Третій параметр температура (Т) визначається рівнянням стану.

Ідеальний газ[ред.]

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Ідеа́льний газ (рос. идеальный газ; англ. ideal gas, нім. ideales Gas n) — це газ, в якому молекули можна вважати матеріальними точками, а силами притягання й відштовхування між молекулами можна знехтувати. У природі такого газу не існує, але близькими за властивостями до ідеального газу є реальні розріджені гази, тиск в яких не перевищує 200 атмосфер і які перебувають при не дуже низькій температурі, оскільки за таких умов відстань між молекулами набагато перевищує їх розміри.

Розрізняють три типи ідеального газу:

· Класичний ідеальний газ або газ Максвелла-Больцмана.

· Ідеальний квантовий газ Бозе (складається з бозонів). Див. статистика Бозе-Ейнштейна.

· Ідеальний квантовий газ Фермі (складається з ферміонів). Див. статистика Фермі-Дірака.

·

Термодинаміка класичного ідеального газу[ред.]

Термодинамічні властивості ідеального газу можна описати такими двома рівняннями:

Стан класичного ідеального газу описується рівнянням стану ідеального газу:

Внутрішня енергія ідеального газу описується наступним рівнянням:

де є константою (рівною, наприклад, 3/2 для одноатомного газу) і

· U — внутрішня енергія (вим. у джоулях)

· P — тиск (паскаль)

· V — об'єм (метр кубічний)

· n — кількість речовини (моль)

· R — газова стала (джоуль на моль на градус Кельвіна)

· T — абсолютна температура (градуси Кельвіна)

· N — кількість молекул

· k_B — стала Больцмана (джоуль на градус Кельвіна на молекулу)