Заполнение атомных орбиталей электронами
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила. Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней: 1 s < 2 s < 2 p < 3 s < 3 p < 4 s < 3 d... Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны располагаются по одному с параллельными спинами.
В химических превращениях принимают участие электроны внешнего электронного уровня – валентные электроны. Наиболее распространенные в органических соединениях элементы (элементы-органогены) относятся в основном ко 2-му (C, N, O) и 3-му (P, S, Cl) периодам Периодической системы. Валентными электронами этих элементов являются 2 s -, 2 р - и 3 s -, 3 р -электроны, соответственно.
|
