ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
175. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CaCl2? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно–молекулярной форме и указать реакцию её водного раствора. 176. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaNO2, KBr, FeCl3? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно–молекулярной форме и указать реакцию её водного раствора. 177. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, MgSO4, K2CO3. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. 178. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Na3PO4, CrCl3, Na2SO4. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. 179. На основании уравнений гидролиза солей ответьте, в растворах какой соли среда щелочная: а) KCl; б) Na2SO3; в) AlBr3; г) Zn(NO3)2? 180. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NiCl2, Pb(CH3COO)2, Na2S. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей? 181. Какие из солей: K2CO3, FeBr3, K2SO4, ZnBr2 – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей 182. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3. 183. pH 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты. 184. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. 185. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. 186. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. 187. Определить pH 0,02 н раствора кальцинированной соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза. 188. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. 189. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома(III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящей реакции. 190. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S. 191. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза. 192. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли. 193. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН (>7 или <7) имеют растворы этих солей? 194. Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 – сильнощелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионно-молекулярными уравнениями.
|
