Разложение молочной кислоты (полумикрометод)

В сухую пробирку поместите 1 каплю молочной кислоты, добавьте к ней каплю концентрированной серной кислоты и нагрейте над пламенем горелки. Выделяющийся газ подожгите у отверстия пробирки.

Напишите уравнения реакций.

3.2. Образование кислой соли винной кислоты (качественная реакция на тартраты).

К 1 мл раствора тартрата (около 0,02 г иона тартрата) прибавляют кристаллик хлорида калия, 0,5 мл спирта и потирают стеклянной палочкой стенки пробирки; выделяется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.

Напишите уравнения реакций образования кислой калиевой соли и ее растворения в избытке KOH при образовании средней соли.

3.3. Реакция винной кислоты с гидроксидом меди (II) – получение реактива Фелинга). Поместите в пробирку 2 капли 0,2 н. раствора CuSО₄ и 2 капли 2 н. раствора NaOH. Немедленно выпадает голубой осадок гидроксида меди. Добавьте к нему раствор средней калиевой соли винной кислоты, полученный в предыдущем опыте.

Что происходит? Запишите наблюдения, уравнения реакций и выводы.

3.4. Получение цитрата кальция (качественная реакция на цитраты)

Наливают в пробирку 1 мл 5 % раствора лимонной кислоты и добавляют по каплям 10 % раствор аммиака до нейтральной реакции по лакмусу. После этого приливают 1 мл 5 % раствора хлорида кальция и осторожно нагревают реакционную смесь до кипения. Выпадает осадок цитрата кальция. Эта соль в горячей воде растворяется труднее, чем в холодной: при кипячении раствора она выпадает в осадок, при охлаждении вновь растворяется.

Напишите уравнение реакции образования цитрата кальция (средней соли).

Тестовые задания