ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

 

81. В смеси NO₂ (бурого цвета) и N₂O₄ (бесцветного) протекает обратимая реакция

2NO₂ÛN₂O₄, DH<0.

Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменении окраски смеси?

82. Один из способов получения водорода основан на реакции

CO+H₂OÛCO₂+H₂, DH<0.

Какие условия необходимы для смещения химического равновесия в сторону образования водорода?

83. Напишите выражение для константы химического равновесия обратимой реакции:

FeCl_3(р)+3KSCN_(р)ÛFe(SCN)_3(р)+3KCl_(р).

В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе: а) FeCl₃; б) KSCN; в) KCl и как это отразится на окраске системы?

84. Температурный коэффициент реакции g = 3. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 25 до 55°C?

85. В какую сторону сместится равновесие, если в равновесную смесь водорода, азота и аммиака добавить азот и повысить температуру системы?

86. Определить значение и константу равновесия K° при 25°C для системы:

H₂O_(г)+CO_(г)ÛH_2(г)+CO_2(г).

87. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода в реакции 2H_2(г)+O_2(г)Û2H₂O, чтобы при уменьшении концентрации водорода в четыре раза скорость прямой реакции не изменилась?

88. В системе CO+Cl₂ÛCOCl₂ концентрацию оксида углерода (II) увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

89. Реакция между веществами O₂ и SO₂ выражается уравнением

O₂+SO₂Þ2SO₃.

Исходные данные составляют: =0,03 моль/л; =0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация кислорода уменьшается на 0,01 моль/л.

90. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂+3H₂Û2NH₃, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз?

91. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 20 раз (g=3,0)?

92. При повышении температуры на 50°C скорость реакции возросла в 729 раз. Вычислить g.

93. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 20°C, если g=3,0?

94. Вычислить g реакции, если константа скорости её при 120°C составляет 5,88×10^-4, а при 170 °C равна 6,5×10^-2.

95. При определённой температуре в системе 2NO+Cl₂Û2NOCl равновесные концентрации составляли: =0,04 моль/л, =0,06 моль/л, =0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида азота и хлора.

96. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия этой реакции составляет 2,1×10^-2, а исходная концентрация хлора – 0,02 моль/л.

97. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HIÛH₂+I₂, если исходная концентрация HI составляет 0,025 моль/л, а константа равновесия K=0,01.

98. Константа равновесия системы 2HIÛH₂+I₂ равна при некоторой температуре 2×10^-1. Вычислить степень термической диссоциации HI.

99. Две реакции протекают при 25°C с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°C.

100. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25°C?