СРЕДСТВА ТЕКУЩЕЙ И ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Качество освоения дисциплины студентами контролируются тремя рубежными контрольными работам; независимым тестированием ЦОКО, которое проводится во внеучебное время три раза за семестр, и экзаменом по окончании обучения.

Для контроля знаний и умений студентов используется рейтинговая система, т.е. при оценке работы учитываются успехи не только при сдаче экзамена, но и текущей работы. Ниже приведены виды контроля и максимально возможная оценка в баллах по каждому из них в расчете на 1 семестр:

1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за самостоятельную работу в часы занятий – 250 баллов

2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – 250 баллов

3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные контроли по разделам программы – 300 баллов

5. Рейтинг итогового контроля – экзамена – 200 баллов

Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:

более 901 баллов отлично

от 751 до 900 баллов хорошо

от 600 до 700 баллов удовлетворительно

 

Рейтинг поощряет активных студентов дополнительными баллами за участие в химических олимпиадах, написание рефератов, выполнение заданий повышенной сложности.

 

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ

 

В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: способы выражения концентрации растворов; стехиометрические расчеты, окислительно-восстановительные реакции. В рубежный контроль № 2 входят вопросы по темам: строение атома; химическая связь и комплексные соединения. В рубежный контроль № 3 входят следующие вопросы: химическая термодинамика, химическая кинетика, химическое равновесие, гальванические элементы, электролиз.

Ниже даны примеры вариантов обоих рубежных контролей.

 

Рубежный контроль № 1

 

Общая химия Вариант 1

1. Дайте определения понятиям: атом, простое вещество, изотопы. Приведите примеры.

2. Рассчитайте массу и число молекул, содержащееся в 2 л кислорода при н.у.

3. Рассчитайте объем водорода (н.у.) и массу сульфата алюминия, образующиеся при взаимодействии 10 г алюминия с серной кислотой.

4. 3,47 г металла присоединяют 5,992 л водорода (объем измерен при 17^оС и 755 мм.рт.ст.). Удельная теплоемкость металла равна 3,5564 Дж/К·г. Вычислите эквивалентную массу, валентность и точную атомную массу металла. Какой это металл?

5. Постройте графические формулы соединений: Н₃РО₄, Cl₂O₇, Ca(ClO₄)₂. Назовите и классифицируйте соединения.

6. Определите стехиометрическую, структурную и электронную валентность кислорода в соединении: K₂O₂. Ответ поясните.

7. Уравняйте реакцию методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, тип ОВР:

FeSO₄ + HIO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

 

 

Рубежный контроль №2

Общая химия Вариант 1

1. Сформулируйте принцип неопределенности Гейзенберга. Приведите его математическое выражение.
2. Напишите полную и краткую электронные формулы атома астата, укажите его валентные электроны, для валентных электронов напишите электронно-графическую формулу, последний электрон охарактеризуйте 4 квантовыми числами.
3. Методом ВС рассмотрите образование: SF₄ и NO₂^-. Изобразите их геометрическое строение, укажите кратность связи и валентный угол.
4. Методом МО покажите образование химической связи в молекуле О₂. Рассчитайте кратность связи, определите магнитные свойства молекулы, сравните энергию ионизации молекулы и атома кислорода.
5. Сформулируйте основные положения метода МО.
6. Дайте название и назовите составные части комплексного соединения: H[AuCl₄]. Классифицируйте его по четырем признакам, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, а также выражение константы нестойкости. Рассмотрите образование химической связи в комплексе методами ВС и ТКП.
7. Уравняйте реакцию методом полуреакций: MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl +...
8. Какой объем оксида азота (IV) (н.у.) можно получить взаимодействие меди с 3 л 0.1 н раствора азотной кислоты?