Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для самостоятельного решения. 1.Для сжигания 24,2 г альдегида потребовалось 30,8 л (н.у.) кислорода




1.Для сжигания 24,2 г альдегида потребовалось 30,8 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу альдегида и укажите тип гибридизации всех атомов углерода в его молекуле.

2.При сгорании 5,8 г альдегида образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа. Определить молекулярную формулу альдегида.

3.После полного сгорания 1,74 г неизвестного альдегида собрано 2,016 л (н.у.) углекислого газа и 1,62 г воды. Выведите молекулярную формулу этого альдегида. Есть ли в этой задаче лишние данные?

4.Оксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определить молекулярную формулу альдегида.

5.При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался углекислый газ, который прореагировал с 7,5 мл раствора аммиака (массовая доля 25%, плотность 0,91 г/мл) с образованием средней соли. Определите молекулярную формулу альдегида. Составьте структурные формулы всех возможных изомерных карбонильных соединений и дайте им названия.

6.При сжигании альдегида массой 0,967 г образовался диоксид углерода, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определить молекулярную формулу альдегида.

7.Углекислый газ, полученный при сжигании 0,9 г альдегида, нейтрализовали 8,2 мл раствора едкого натра (w=20%, пл.1,22 г/мл) с образованием кислой соли. Определите молекулярную формулу альдегида, составьте структурные формулы его изомеров.

8.При сгорании 0,005 моль альдегида получили углекислый газ, который с 56 г раствора КОН (w=2%) образует кислую соль. Какова формула альдегида?

9.В реакции «серебряного зеркала» 0,18 г альдегида восстановило 0,54 г серебра. Выведите молекулярную формулу альдегида и составьте структурные формулы соответствующих изомеров.

10.При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 3,3 г некоторого альдегида было получено 16,2 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

11.В реакцию «серебряного зеркала» вступил предельный альдегид массой 8,6 г. В результате реакции образовалось серебро массой 21,6 г.Выведите молекулярную формулу альдегида и составьте структурные формулы соответствующих изомеров.

12.В результате окисления кислородсодержащего органического вещества массой 14,5 г аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок массой 54 г. Определите, какое соединение подвергли окислению. Составить уравнения реакций получения данного альдегида из соответствующего спирта, дихлорпроизводного алкана и алкена. Указать условия проведения реакций.

13.При окислении органического вещества массой 18 г аммиачным раствором оксида серебра, образовалось 54 г серебра. Какое соединение подвергли окислению? Составить уравнения реакций присоединения, в которые может вступать данный альдегид.

14.При окислении 23,2 г предельного альдегида образовалось 29,6 г одноосновной карбоновой кислоты. Определите строение альдегида. Приведите не менее трех уравнений реакций его получения.

15.К неизвестному альдегиду массой 0,87 г добавили аммиачный раствор, содержащий 5,8 г оксида серебра, и слегка нагрели. Выпавший осадок отфильтровали, а непрореагировавший оксид серебра перевели в хлорид серебра, масса которого оказалась равной 2,87 г. Определите строение альдегида.

16.При окислении некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты превратилась в 2,2 г сложного эфира с практическим выходом 50%. О каком альдегиде идет речь?

17.При окислении альдегида получили осадок массой 10,8 г и кислоту, которая с этанолом образует 4,4 г сложного эфира. Определите формулу альдегида.

18.При окислении некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 27 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты превратилась в 13 г сложного эфира с практическим выходом 80%. О каком альдегиде идет речь?

19.При взаимодействии 10 г раствора с массовой долей альдегида 22% с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Определить молекулярную формулу альдегида.

20.К водному раствору массой 4 г с массовой долей альдегида 22% прилили аммиачный раствор оксида серебра и при нагреве получили 4,32 г осадка. Установите альдегид.

21.Смесь, содержащая 82,9% альдегида (остальное- одноатомный спирт), общей массой 21 г реагирует с 69,6 г оксида серебра в аммиачном растворе. Определите формулы и названия спирта и альдегида, если их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода и спирт может быть получен из альдегида и наоборот. Составьте уравнения реакций, описанных в задаче.

22.Имеется 7,25 г смеси спирта (массовая доля 20%) и альдегида (массовая доля 80%), которые содержат одинаковое число атомов углерода в молекулах и взаимопревращаемы. Эта смесь с аммиачным раствором оксида серебра дает 21,6 г осадка. Что это за спирт и альдегид? Составить необходимые уравнения реакций.

23.К 1,17 г смеси пропанола-1 и неизвестного альдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в котором масса оксида серебра равна 12,76 г. Осадок отделили, а непрореагировавший оксид серебра перевели в хлорид массой 2,87 г. Определите строение альдегида, если его количество в смеси в три раза больше, чем спирта.

24.При окислении некоторого альдегида массой 5,8 г гидроксидом меди (II) был получен осадок кирпично-красного цвета массой 14,4 г. Определите, какой альдегид был взят для реакции. Составить уравнения реакций данного альдегида с перманганатом калия в различных средах.

