Молекулярные кристаллы

К молекулярным кристаллам относят твердые тела, в узлах кристаллической решетки которых располагаются либо одинако­вые молекулы с насыщенными связями (H₂, Сl₂, Вг₂, I₂), либо атомы инертных газов (Аг, Ne, Кг, Хе, Rn). К группе инертных газов следовало бы также отнести и гелий. Однако силы взаимо­действия между атомами гелия настолько слабы (энергия сцепления без учета нулевых колебаний составляет всего лишь 0,75-10^-3 эВ), а квантово-механическая энергия атомов по срав­нению с этими силами настолько велика, что эта энергия явля­ется преобладающей. Это обстоятельство приводит к тому, что при нормальном давлении гелий остается жидким вплоть до0К. Для того чтобы перевести гелий в твердое состояние, требуется давление 2,5^. 10⁶ Па,

Одной из характерных особенностей молекулярных кристаллов является то, что частицы (атомы, молекулы) в кристалле удер­живаются вместе очень слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Энер­гия, сцепления молекулярных кристаллов очень мала и составля­ет 0,02—0,15 эВ (сравните с энергией сцепления ионных кристаллов: так для NaCl энергия сцепления порядка 8 эВ). Такие небольшие энергии сцепления обусловливают очень низкие темпе­ратуры плавления этих кристаллов.

Наличие сил Ван-дер-Ваальса отражает тот факт, что нейт­ральный изотропный атом (нейтральная молекула) может поля­ризоваться под влиянием электрического поля, причем даже два нейтральных изотропных атома индуцируют друг в друге малые дипольные электрические моменты. Происхождение сил Ван-дер-Ваальса можно объяснить исходя из следующих простых сообра­жений, В атомах инертных газов внешние электроны образуют очень прочные устойчивые группировки из восьми электронов в состояниях s²р⁶, вследствие чего на движение электронов слабо влияет присутствие соседних атомов. В среднем распределение заряда в изолированном атоме имеет сферическую симметрию (рис.3.2), положительный заряд ядра равен отрицательному за­ряду всех электронов, окружающих ядро, атом является электри­чески нейтральным, и центры зарядов лежат в центре ядра.

 

Если два таких атома находятся относительно далеко друг от друга, то они не взаимодействуют между собой (рис 3.2). При сближении атомов подвижный отрицательный заряд (облако) одного из атомов в какой-то момент времени может оказаться смещенным,так что центры положительных и отрицательных зарядов уже не будут совпадать, в результате возникнет мгновенный дипольный электрический момент. Такое разделение зарядов (флуктуация) может возникать из-за увеличения энергии атома, например, в результате столкновения с другой частицей. Таким образом, в каждый отдельный момент времени атом может обладать отличным от нуля дипольным электрическим моментом, хотя в среднем по времени этот момент равен нулю.

Мгновенный дипольный момент атома создает в центре дру­гого атома электрическое поле, которое наводит в нем также мгно­венный дипольный момент, т. е. и в этом атоме происходит раз­деление зарядов. Таким образом, по мере приближения двух атомов друг к другу их стабильная конфигурация становится экви­валентной двум электрическим диполям (рис 3.3).

 

 

Так как притяжение более близких друг к другу противопо­ложных зарядов (рис.3.2) увеличивается при сближении силь­нее, чем отталкивание более далеких одноименных зарядов, то результатом будет притяжение атомов друг к другу.

Квантово-механический расчет этих сил притяжения для си­стемы из двух идентичных гармонических осцилляторов,находя­щихся на расстоянии т один от другого, был выполнен Г. Лондо­ном (1930). Было получено, что полная энергия двух взаимодей­ствующих осцилляторе уменьшается из-за взаимодействия на ве­личину, обратно пропорциональную шестой степени расстояния между ними:

, (3.6)

где — собственная частота простого гармонического осцилля­тора; — постоянная Планка; — поляризуемость осциллятора (атома); Р — дипольный момент; Е— напряженность электрического поля; а — постоянная.

Поляризуемость, как известно, определяет также оптические свойства кристаллов, в частности дисперсию света (изменение скорости света и показателя преломления среды в за­висимости от частоты), поэтому молекулярные силы иногда называют дисперсионными.

Молекулярные силы действуют не только между атомами инертных газов, но и между любыми другими атомами, когда они находятся достаточно близко друг к другу, т. е. так, что движение электронов в соседних атомах не претерпевает радикального изменения, а только испытывает слабое возмущение.

При дальнейшем уменьшении расстояния между атомами электронные оболочки начинают перекрываться и между атомами возникают значительные силы отталкивания. Отталкивание в слу­чае инертных газов, главным образом, появляется в результате действия принципа запрета Паули. При перекрывании электронных оболочек электроны первого атома стремятся частично занять состояния второго. Поскольку атомы инертных газов имеют стабильные электронные оболочки, в которых все энергетические состояния уже заняты, то при перекрытии оболочек электроны должны переходить в свободные квантовые состояния с более высокой энергией, так как, согласно принципу Паули, электроны не могут занимать одну и ту же область пространства без увеличения их кинетической энергии. Увеличение кинетической энергии приводит к увеличению полной энергии системы двух взаимодействующих атомов, а значит, и к появлению сил отталкивания.

Для того чтобы суммарный потенциал типа (3.5) имел минимум, необходимо, чтобы на малых расстояниях потенциал сил отталкивания был больше потенциала сил притяжения. Принято потенциал сил отталкивания представлять в форме степенного закона: U _от = Ь/rⁿ, где показатель n равен 12, хотя такой показа­тель не имеет столь надежного обоснования, как показа­тель 6 в потенциале сил притяжения, однако выражение U_от = Ь/r¹² представляет простое и хорошее приближение.

Теперь полную потенциальную энергию взаимодействия между двумя атомами, находящимися на расстоянии r_ij друг от дру­га, можно записать в виде

(3.7)

где а и Ь — положительные постоянные.

Обычно вместо (3.7) для описания взаимодействия электри­чески нейтральных атомов и электрически нейтральных и неполярных молекул используют потенциал Леннарда — Джонса:

(3.8)

 

Потенциал (3.8) зависит от двух параметров: и Параметр соответствует межатомному расстоянию,при котором полная потенциальная энергия равна нулю, а параметр имеет размерность энергии и равен минимуму потенциаль­ной энергии при . Расстояние равно радиусу сферы непроницаемости взаимодействующих атомов, а r₀ характеризует радиус действия межатомных сил. Параметры и получают из экспериментальных измерений в газовой фазе термодинамических величин: вириальных коэффициентов, коэффициентов вязкости и коэффициентов Джоуля — Томсона в уравнения состояния газа.