Содержащих комплексные соединения
Опыт 5.1. Разрушение комплексных соединений при разбавлении растворов Выполнение опыта. Внести в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра и добавить 0,1 н раствор йодида калия по каплям, встряхивая пробирку после каждого добавления. Почему растворяется выпавший вначале осадок йодида серебра? К получившемуся раствору добавить 4-5 капель воды. Что наблюдается? Запись данных опыта. Описать наблюдаемые процессы. Написать уравнения реакций образования йодида серебра, его перехода в комплексное соединение, диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости. Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию комплексного иона? Опыт 5.2. Разрушение комплексных соединений при осаждении комплексообразователя Выполнение опыта. В две пробирки с раствором сульфата меди добавить: в одну- раствор оксалата аммония, в другую- сульфида аммония (или калия). Написать уравнение реакции и отметить цвета выпавших осадков. В других пробирках получить комплексное соединение меди, добавить к 4-5 каплям I н. раствора CuSO4 раствор аммиака до растворения выпавшего в начале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соединения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. Испытать действие растворов оксалата аммония и сульфида аммония на полученный раствор комплексной соли меди. От действия какого реактива выпадет осадок? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление этого осадка? Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (NH4)2S и почему? Что происходит при этом с комплексным соединением? Сравнить произведения растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них выпадает в осадок из комплексного соединения? Опыт 5.3. Разрушение комплексного соединения при образовании более прочного комплексного иона Выполнение опыта. Получите в пробирке хлорид серебра и растворите его я 25%-ном растворе аммиака. К раствору комплексной соли добавьте 2н. раствор азотной кислоты до выпадения белого осадка хлорида серебра. Запись данных опыта. Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона Напишите молекулярное и ионно-молекуляриое уравнение реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой. Как влияет образование более прочного комплексного иона NH4+ на равновесие диссоциации комплексного иона серебра? Почему при этом снова выпадает в осадок хлорид серебра? Опыт 5.4. Диссоциация двойных солей Выполнение опыта. Внести в пробирку 3 капли сульфата хрома (III) и добавьте 2 капли 2 н. раствора щелочи. Выпадающий осадок гидроксида хрома (Ш) амфотерен и растворится, если добавить еще несколько капель щелочи. Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (Ш) - хромо-калиевых квасцов K[Cr(SO4)2] . 12H2O, представляющих собой двойную соль - K2SO4 . Cr2(SO4)3 . 12H2O Выпадает ли в этом случае осадок? Растворяется ли он в избытке щелочи? Проверьте в новых порциях сульфата хрома и раствора квасцов наличие ионов SO42-, добавляя раствор хлорида бария. Запись данных опыта. Учитывая результаты опыта, напишите уравнение диссоциации хромо-калиевых квасцов в растворе. Из каких двух солей можно получить эти квасцы? Какие ионы образуются при диссоциации простых солей? Сформулируйте общность и различие между двойными солями и комплексными соединениями.
|