Якісні реакції – це реакції за допомогою яких можна визначити наявність певних речовин, йонів, атомів, груп атомів.

Силікатна кислота

Н₂SiО₃

Оксигеновмісна, двохосновна, слабка кислота, слабкий електроліт, нестійка, кислота – неокисник, у воді не розчиняється, у водному розчині - це аморфний осад, білого кольору.

утворює тільки середні солі – силікати Ме₂(SiО₃)_n

 

Добування силікатної кислоти

1. Дія сильних кислот на водні розчини силікатів:

Н₂SО₄ + К₂SiО₃ = H₂SiО₃↓ + К₂SО₄

2. Витісняють із розчинів її солей дією вуглекислого газу:

К₂SiО₃ + СО₂ + H₂O = H₂SiО₃↓ + К₂СО₃

К₂SiО₃ + 2 СО₂ + 2 H₂O = H₂SiО₃↓ + 2 КНСО3

^надл.

Хімічні властивості

1. Розкладається під час нагрівання:

H₂SiО₃ = SiО₂ + H₂O

2. Розчиняється тільки в розчинах лугів:

H₂SiО₃ + 2 NaОН = = Na₂SiО₃ + 2 H₂O

 

Якісні реакції

 

Якісні реакції – це реакції за допомогою яких можна визначити наявність певних речовин, йонів, атомів, груп атомів.

 

Якісна реакція на силікат-йон SiО^2-₃

Під час дії сильних кислот на водні розчини силікатів утворюється аморфний осад, білого кольору, розчинний тільки в розчинах лугів:

2 HCl + К₂SiО_{3 ←}^→ H₂SiО₃↓ + 2 КCl

2 H⁺ + 2 Cl^- + 2 K⁺ + SiО^2-_{3 ←}^→ H₂SiО₃↓ + 2 K⁺ + 2 Cl^-

2 H⁺ + SiО^2-_{3 ←}^→ H₂SiО₃↓

H₂SiО₃ + 2 LiОН = = Li₂SiО₃ + 2 H₂O

 

Якісна реакція на карбонат-йон СО^2-₃

Під час дії сильних кислот на карбонати (кристалічні або водні розчини) відбувається характерне „закипання“ внаслідок бурхливого виділення вуглекислого газу:

Na₂СО₃ + 2 HCl _←^→ 2 NaCl + Н₂СО₃

СО₂↑ H₂O

2 Na⁺ + СО^2-₃ + 2 H⁺ + 2 Cl^- _←^→ 2 Na⁺ + 2 Cl^- + СО₂↑ + H₂O

СО^2-₃ + 2 H⁺ _←^→ СО₂↑ + H₂O

Якщо газ, що виділяється пропускати крізь вапняну воду, то розчин стає спочатку каламутним, оскільки утворюється нерозчинний Кальцій карбонат, при подальшому пропусканні надлишку СО₂ розчин знов стає прозорим, в результаті перетворення нерозчинного Кальцій карбонату на розчинний Кальцій гідрокарбонат:

СО₂ + Са(OH)₂ = СаСО₃↓ + H₂O

СаСО₃ + СО₂ + H₂O = Са(НСО₃)₂