Химические свойства. 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота:

 

1) Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота:

 

H₂S «H⁺ + HS^- «2H⁺ + S^2-

K₁ = ([H⁺] • [HS^-]) / [H₂S] = 1 • 10^-7

K₂ = ([H⁺] • [S^2-]) / [HS^-] = 1,3 • 10^-14

 

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

 

2) Взаимодействует с основаниями:

 

H₂S + 2NaOH ® Na₂S + 2H₂O

 

3) H₂S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

 

H₂S^-2 + Br₂ ® S⁰ + 2HBr

H₂S^-2 + 2FeCl₃ ® 2FeCl₂ + S⁰ + 2HCl

H₂S^-2 + 4Cl₂ + 4H₂O ® H₂S⁺⁶O₄ + 8HCl

3H₂S^-2 + 8HNO₃(конц) ® 3H₂S⁺⁶O₄ + 8NO + 4H₂O

H₂S^-2 + H₂S⁺⁶O₄(конц) ® S⁰ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

 

(при нагревании реакция идет по - иному:

H₂S^-2 + 3H₂S⁺⁶O₄(конц) –^t°® 4S⁺⁴O₂ + 4H₂O)

 

4) Сероводород окисляется:

при недостатке O₂

2H₂S^-2 + O₂ ® 2S⁰ + 2H₂O

при избытке O₂

2H₂S^-2 + 3O₂ ® 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

 

5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

 

4Ag + 2H₂S + O₂ ® 2Ag₂S + 2H₂O

 

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

 

H₂S + Pb(NO₃)₂ ® PbS¯ + 2HNO₃

Na₂S + Pb(NO₃)₂ ® PbS¯ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯

 

Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS.

 

7) Реставрация:

PbS + 4H₂O₂ ® PbSO₄(белый) + 4H₂O

 

Сульфиды

 

Получение

 

1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:

 

Hg + S ® HgS

 

2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:

 

H₂S + 2KOH ® K₂S + 2H₂O

 

3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

 

CdCl₂ + Na₂S ® 2NaCl + CdS¯

Pb(NO₃)₂ + Na₂S ® 2NaNO₃ + PbS¯

ZnSO₄ + Na₂S ® Na₂SO₄ + ZnS¯

MnSO₄ + Na₂S ® Na₂SO₄ + MnS¯

2SbCl₃ + 3Na₂S ® 6NaCl + Sb₂S₃¯

SnCl₂ + Na₂S ® 2NaCl + SnS¯