Решение. Составляем уравнение реакции:
Составляем уравнение реакции: СnH2n+1СОН+2Сu(ОН)2→ СnH2n+1СООН + Сu2О +2Н2О (1) Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида: ν(Сu(ОН)2)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль ν(Сu(ОН)2):ν(СnH2n+1СОН)=2:1 (по уравнению), ν(СnH2n+1СОН)= 0,45 моль, M(СnH2n+1СОН)=m/ν=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль. Составляем уравнение: 12n+2n+30=51,56, n=1,54, такого альдегида нет. Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до постоянной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции: Сu(ОН)2 (t)→ СuО + Н2О (2) Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu2О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu2О)=144х (г), а количество вещества Cu(ОН)2, пошедшего на второе уравнение составит (0,9-2х); ν(Сu(ОН)2):ν(CuО)=1:1 (по уравнению 2), ν(CuО)=0,9- 2х (моль), m(CuО)=ν×M=(0,9-2х)×80 (г) Составляем уравнение: 144х +(0,9-2х)×80 =65,6, х=0,4 моль M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль 12n+2n+30=58, n=2, следовательно, это пропаналь. Ответ: С3Н8О. Задача 5*. Газообразную смесь формальдегида и его гомолога общей массой 10,37 г смешали с избытком водорода и пропустили над нагретым никелевым катализатором. Полученная смесь при обработке избытком натрия выделяет 2,5648 л водорода (н.у.), а при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газообразное соединение, которое може присоединить 19,68 г брома. Определите формулу гомолога формальдегида.
|
