Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)




Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

Окислительные свойства серы
(S0 + 2ē ® S-2)

 

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

 

2Na + S ® Na2S

 

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

 

2Al + 3S –t°® Al2S3

Zn + S –t°® ZnS

 

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

 

H2 + S ® H2S

2P + 3S ® P2S3

C + 2S ® CS2

 

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē ® S+2; S - 4ē ® S+4; S - 6ē ® S+6)

 

3) c кислородом:

S + O2t°® S+4O2

2S + 3O2t°;pt® 2S+6O3

 

4) c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 ® S+2Cl2

 

5) c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

 

Реакции диспропорционирования:

 

6)

3S0 + 6KOH ® K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

 

7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

 

S0 + Na2S+4O3 ® Na2S2O3 тиосульфат натрия

 

 

Применение

 

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

 

 

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

 







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 344. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.015 сек.) русская версия | украинская версия