Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Химические свойства. 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота:




Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота:

 

H2S « H+ + HS- « 2H+ + S2-

K1 = ([H+] • [HS-]) / [H2S] = 1 • 10-7

K2 = ([H+] • [S2-]) / [HS-] = 1,3 • 10-14

 

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

 

2) Взаимодействует с основаниями:

 

H2S + 2NaOH ® Na2S + 2H2O

 

3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

 

H2S-2 + Br2 ® S0 + 2HBr

H2S-2 + 2FeCl3 ® 2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O ® H2S+6O4 + 8HCl

3H2S-2 + 8HNO3(конц) ® 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O

H2S-2 + H2S+6O4(конц) ® S0 + S+4O2 + 2H2O

 

(при нагревании реакция идет по - иному:

H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) –® 4S+4O2 + 4H2O)

 

4) Сероводород окисляется:

при недостатке O2

2H2S-2 + O2 ® 2S0 + 2H2O

при избытке O2

2H2S-2 + 3O2 ® 2S+4O2 + 2H2O

 

5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

 

4Ag + 2H2S + O2 ® 2Ag2S + 2H2O

 

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

 

H2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2HNO3

Na2S + Pb(NO3)2 ® PbS¯ + 2NaNO3

Pb2+ + S2- ® PbS¯

 

Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS.

 

7) Реставрация:

PbS + 4H2O2 ® PbSO4(белый) + 4H2O

 

Сульфиды

 

Получение

 

1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:

 

Hg + S ® HgS

 

2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:

 

H2S + 2KOH ® K2S + 2H2O

 

3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

 

CdCl2 + Na2S ® 2NaCl + CdS¯

Pb(NO3)2 + Na2S ® 2NaNO3 + PbS¯

ZnSO4 + Na2S ® Na2SO4 + ZnS¯

MnSO4 + Na2S ® Na2SO4 + MnS¯

2SbCl3 + 3Na2S ® 6NaCl + Sb2S3¯

SnCl2 + Na2S ® 2NaCl + SnS¯

 







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 249. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.023 сек.) русская версия | украинская версия








Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7