Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кривая второго порядка, задаваемая уравнением является




Для удобства, быстроты расчет вводят понятие титра рабочего раствора по определяемому веществу.

В курсе фармацевтической химии все расчеты проводятся через этот титр.

Эта концентрация показывает, сколько граммов определяемого вещества вступит в реакцию с 1 мл рабочего раствора. T = C(fрабочего)*М(определяемого)*fопределяемого / 1000.

Например, дан раствор гидроксила натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить

Т NaOH|HCl = C(fNaOH)*M(HCl)*fHCl = 0,1* 36,5*1=0,00365г/мл

1000 1000

Эта величина показывает, что 0,00365 граммов НСl вступит в реакцию с 1мл раствора гидроксида натрия. Зная титр рабочего раствора по определяемому веществу, можно определить например

а) сколько граммов соляной кислоты вступит в реакцию с 10 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1м/л -- 0,00365*10= 0,0365г.

б) сколько мл раствора NaOH с концентрацией 0,1моль/л вступит в реакцию с 0,73г НСl

1мл гидроксида натрия реагирует с 0,00365г кислоты хлористоводородной

Х мл ------------------------------------ с 0,73 г

Х = 0,73 / 0,00365 = 200 мл

ПОНЯТИЕ О ПОПРАВОЧНОМ КОЭФФИЦИЕНТЕ (К)

 

Приготовить раствор точно заданной концентрации невозможно. Поэтому вводят понятие поправочного коэффициента, который показывает во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее заданного.

Способы расчёта поправочного коэффициента:

К = Тпрактический К = Qпрактическая К = С(f)практическая К = Vр-ра точной концентрации

Ттеоретический Q теоретическая C(f)теоретическая Vр-ра приблизительной концентрации

 

Какие значения может принимать поправочный коэффициент?

Предположим, что для приготовления раствора заданной концентрации навеска должна быть 0,5 г (навеска теоретическая).

а) навеска практическая равна 0,55 (вещества взяли больше, чем надо) К = 0,55/0,5 = 1,1

К> 1 показывает, что раствор крепче, чем задано

б) навеска практическая равна 0,45 ( вещества взяли меньше, чем надо ) К = 0,45/0,5 = 0,9

К < 1 показывает, что раствор приготовлен слабее заданного.

в) навеска практическая равна 0,5 (вещество взяли точно в соответствии с заданным)

К = 0,5/0,5 = 1. К показывает,что раствор приготовлен точно.

Разберем несколько примеров задач.

- Определить поправочный коэффициент раствора гидроксида натрия, если на 10 мл этого раствора израсходовано 11 мл раствора щавелевой кислоты с точной концентрацией 0,1моль/л. Как приготовлен раствор?

К= объём раствора точной концентрации = 11 =1,1 К>1, раствор приготовлен крепче.

Объём р-ра приблизительной конц. 10

 

- Определить К раствора гидроксида натрия, если в 100 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л

содержится 0,42 г.

Определим, какие данные содержатся в задаче, какой формулой можно воспользоваться?

0,1 моль/л – заданная, т.е теоретическая концентрация

0,42г содержится в растворе, т.е. навеска практическая. Эту задачу можно решить несколькими способами.

1 способ. Известна теоретическая концентрация, поэтому можно воспользоваться формулой

К = концентрация практическая = надо определить = 0,105 =1,05

Концентрация теоретическая 0,1 0,1

Для определения концентрации воспользуемся формулой

C(f)практич. = Qпрактич = 0,42 =0,105 моль/л

М * V 40 * 0,1

M(NaOH) = 40 г/моль V=100мл =0,1л

 

2 способ. Известна практическая навеска, поэтому можно воспользоваться формулой

К = навеска практическая = 0,42 = 0,42 = 1,05

навеска теоретич. ? 0,4

Для определения навески теоретической используем формулу расчета молярной концентрации эквивалента C(f)теоретич. = Qтеоретич. , отсюда Qтеорет.=M(NaOH)*V*C(f)теор.=40*0,1*0,1=0,4г

M(NaOH)*V

Можете попробовать решить и 3 способом через титры (см. формулу выше ), но для решения этим способом надо искать и титр практический и теоретический, поэтому такой способ менее рационален.

 

ФИКСАНАЛ– запаянная ампула, содержащая точное количество вещества, необходимого для приготовления раствора заданного объёма. Растворы, приготовленные из фиксаналов, имеют поправочный коэффициент равный 1.

Кривая второго порядка, задаваемая уравнением является







Дата добавления: 2015-10-12; просмотров: 205. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия