Решение. Составляем уравнение реакции:

Составляем уравнение реакции:

С_nH_2n+1СОН+2Сu(ОН)₂→ С_nH_2n+1СООН + Сu₂О +2Н₂О (1)

Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида:

ν(Сu(ОН)₂)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль

ν(Сu(ОН)₂):ν(С_nH_2n+1СОН)=2:1 (по уравнению),

ν(С_nH_2n+1СОН)= 0,45 моль,

M(С_nH_2n+1СОН)=m/ν=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль.

Составляем уравнение:

12n+2n+30=51,56, n=1,54, такого альдегида нет.

Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до постоянной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции:

Сu(ОН)₂ (t)→ СuО + Н₂О (2)

Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu₂О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu₂О)=144х (г), а количество вещества Cu(ОН)₂, пошедшего на второе уравнение составит (0,9-2х);

ν(Сu(ОН)₂):ν(CuО)=1:1 (по уравнению 2),

ν(CuО)=0,9- 2х (моль), m(CuО)=ν×M=(0,9-2х)×80 (г)

Составляем уравнение:

144х +(0,9-2х)×80 =65,6, х=0,4 моль

M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль

12n+2n+30=58, n=2, следовательно, это пропаналь.

Ответ: С₃Н₈О.

Задача 5*.

Газообразную смесь формальдегида и его гомолога общей массой 10,37 г смешали с избытком водорода и пропустили над нагретым никелевым катализатором. Полученная смесь при обработке избытком натрия выделяет 2,5648 л водорода (н.у.), а при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газообразное соединение, которое може присоединить 19,68 г брома. Определите формулу гомолога формальдегида.