25.При гидрировании 28,8 г предельного альдегида образовалось 22,2 г спирта. Определите формулы альдегида и полученного спирта, если выход реакции гидрирования равен 75%.

26.На гидрирование альдегида было затрачено 2,24 л (н.у.) водорода. В результате гидрирования получили 3,2 г спирта. Определите формулу альдегида. Составьте уравнения реакций его получения.

27.К неизвестному альдегиду в присутствии катализатора присоединяется 1,568 л (н.у.) водорода и образуется 4,2 г продукта. Выведите молекулярную формулу этого альдегида.

28.50,8 г смеси пропаналя и другого предельного альдегида (его массовая доля в смеси 2,95%) полностью восстановили водородом и получили 52,6 г смеси спиртов. Какова формула примесного альдегида?

29.Некоторое карбонильное соединение массой 11,6 г обработали насыщенным раствором гидросульфита натрия. В результате реакции образовался осадок гидросульфитного производного массой 32,4 г. Выведите молекулярную формулу соединения и составьте структурные формулы изомеров, отвечающих условию задачи.

30. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

31.Какое органическое соединение и какой массы взято для его окисления гидроксидом меди (II), если при взаимодействии продукта реакции с 2,24 л хлора (н.у.) образовалось 9,45 г хлорзамещенной одноосновной органической кислоты?

32.При нагревании алканола массой 60 г с серной кислотой с выходом 80% получено 17,92 л алкена, а при окислении спирта кислым раствором дихромата калия при температуре получают вещество, дающее реакцию «серебряного зеркала». Определить все вещества, о которых идет речь в задаче, составить уравнения реакций.

33.Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух алканолов нужно 24 г СuО. На полученную смесь подействовали аммиачным раствором оксида серебра и получили 86,4 г осадка. Определить все вещества, о которых идет речь в задаче. Найти массовые доли спиртов в смеси.

34.При окислении алканола оксидом меди (II) с выходом 50% получено 11,6 г вещества, которое с избытком аммиачного раствора оксида серебра дает 43,2 г осадка. Что это за спирт и какова его масса? Какое вещество получается во второй реакции.

35.При окислении 2,875 г предельного одноатомного спирта получили альдегид и 3,2 г меди. Какой альдегид был получен и какова его масса, если выход реакции равен 80%?

36.Определите молекулярную формулу карбонильного соединения этиленового ряда, если при взаимодействии его с бромоводородом объемом 6,05 л (н.у.) образуется 37 г продукта реакции. Установите его структурную формулу и напишите уравнение реакции. Назовите исходное соединение. К какому классу оно относится?

37.Продукты полного сгорания 0,15 моль кетона были пропущены через трубку с безводным сульфатом меди (II) массой 32 г, после чего масса трубки увеличилась на 33,75%. Определите молекулярную и структурную формулу кетона.

38. Бромированием алкана получили 9,5 г монобромида, который при обработке разбавленным раствором гидроксида натрия превратился в кислородсодержащее соединение. Пары его с воздухом пропущены над раскаленной медной сеткой. При обработке образовавшегося при этом нового газообразного вещества избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43,2 г осадка. Какой углеводород был взят и в каком количестве, если выход на стадии бромирования 50%, остальные реакции проходят количественно.

39. Цитраль С10Н16О содержится во многих эфирных маслах, в частности в лимонном, и обладает приятным цитрусовым запахом. Цитраль дает реакцию «серебряного зеркала», не вступает в реакцию Кучерова, обесцвечивает бромную воду. При окислении его перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуются ацетон, 4- оксопентановая и щавелевая кислоты. Установите строение цитраля, если 2,28 г его обесцвечивает 160 г 3%-ного раствора брома. При составлении структурной формулы учтите, что углеводородные радикалы не находятся у соседних атомов углерода.

 

Ответы.

1.С2Н4О 2.С3Н6О 3.С3Н6О, да 4.С7Н14О 5.С4Н8О 6.С3Н6О

7.С3Н6О 8.С4Н8О 9.С4Н8О 10.С2Н4О 11.С5Н10О 12.С3Н6О 13.С3Н6О 14.С3Н6О 15.С3Н6О 16.С2Н4О 17.С2Н4О 18.С5Н10О 19.С2Н4О 20.С2Н4О 21.Пропанол-1 и пропаналь 22.Пропанол-1 и пропаналь 23.С3Н6О 24.С3Н6О 25.Бутанол-1 и бутаналь 26.СН2О, формальдегид 27.С3Н6О 28.СН2О 29.С3Н6О 30.С3Н6О 31.С2Н4О 32.Пропанол-1, пропен, пропаналь 33.Метанол, пентанол 34.24г пропанола-1, пропаналь 35.1,65г ацетальдегида 36.Пропеналь, 3-бромпропаналь 37.Бутанон 39.3,7-диметилоктадиен-2,6-аль.

 

 







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 4656. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия