Задача 7*.

Продукты сгорания некоторого ангидрида содержат только углекислый газ и воду. На нейтрализацию водного раствора, образующегося при растворении 2 г этого вещества в воде, требуется израсходовать 45,46 мл 1 М растворе едкого кали. Какое строение имеет этот ангидрид? Предложите способ получения этого вещества из неорганических веществ.

Решение.

Запишем уравнение реакции:

R-СО-О-СО-R₁ + 2КОН→RСООК + R₁СООК +Н₂О

Найдем количество вещества КОН, составим соотношение между ним и ангидридом, найдем количество и молярную массу ангидрида:

c_m=ν/v_(р-ра), ν(КОН)=с_m×v_(р)=1 моль/л×0,04546 л=0,04546 моль,

ν(R-СО-О-СО-R₁): ν(КОН)=1:2, ν(R-СО-О-СО-R₁)=0,02273 моль,

M(R-СО-О-СО-R₁)=m/ν=2 г/0,02273 моль=88 г/моль.

Составляем уравнение:

M(R) +72 +M(R₁)=88, M(R) +M(R₁)=16, то есть

R=Н, R₁=СН₃

Формула смешанного ангидрида НСО-О-СО-СН₃

Схема синтеза данного ангидрида (один из вариантов):

СаС₂ +2Н₂О→Са(ОН)₂ + С₂Н₂

С₂Н₂ + Н₂О→СН₃СНО (р-я Кучерова)

СН₃СНО +[О]→СН₃СООН

СН₃СООН + РCl₅→СН₃СОСl+ НСl+ РОСl₃

Аl₄С₃+ 12Н₂О→4Аl(ОН)₃ + 3СН₄

СН₄ + О_{2 (t,кат)}→НСНО +Н₂О

НСНО + +[О]→НСООН

НСООН+NаОН→НСООNа +Н₂О

СН₃СОСl+НСООNа→СН₃СО-О-ОСН +NаСl

Ответ: СН₃СО-О-ОСН.

Задача 8.

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите неизвестную соль.