Приближенное определение азота нитратов

Окрашивание при наблюдении сбоку	Содержание азота нитратов, мг/дм3
Уловимое только при сравнении с контролем Едва заметное желтое Очень слабое желтоватое Слабое желтоватое Слабое желтое Желтоватое Сильное желтое	0,5 1,0 3,0 5,0 10,0 25,0 100,0

Примечание:в питьевой воде содержание нитратов не более 45 мг/л.

по СП № 104 от 18/01/2012 г.

33. Стандарт: определение окисляемости воды.

Цель: освоить определение химического состава воды.

Ресурсы: исследуемая вода,0,01Н. раствор перманганата калия КМnО₄, 0,01Н. раствор щавелевой кислоты, серная кислота в соотношении 1:3, лабораторная посуда, пипетки, электроплитка.

Приготовление реактивов; 1) 0,01 Н. раствор перманганата калия; растворить 0,316 гр. КМnО₄ в 1л. дистиллированной воды.

2) 0,01Н. раствор щавелевой кислоты; 0,63 гр.Н₂С₂О₄ растворить в 1л. дистиллированной воды.

Алгоритм действия: к 100мл. исследуемой воды прилить 5 мл. разбавленной серной кислоты (1:3),затем прилить 10 мл. 0,01 Н. раствора перманганата калия и нагреть сначала на сильном огне до кипения и кипятить ровно 10 мин, на слабом огне. Затем прилить 10 мл. 0,01Н. раствора щавелевой кислоты (раствор обесцветится), далее титровать 0,01 Н. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания.

Расчет: окисляемость в мг/л вычислить по формуле:

Х= Vх0,08х10

где;

V- количество КМnО₄ израсходованное на титрование.

 

34.Стандарт: определение растворенного в воде кислорода по Винклеру.

Цель: освоить определение химического состава воды.

Ресурсы: исследуемая вода, склянки с притертой пробкой, гидроксид натрия, йодид калия, 50 % раствор хлорида марганца, концентрированная соляная кислота плотностью 1,19, раствор тиосульфата натрия-0,01 Н, раствор крахмала-1%.

Приготовление реактивов; 1) 0,01 Н. раствор серноватистокислого натрия (тиосульфата) 2,481 гр. сухого реактива растворяют в 100 мл. дистиллированной воды в мерной колбе на 1000 см³ объем доводят до метки.

2) смесь из едкого натра и йодида калия; 32гр. NаОН и 10 гр. КI растворяют в 100 мл. дистиллированной воды. (раствор подкисленный серной кислотой не должен давать синей окраски с крахмалом)

3) раствор хлорида марганца; 50 гр. чистого MnCL?? развести в 100 мл. прокипяченной дистиллированной воды.

Алгоритм действия: Исследуемую воду наберите в два флакона с притертыми пробками вместимостью 200-300см³. Склянки наполните водой так, чтобы под пробкой не осталось пузырьков воздуха. Непосредственно после отбора на дно склянки влейте 1см³ смеси гидроксида натрия с йодидом калия и 1см3 раствора хлорида марганца, закройте пробку, плавным движением перемешайте содержимое, переворачивая склянку вверх дном, дайте осесть осадку гидрата окиси марганца. Как только жидкость над осадком просветлится, прилейте на дно 3см³ концентрированной соляной кислоты, закройте склянку пробкой и взбалтывайте жидкость до полного растворения осадка (проба светло-коричневого цвета)

Жидкость перелейте в коническую колбу объемом 500см³, прибавьте 1 см³ 1% раствора крахмала (жидкость синеет) и медленно титруйте до обесцвечивания.

Расчет: содержание растворенного кислорода определяют по формуле:

n × 0,08 × K × 1000

Х = ----------------------------мл/дм³,???

(V – 2)

где, n – объем 0,01Н. раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл;

0,08 – содержание кислорода, соответствующее 1мл раствора тиосульфата натрия, мг;

К – поправочный коэффициент 0,01Н. раствора тиосульфата натрия;

1000 – коэффициент для пересчета в кубические дециметры;

V – объем взятой на исследование воды, (объем флакона)см³;

2 – объем прилитых реактивов, (смесь NаОН+КI, MnCL??)см³.

Примечание:???? не меньше 4мг/дм³ в питьевой воде содержание растворенного кислорода по СП № 104 от 18/01/2012 г.

 

35.Стандарт: качественное определение железа в воде.

Цель: освоить определение химического состава воды.

Ресурсы: исследуемая вода, концентрированная соляная кислота, кристаллы персульфата аммония, 50% раствора роданида аммония или роданида калия.

Алгоритм действия: в пробирку налейте 10мл исследуемой воды, внесите 2 капли концентрированной соляной кислоты, несколько кристаллов персульфата аммония, перемешайте и добавьте 4 капли 50% раствора роданита аммония или роданита калия. Приближенное суммарное содержание железа определяют по таблице.

Приближенное содержание железа

Окрашивание при рассматривания сбоку	Окрашивание при рассматривании сверху вниз	Содержание железа, мг/л
Нет Едва заметное желтовато-розовое Очень слабое желтовато-розовое Слабое желтовато-розовое Светлое желтовато-розовое Сильное желтовато-розовое Желтовато-розовое	Нет Слабое желтовато-розовое Слабое желтовато-розовое Светлое желтовато-розовое Желтовато-розовое Желтовато-розовое Ярко-красное	Менее 0,05 0,1 0,25 0,5 Более 2

Примечание: в питьевой воде содержание железа не более 0,3 (1,0) мг/л.

по Санитарным правилам № 104 от 18.01.2012 г.

 

36. Стандарт:Качественное определение сульфатов в воде.

Цель: освоить определение химического состава воды.

Ресурсы: исследуемая вода, пробирка, 10 % соляная кислота, 5% раствор хлорида бария, электрическая плитка.

Алгоритм действия: в пробирку налейте 4мл исследуемой воды, прибавьте 1-2 капли соляной кислоты, 3-5 капель 5% раствора хлорида бария и нагрейте до кипения. Приближенное содержание сульфата-иона определяют по мути и осадку согласно таблице.