Расчет равновесного состава реакционной смеси при проведении последовательных реакций.

	aA	bB	c1С с2С	dD	I	Σ
Исх.поток	NNS∙ ZNA	NNS∙ZNB	NNS∙ZNC	NNS∙ZND	NS∙ ZNI	NNS
Пр 1	-NNS∙ ZNA∙XEA	- b/a ∙NNS ∙ ZNA∙XEA	c1/a∙ NNS ∙ ZNA∙XEA			∙ NNS ∙ZNA ∙ XEA
Пр 2			-NNS∙(ZNC + c1/a∙ ZNA ∙ XEA) ∙XEC	d/c2∙NNS ∙ (ZNC +c1/a ∙ ZNA∙ XEA) ∙ XEC		∙ NNS ∙(ZNC+ c1/a∙ ZNA ∙XEA)∙ XEC
Равновесный поток	NNS∙ZNA(1-XEA)	NNS∙(ZNB-b/a∙ ZNA∙ XEA	NNA∙(ZNC+ c1/a∙ ZNA∙ XEA	NNS∙(ZND+ d/c2)∙ ZNC+c1/a∙ ZNA∙ XEA∙XEC	NNS∙ ZNI	NNS∙W

1) А + B C

2С dD

Условия: обе реакции экзотермические, идут с уменьшением числа молей.

(С и D в исходной смеси отсутствуют)

Обе реакции экзотермические, следовательно, на основе принципа Ле-Шателье равновесие будет смещаться в сторону образования исходных веществ при повышении температуры. Равновесная мольная доля компонента D будет уменьшаться; равновесная мольная доля компонента С проходит через экстремум; равновесная мольная доля компонента А будет увеличиваться.

Увеличение равновесной мольной доли компонента С происходит за счет смещения равновесия второй реакции в сторону образования исходных веществ; уменьшение равновесной мольной доли компонента С связано со смещением равновесия первой реакции в сторону образования исходных веществ.

2) А + B C + 3D

B + С D + F

Условия: первая реакция эндотермическая, вторая – экзотермическая. Т=const

Первая реакция идет с увеличением числа молей, следовательно, по принципу Ле-Шателье при повышении давления равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ. Равновесные мольные доли компонентов А и В будут увеличиваться, а компонентов С и D – уменьшаться. Вторая реакция идет без изменения числа молей, соответственно давление не будет влиять на равновесие. Оно будет смешаться в сторону образования продуктов, так как будет действовать второй фактор – уменьшение равновесной концентрации компонентов С и D и увеличение равновесной мольной концентрации компонента В. Следовательно, ZEC­, а ZEF¯.