Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задания для самостоятельной работы. Индивидуальные задания





Индивидуальные задания

1. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 2р- состояния электрона?

Б. Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние).

В. Чем отличаются 1s- и 2s-орбитали?

2. А. Указать максимально возможное число электронов в s- и d-оболочках атома. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома цинка (основное состояние).

В. Изобразить s- и f-орбитали.

3. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 3р- состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).

В. Изобразить p- и d-орбитали.

4. А. Сколько орбиталей в атоме могут быть описаны значением квантового числа l=3 при фиксированном значении главного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома хрома (основное состояние).

В. Изобразить d-орбитали.

5. А. Каков физический смысл побочного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома гольмия (основное состояние).

В. Изобразить р-орбитали.

6. А. Сколько электронов в атоме стронция (основное состояние) имеют значение l=0?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома селена (основное состояние).

В. Чем отличаются 2р- и 3р-орбитали?

7. А. Какую составляющую движения электрона определяет спиновое квантовое число?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома кремния (основное состояние)?

В. Изобразить 2рx – и 3s-орбитали.

8. А. Сколько электронов атома теллура (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).

В. Изобразить рy – и dxy –орбитали.

9. А. Сколько электронов атома марганца (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома полония (основное состояние).

В. Изобразить pz – и dxz –орбитали.

10.А. Какое квантовое число обозначается буквами s, p, d, f? Какие его значения соответствуют этим числам?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома осмия (основное состояние).

В. Изобразить 4dyz – и 3s-орбитали.

11.А. Каковы значения орбитального квантового числа для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 4s, 5f, 2p, 4f, 5d?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома кислорода (основное сотояние).

В. Изобразить 2рх – и 3рх –орбитали.

12.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4f-состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома молибдена (основное состояние).

В. Изобразить 2ру- и 3ру-орбитали.

13.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4d-состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома фтора (основное состояние).

В. Изобразить 2рz- и 3pz-орбитали.

14.А. Сколько орбиталей в атоме могут характеризоваться значением главного квантового числа 3?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома магния (основное состояние).

В. Изобразить 3dxy- и 4dxy-орбитали.

15.А. Каков физический смысл побочного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома ниобия (основное состояние).

В. Изобразить 3dxz- и 4dxz-орбитали.

16.А. Каков физический смысл главного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).

В. Изобразить 3dyz- и 4dyz-орбитали.

17.А. Указать максимальное число электронов в атоме, обладающих определенным значением главного квантового числа.

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома свинца (основное состояние).

В. Изобразить d(x2)- и d(x2-y2)-орбитали.

18.А. В приведенном ряду указать невозможные обозначения состояния электронов: 1s, 3d, 2d, 4f, 5f, 1p, 3p, 3f. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома ксенона (основное состояние).

В. Изобразить 3d(x2)- и 4d(x2)-орбитали.

19. А. Сформулировать правило Хунда и приведите иллюстрирующий его пример.

Б. Описать квантовыми числами электроны атома алюминия (основное состояние).

В. Изобразить 3d(x2-y2)- и 4d(x2-y2)-орбитали.

20. А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 5f, 2s, 4d,4f?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома германия (основное состояние).

В. В каком случае размеры орбитали прямо пропорциональны квадрату главного квантового числа?

21. А. Указать максимально возможное число электронов в р- и f-оболочках атома. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома никеля (основное состояние).

В. Какой физический смысл магнитного квантового числа?

Привести иллюстрирующие примеры.

22.А. Перечислить квантовые числа электронов в атоме и указать диапазон их изменений.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).

В. Изобразить 1s- и 2s-орбитали.

23.А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 1s, 3s, 4s, 4f, 4p,3d, 4f?

Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома самария (основное состояние).

В. В каких правилах заключен принцип минимума энергии электронов в атоме? Привести примеры исключений.

24. А. Расположить орбитали атома водорода в порядке увеличения их энергии: 3d, 1s, 5p, 2s, 4f.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома железа (основное состояние).

В. Изобразить 2р и 3р орбитали.

25.А. В приведенном ряду выделите обозначения состояния электронов, которые невозможны: 2s, 2p, 3p, 3f, 2d, 5f, 6p.

Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома марганца (основное состояние).

В. В каком случае больше разница в энергиях электронных состояний: 1s и 2s, 2s и 3s? Ответ обосновать.

 

Многовариантное задание

1). Написать электронные формулы атомов с зарядами ядер А, Б, В.

2). К какому типу элементов (s, p, d, f) они относятся?

3). Описать их положение в периодической системе элементов.

4). Какие валентности и степени окисления для них возможны?

5). Привести примеры электронных аналогов этих элементов.

 

 

А Б В
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 864. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ ДЛЯ ИНЪЕКЦИЙ К лекарственным формам для инъекций относятся водные, спиртовые и масляные растворы, суспензии, эмульсии, ново­галеновые препараты, жидкие органопрепараты и жидкие экс­тракты, а также порошки и таблетки для имплантации...

Тема 5. Организационная структура управления гостиницей 1. Виды организационно – управленческих структур. 2. Организационно – управленческая структура современного ТГК...

Методы прогнозирования национальной экономики, их особенности, классификация В настоящее время по оценке специалистов насчитывается свыше 150 различных методов прогнозирования, но на практике, в качестве основных используется около 20 методов...

Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...

В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...

Закон Гука при растяжении и сжатии   Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия