3- + 10H++8e-=NH4++3H2O +0,87
HNO2+H+ HNO2+H++e-=NO+H2O +0,99
NO3- + 3H+ NO3- + 3H++e-=HNO2+H2O +0,94
S2O82- S2O82- +2e-=2So42- +2,01
H2SO3+4H+ H2SO3+4H++4e-=s¯+3H2O +0,45
So42-+8H+ So42-+8H++6e-=S¯ +4H2O +0,36
SO42-+4H+ SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O +0,17
S4O62- S4O62- +2e-=2S2O32- +0,15
S+2H+ S¯+2H++2e-=H2S +0,14
S S¯+2e-=S2- -0,48
SO32-+3H2O SO32-+3H2O+4e-=S¯+6OH- -0,90
F2 F2+2e-=2F’ +2,85
2HClO+2H+ 2HClO+2H++2e-=Cl2+2H2O +1,63
Cl2 Cl2+2e-=2Cl- +1,63
ClO4-+2H+ ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O +1,19
Clo-+H2O ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH +0,89
2HBrO+2H+ 2HBrO+2H++2e-=Br2+2H2O +1,59
2BrO3-+12H+ 2BrO3-+12H++10e-=Br2+3H2O +1,52
Br2 Br2+ 2e-=2Br- +1,08
BrO-+H2O BrO-+H2O+2e-=Br-+2OH- +0,76
BrO3-+3H2O BrO3-+3H2O+6e-=Br2-+6OH- +0,26
2JO3-+KH+ 2JO3-+KH++10e-=J2+6H2O +1,20
JO3-+6H+ JO3-+6H++6e-=J-+3H2O +1,09
J2 J2+2e-=2J- +0,54
JO3-+3H2O JO3-+3H2O+6e-=J-+6Oh- +0,26  
Co3+ CO3++e-=Co2+ +1,84
Fe3+ Fe3++e-=Fe2+ +0,77
Fe(OH)3 Fe(OH)3¯+e-=Fe(OH)2¯+OH- -0,56
PbO2+4H+ PbO2+4H++2e-=Pb2+2H2O +1,45
SnO32-+6H+ SnO32-+6H++2e-=Sn2++3H2O +0,15
O2+2H+ O2+2H++2e-=H2O2 +0,68
O3+2H+ O3+2H++2e- = O2+H2O +2,07
O3+H2O O3+H2O+2e-=O2+2OH- +1,24
H2O2+2H+ H2O2+2H++2e-=2H2O +1,77
H2O2 H2O2+2e-=2OH- +0,88

Стандартные энтальпии образования DН0f, энтропии S0 и энергии Гиббса образования DG0f некоторых веществ

Вещество 0f, кДж/моль S0, Дж×моль-1×К-1 DG0f, кДж/моль
Br2 (ж)   152.3  
Br2 (г) 30.9 245.3 3.14
С (гр)   5.73  
С (ал) 1.89 2.38 2.89
Cl2 (г)   223.0  
F2 (г)   203.3  
Н2 (г)   130.6  
N2 (г)   191.5  
Na (кр)   51.4  
O2 (г)   205.0  
O3 (г) 142.3 238.8 163.2
S (ромб)   31.88  
Sе (кр)   42.44  
СО (г) -110.5 197.4 -137.2
СО2 (г) -393.5 213.6 -394.3
СОCl2 (г) -223.0 289.2 -210.4
COS (г) -137.2 231.5 -169.2
СН4 (г) -74.85 186.2 -50.75
CCl4 (г) -139.3 214.4 -68.2
С2Н4 (г) 52.28 219.4 68.11
HCl (г) -92.3 186.7 -95.19
HF (г) -268.6 173.5 -269.9
Н2О (г) -241.8 188.7 -228.6
Н2О (ж) -285.8 70.08 -237.3
Н2О2 (ж) -187.0 105.8 -120.4
Н2S (г) -20.15 205.6 -33.01
Н24 (ж) -811.3 156.9 -690.1
Н2Sе (г) 85.52 221.3 71.13
NH3 (г) -46.19 192.5 -16.61
(NН4)24 (к) -1179.0 220.3 -900.8
NO (г) 90.37 210.6 86.57
NO2 (г) 33.89 240.4 51.84
N2O (г) 81.55 220.0 103.6
NaCl (кр) -410.9 72.36 -383.9
SO2 (г) -296.9 248.1 -300.4
SO3 (г) -395.2 256.2 -370.4

 

ЛИТЕРАТУРА

Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.:Химия, 1989.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.:Химия, 1985.

СОДЕРЖАНИЕ

 

Эквивалент. Закон эквивалентов............................................ 3

Состав растворов............................................................…..10

Закон эквивалентов для растворов..............................……..21

Реакции окисления-восстановления.....................................24

Химическая кинетика........................................................….39

Элементы химической термодинамики.....................................59

Электролитическая диссоциация. Водный показатель………...75

Гидролиз солей......................................................................91

Растворимость. Равновесие осадок – раствор......................…..98

Комплексные соединения....................................................…107

Электронное строение атомов.............................................….120

Приложение...........................................................................….136

Литература...........................................................................…..145

 

Редактор З.И.Сныкова

ЛР № 020713 от 27.04.1998

Подписано к печати Формат 60´84/16

Печать офсетная Бумага типограф. Печ.л. 9,68

Заказ № Тираж 1000 экз. Цена договорная

Фабрика офсетной печати, 249020, г.Обнинск, ул.Королева,6

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 647. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Репродуктивное здоровье, как составляющая часть здоровья человека и общества   Репродуктивное здоровье – это состояние полного физического, умственного и социального благополучия при отсутствии заболеваний репродуктивной системы на всех этапах жизни человека...

Случайной величины Плотностью распределения вероятностей непрерывной случайной величины Х называют функцию f(x) – первую производную от функции распределения F(x): Понятие плотность распределения вероятностей случайной величины Х для дискретной величины неприменима...

Схема рефлекторной дуги условного слюноотделительного рефлекса При неоднократном сочетании действия предупреждающего сигнала и безусловного пищевого раздражителя формируются...

Приложение Г: Особенности заполнение справки формы ву-45   После выполнения полного опробования тормозов, а так же после сокращенного, если предварительно на станции было произведено полное опробование тормозов состава от стационарной установки с автоматической регистрацией параметров или без...

Измерение следующих дефектов: ползун, выщербина, неравномерный прокат, равномерный прокат, кольцевая выработка, откол обода колеса, тонкий гребень, протёртость средней части оси Величину проката определяют с помощью вертикального движка 2 сухаря 3 шаблона 1 по кругу катания...

Неисправности автосцепки, с которыми запрещается постановка вагонов в поезд. Причины саморасцепов ЗАПРЕЩАЕТСЯ: постановка в поезда и следование в них вагонов, у которых автосцепное устройство имеет хотя бы одну из следующих неисправностей: - трещину в корпусе автосцепки, излом деталей механизма...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.016 сек.) русская версия | украинская версия