СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

136. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 350 г H₂O при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

137. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворённого вещества.

138. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы C₆H₁₂O₆, достигнет 607,8 кПа?

139. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,65 г мочевины, равно 111,1 кПа при 33°С. Вычислите молекулярную массу мочевины.

140. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

141. Найти давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 90 г воды при 65°С, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.

142. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида (мочевины) CO(NH₂)₂ при 100°С?

143. Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы.

144. Давление пара при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды?

145. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы C₆H₁₂O₆?

146. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина C₃H₅(OH)₃ надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па?

147. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины CO(NH₂)₂, содержащего 8 г мочевины в 200 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

148. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите криоскопическую константу бензола.

149. Раствор, содержащий 5,4 г вещества – неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078°С. Вычислите молекулярную массу растворённого вещества.

150. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C₆H₁₂O₆?

151. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45°С. Определить молекулярную массу растворённого вещества.

152. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (C₂H₅)₂O температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворённого вещества.

153. Вычислите молекулярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

154. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта C₃H₇OH, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

155. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите молекулярную массу растворённого вещества, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.