Особливості взаємодії нітратної кислоти з металами

Нітратна кислота - сильний окисник. Внаслідок взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, оскільки відновлюється Нітроген, а не Гідроген. Нітроген відновлюється тим повніше, чим активніший метал і чим більше розведена кислота. Нітратна кислота не взаємодіє з золотом, платиною, платиновими металами, концентровану нітратну кислоту пасивують також залізо, хром, алюміній. При взаємодії з іншими металами (в залежності від активності метала та концентрації кислоти) утворюються сполуки Нітрогену з різними ступенями окиснення: NO₂, NO, N₂O, N₂, NН₃ або солі амонію.

 

Ме + HNO₃ → Ме(NO₃)_n + Н₂О + сполука Нітрогену

 

І. Благородні метали (Au, Pt, Os,Ir, Pd) з HNO₃ не взаємодіють

Ме + HNO₃ → не реагують

 

ІІ. Малоактивні метали (Pb, Cu, Sn, Hg, Ag):

 

HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O + NO₂

^(конц.)

4 HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O + 2 NO₂

^{(конц.) бурий газ}

 

HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O + NO

^(розв.)

8 HNO₃ + 3 Cu → 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

^(розв.)

III.Метали середньої активності (Fe, Cr, Ni):

HNO₃ + Me → не реагують

^(конц.)

NO₂

HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O + NO

^(розв.)N₂O

 

4 HNO₃ + Ni → Ni(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO₂

^(розв.)

8 HNO₃ + 3 Ni → 3 Ni(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

^(розв.)

IV. Активні метали (Na, K, Ca, Mg, Zn):

З концентрованою нітратною кислотою не взаємодіє алюміній.

NO₂ (конц. - 60%)

a) HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O +

^(конц.)NO (конц. - 30%)

 

8 HNO₃ + 3 Zn → 3 Zn(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

^(конц.)

N₂

б) HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O +

^(розв.) N₂O

 

10 HNO₃ + 4 Zn → 4 Zn(NO₃)₂ + 5 H₂O + N₂O

 

NН₃

в) HNO₃ + Me → Me(NO₃)_n + H₂O +

^{(сильно розв.)} NH₄NO₃

 

10 HNO₃ + 4 Zn → 4 Zn(NO₃)₂ + 3 H₂O + NH₄NO₃