Задача 7*.
Продукты сгорания некоторого ангидрида содержат только углекислый газ и воду. На нейтрализацию водного раствора, образующегося при растворении 2 г этого вещества в воде, требуется израсходовать 45,46 мл 1 М растворе едкого кали. Какое строение имеет этот ангидрид? Предложите способ получения этого вещества из неорганических веществ. Решение. Запишем уравнение реакции: R-СО-О-СО-R1 + 2КОН→RСООК + R1СООК +Н2О Найдем количество вещества КОН, составим соотношение между ним и ангидридом, найдем количество и молярную массу ангидрида: cm=ν/v(р-ра), ν(КОН)=сm×v(р)=1 моль/л×0,04546 л=0,04546 моль, ν(R-СО-О-СО-R1): ν(КОН)=1:2, ν(R-СО-О-СО-R1)=0,02273 моль, M(R-СО-О-СО-R1)=m/ν=2 г/0,02273 моль=88 г/моль. Составляем уравнение: M(R) +72 +M(R1)=88, M(R) +M(R1)=16, то есть R=Н, R1=СН3 Формула смешанного ангидрида НСО-О-СО-СН3 Схема синтеза данного ангидрида (один из вариантов): СаС2 +2Н2О→Са(ОН)2 + С2Н2 С2Н2 + Н2О→СН3СНО (р-я Кучерова) СН3СНО +[О]→СН3СООН СН3СООН + РCl5→СН3СОСl+ НСl+ РОСl3 Аl4С3+ 12Н2О→4Аl(ОН)3 + 3СН4 СН4 + О2 (t,кат)→НСНО +Н2О НСНО + +[О]→НСООН НСООН+NаОН→НСООNа +Н2О СН3СОСl+НСООNа→СН3СО-О-ОСН +NаСl Ответ: СН3СО-О-ОСН. Задача 8. При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите неизвестную соль.
|
