Количество сульфата алюминия в зависимости от устранимой жесткости воды

Устранимая жесткость воды, моль/дм3	Количество 1% раствора глинозема на 200см3 воды, см3	Количество сухого глинозема на 1дм3 воды, г
	0,8 1,6 2,4 3,2 4,0 4,8 5,6 6,4 7,2 8,0 8,8 9,6 10,4 11,2 12,0	0,44 0,08 0,12 0,16 0,20 0,24 0,28 0,32 0,36 0,40 0,44 0,48 0,52 0,56 0,60

Примечание:в питьевой воде содержание алюминия не более 0,5 мг/л. по Санитарным правилам № 104 от 18.01.2012 г.

 

38.Стандарт: определение активного хлора в хлорной извести.

Цель:освоить определение химического состава воды

Ресурсы:исследуемая вода, соляная кислота 1:5, дистиллированная вода, 0,01Н. раствор тиосульфата натрия, 0,5% раствор крахмала, раствор хлорной извести, кристаллический йодид калия, конические колбы на 250мл, пипетки

Алгоритм действия: в колбу с притертой пробкой поместите 0,5гр. кристаллического йодида калия, налейте 10см³ раствора исследуемой хлорной извести и 5см³ соляной кислоты (1:5). Пробу поставьте в темное место на 5мин. Затем добавьте дистиллированную воду до объема 100 мл. и выделившийся йод титруйте 0,01Н. раствором тиосульфата натрия до слабо-желтого окрашивания, после чего добавьте 1см3 0,5% раствора крахмала и продолжайте титрование до исчезновения синей окраски.

Расчет: содержание активного хлора в хлорной извести определяют по формуле:

 

Х = n × K × 10

где, n – объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, см3;

К – поправочный коэффициент к нормальности тиосульфата натрия;

Примечание: хлорная известь должна содержать 25-30% активного хлора.

 

 

39.Стандарт: Определение остаточного хлора в воде.

Цель: освоить определение химического состава воды.

Ресурсы: исследуемая вода, кристаллический йодид калия, буферный раствор рН 4,5; 0,05N/ раствор тиосульфата натрия, 0,5% раствор крахмала, коническая колба V-500 л.

Алгоритм действия: 0,5г йодида калия поместите в коническую колбу и растворите в 2мл дистиллированной воды, затем добавьте 5 мл. буферного раствора, после чего добавьте 250мл исследуемой воды. Выделившийся йод оттитруйте 0,005Н. раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой окраски. Затем прибавьте 1мл 0,5% раствора крахмала и титруйте до исчезновения синей окраски.

Расчет: Содержание суммарного остаточного хлора (х) в миллиграммах на литр вычисляют по формуле:

а × К × 0,117 × 1000

Х = ---------------------------

V

где: а – количество 0,005Н. раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, в миллилитрах;

К – поправочный коэффициент нормального раствора тиосульфата натрия;

0,117 – количество хлора, соответствующее 1мл 0,005Н. раствора тиосульфата натрия;

V – объем исследуемой воды, в миллилитрах.

Примечание: содержание остаточного свободного хлора в питьевой воде не более 0,3-0,5мг/л, остаточного связанного хлора не более 0,8-1,2 мг/л по Санитарным правилам № 104 от 18.01.2012 г.

 

40.Стандарт: Определение прозрачности сточных вод.

Цель: определение физических свойств воды.

Ресурсы:исследуемая сточная вода, цилиндр Снеллена высотой 30см.

Алгоритм действия: Перед анализом воду перемешайте и налейте в цилиндр Снеллена высотой 30см, диаметром 2,5см, градуированный в сантиметрах. Перед исследованием под дно цилиндра поставьте хорошо освещенный шрифт на расстоянии 4см от дна, в цилиндр налейте взболтанную воду и сливайте до тех пор, пока рассматриваемые сверху буквы станут хорошо различимы.

Примечание: Опыт повторите 3 раза и вычислите среднее значение прозрачности в сантиметрах.

