ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

 

61. Вычислить изменение стандартных энтальпий и стандартных изменений энтропий для реакции:

,

,

.

62. Вычислить стандартную энтальпию образования СО_(г), если известно, что для реакции

кДж.

Определить величину стандартной энтропии этой реакции.

63. Вычислить для реакций:

,

.

64. Возможен ли переход воды из жидкого состояния в газообразное? Если да, то чему равно изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное?

65. Определить, возможно ли протекание реакций:

,

.

Вычислить изменение стандартной энтропии.

66. Как можно объяснить значительное различие в изменении энтропии для реакций:

,

.

Какой знак имеет величина изменения энтальпии в этих реакциях?

67. Не проводя расчета, определить качественно, в каких химических реакциях величина изменения энтропии будет уменьшаться, увеличиваться или приближаться к нулю:

,

,

,

,

,

,

.

68. Определить свободную энергия Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций:

,

.

и б) используя величины .

69. Определить направление протекания следующих реакций:

,

.

70. Пользуясь теплотами образования, рассчитать тепловой эффект следующих реакций в стандартных условиях:

,

.

Определите, экзо- или эндоэффект сопровождает образование продуктов этих реакций.

71. Рассчитать энтальпию образования , если теплота разложения по реакции составляет +98,03 кДж/моль.

72. Рассчитать изменение энергии Гиббса для следующих реакций по известным значениям , при 25 ⁰С:

, кДж/моль, Дж/моль×град.

Возможно ли осуществление этой реакции при 298 К? Какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак этой реакции?

73. Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 и 1000 ⁰С для реакции

, кДж/моль, Дж/моль·град.

Влиянием температуры на изменение энтальпии и энтропии пренебречь.

74. Вычислить значения , и для реакции

.

Как влияет температура на направление рассматриваемого процесса?

75. Возможно ли протекание следующих реакций при стандартных условиях и при высоких температурах:

,

,

?

76. При восстановлении 40 г оксида железа (III) алюминием выделяется 213, 15 кДж тепла. При сгорании 2,7 г металлического алюминия выделяется 83,6 кДж тепла. На основании этих данных вычислить энергию образования оксида железа (III).

77. Исходя из значений стандартных теплот образования, стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислить реакции, протекающие по уравнению . Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях?

78. Почему энтальпия нейтрализации сильных кислот и оснований одинакова для различных кислот и оснований, а энтальпия нейтрализации слабых кислот и оснований зависит от природы реагирующих веществ? Покажите на примерах.

79. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS₂(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

80. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака (н.у.)?