Решение задач. 1. Задача: Как изменится скорость реакции
1. Задача: Как изменится скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза? Решение: Если объем газовой смеси уменьшается в 2 раза. То соответственно концентрация вещества увеличивается в два раза. Скорость реакции станет равной: V = K1[2SO2]2[2O2] Или V = 8K1[SO2]2[O2], т.е. по сравнению с первоначальными условиями при уменьшении объема в 2 раза скорость реакции увеличится в 8 раз. 2. Задача: Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) если увеличить в системе давление в 3 раза? Решение: Для газообразной системы изменение давления равносильно изменению концентрации, т.к. давление и объем находятся в обратно пропорциональной зависимости. Увеличение давления приводит к уменьшению объема. А следовательно к увеличению концентрации. Поэтому задача решается аналигично предыдущей: V = K1[NO]2[O2] - исходные условия При увеличении давления в 3 раза: V = K1[3NO]2[3O2] отсюда V = 27K1[NO]2[O2] Скорость увеличится в 27 раз. 3. Задача: Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры от 10 до 300С скорость реакции возросла в 4 раза?
Решение: из условия задачи VT2 = 4VT1. Тогда 4VT1 = VT1Υ2 или 4 = Υ2, отсюда Υ = √4 = 2 Задача: Определить порядок реакции разложения перекиси водорода, если начальная концентрация перекиси Сн = 2,5 моль/л, через 10 мин после начала реакции Сt10 = 0,9 моль/л, Сt20 = 0,32 моль/л. Порядок реакции может быть определен опытным и расчетным путем. Решение: Уравнение реакции: Н2О2 → Н2О + О О + О = О2
По уравнению реакции можно предположить, что реакция имеет первый порядок: V = K1CH2O2 С0 – начальная концентрация Сх – концентрация в момент времени t.
|
, где