 

41.Стандарт: определение запаха сточных вод.

Цель: определение физических свойств воды.

Ресурсы: исследуемый образец сточной воды, колбы, чистая вода.

Алгоритм действия: определение проводите при комнатной температуре. Вначале установите характер запаха (гнилостный, хлорный и т.д.), затем определите его интенсивность по порогу разведения. Для этого в колбы поместите исследуемую сточную воду в количестве 5,10,25,30см3 и доведите объем до 100см3 водой лишенной запаха. Содержимое колб перемешайте и определите разведение, при котором запах исчезает, и разведение с интенсивностью запаха 1-2 балла.

Примечание: перед определением запаха нельзя курить и принимать пищу с острыми приправами.

 

42.Стандарт: Определение биохимической потребности в кислороде (БПК₅).

Цель: определение химических свойств воды.

Ресурсы: калибровочные склянки вместимостью 150-200см3 с притертыми пробками, исследуемый образец сточной воды, чистая вода для разбавления, термостат.

Алгоритм действия: Разбавленную сточную воду налейте в калибровочные склянки вместимостью 150-200см3 с притертыми пробками, заполните их таким образом, чтобы под пробкой не оставалось пузырьков воздуха. Точно также заполните склянки водой (контроль). Сразу определите растворенный кислород в одной из склянок с исследуемой водой и в одной из склянок с разбавляющей водой. Остальные склянки, плотно закрытые притертыми пробками, оставьте на 5суток в термостате при температуре 20⁰С. Затем определите растворенный кислород в исследуемой и контрольной пробе.

Расчет: БПК₅ сточной воды рассчитывают по формуле:

 

Х = [(А-В) – (а-в)] × р мгО₂/дм³,

где, (А-В) – разность между начальным и конечным содержанием кислорода в разбавленной сточной воде, мг/дм³;

(а-в) – разность между начальным и конечным содержанием кислорода в разбавляющей воде, мг/дм3;

Р – разведение сточной воды.

Примечание: пробы для исследования БПК₅ не консервируют. Исследования проводят в отстоенных или отфильтрованных пробах. Природные воды отстаивают в течение 30мин, сточные – в течение 2ч.

 

43. Стандарт: Постановка пробы на загниваемость (наличие сероводорода)

Цель: определение химических свойств воды

Ресурсы:исследуемая сточная вода,20% раствор сегнетовой соли, щелочной раствор ацетата свинца, пробирки, пипетки.

Приготовление реактивов:щелочной раствор ацетата свинца; 25 гр. сегнетовой соли, 1 гр. уксуснокислого свинца, 5 гр. едкого натра растворить в небольшом количестве дистиллята и довести объём до 100 мл.

Алгоритм действия: в пробирку налейте 10см3 исследуемой сточной воды, 1см³ 20% раствора сегнетовой соли и несколько капель щелочного раствора ацетата свинца. При наличии сероводорода содержимое пробирки приобретает окраску от желто-бурой до черной вследствие образования сульфида свинца.

Примечание: загниваемость сточной воды определяют по появлению в ней сероводорода.

 

44.Стандарт: Постановка пробы на стабильность.

Цель: определение химических свойств воды.

Ресурсы: исследуемый образец сточной воды, склянка с притертой пробкой, 0,05% раствора метиленового синего

Алгоритм действия: в склянку с притертой пробкой вместимостью 150см³ налейте доверху исследуемую сточную воду, добавьте 0,4см³ 0,05% раствора метиленового синего. Склянку плотно закройте, поместите в термостат при температуре 20⁰С. Пробу выдерживайте до обесцвечивания краски.

Расчет: относительную стабильность сточной воды рассчитывают по формуле:

С = 100 × (1 – 0,749 × t) %

где: t – время, потребовавшееся для обесцвечивания раствора, сут.

Примечание: если через 7 сут стояния в термостате при 20⁰С сточная жидкость сохранит синюю окраску, то считают, что загниваемость ее незначительна, а стабильность выше 80%. Такую воду разрешается спускать в водоемы.