Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Гидролиз солей.




Пример: напишите уравнения гидролиза карбоната натрия в ионном и молекулярном виде по первой ступени. Рассчитайте рН 0,5 М раствора соли.

В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса неорганической химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: взаимодействие металлов с кислотами, щелочами и водой, кислотно-основные взаимодействия, химия водорода и галогенов. В рубежный контроль № 2 входят вопросы по химии элементов шестой, пятой и четвертой и третьей группам. В рубежный контроль № 3 входят вопросы по химии d-металлов.

 

Пример варианта рубежного контроля № 1

 

Неорганическая химия Вариант 9

1.Аллотропные модификации серы. Строение, химические свойства серы.

2.Какой объем газа (н.у.), выделится при взаимодействии меди с 1,5 л 2 М раствора концентрированной серной кислоты.

3.Методом ВС рассмотрите образование: SO32-. Изобразите геометрическое строение, укажите кратность связи и валентный угол.

4.Закончите уравнения кислотно-основных реакций.

SnO2 + HCl → SnO2 + NaOH → MnO3 + Na2O → As2S3 + (NH4)2S →

5.Закончите уравнения гидролиза.

Na2Se + H2O → Co(NO3)2 + H2O → BrF5 + H2O →

6.Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций.

K2Cr2O7 + HCl → KCl + KMnO4 + H2SO4 → HI + H2SO4

Po + H2SO4 (конц) → Se + HNO3 (конц.) →

7.Дайте названия веществам: K2S3O10, KO3, K2SO3 , HClO, KClO

 

Пример варианта рубежного контроля № 2

 

Неорганическая химия Вариант 3

1. Сернистый ангидрид, сернистая кислота, сульфиты.

2. К 250 мл раствора азотистой кислоты добавили избыток раствора HI, в результате реакции между ними образовалось 10 г йода. Какой была концентрация HNO2 в растворе?

3. Написать продукты или недостающие исходные вещества в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

а) H2S + Cl2 + KOH → в) KBiO3 +...+ H2SO4 → Cl2 + ...

б) (NH4)2SO4 + KMnO4 + H2SO4 → г) Mn2C + HNO3

4. Написать продукты основно-кислотных реакций и гидролиза:

а) N2O3 + KOH → в) Na3PO4 + H2O →

б) HF + PF5 → г) Al2S3 + H2O →

5. Назвать вещества: Na2O2, KAl(SO4)2 12H2O; SeO2Cl2, NH2OH, Na2HPO4, KSb(OH)6, Na2CS3 , NH4CNS.

6. Имеется смесь сульфидов олова: SnS и SnS2. Как их разделить?

 

Пример варианта рубежного контроля № 3

 

Неорганическая химия Вариант 1

 

1. Химия элементов подгруппы цинка.

2. Какой из двух металлов - магний и алюминий - можно использовать для получения лантана из его оксида? Ответ обосновать расчетом DG0298 процессов.

Данные для расчета, вещество: La2O3 La Al2O3 Al MgO Mg

DfH0, кДж/моль -1795 - -1676 - -601.5 -

S0 , Дж/моль К 127.3 56.9 50.9 28.3 27.1 32.7

3. Дописать реакции с участием соединений d-элементов, первые две реакции уравнять методом полуреакций:

а) MnSO4­ + PbO2 + HNO3 → в) K4[Fe(CN)6] + ... + H2SO4 → K3[Fe(CN)6] +...

б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → г) (NH4)2Cr2O7

4. Закончить уравнения реакций с участием соединений S - элементов:

а) NaH + H2O = б) Na2O + Be(OH)2 = в) Be(OH)2 + SO3 =

5. Чем отличаются амфотерные металлы от неамфотерных (типичных)? Имеются ли закономерности расположения амфотерных металлов в периодической системе? Составьте список амфотерных металлов, для одного из них написать уравнения реакций, свидетельствующих об амфотерности.

6. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить Na2SiO3, NaNO3, NaHSO4 и Na2SO4 из карбоната натрия.

Экзаменационный билет по неорганической химии

Неорганическая химия Вариант №1

 

  1. Укажите возможные и устойчивые степени окисления ванадия. Как и почему изменяются радиусы атомов элементов подгруппы ванадия?
  2. Методами ВС и ТКП опишите строение и свойства комплексного соединения: [Mnx(CO)y].
  3. Оценить термодинамическую возможность получения вольфрама восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом при 500оС.
  4. Напишите формулы соединений: дихромат аммония, гидразин, тиосульфат натрия, нитрит калия, вольфрамовая кислота.
  5. Закончите уравнения кислотно-основных взаимодействий, назовите образующиеся продукты:

As2S3 + Na2S ® Cl2O + CaO ® Сr2O3 + K2CO3 ® VO2 + HCl® SnCl2 + H2O ®

  1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, одну из реакций уравняйте методом полуреакций:

Mg + HNO3 ® KСlO3 + MnO2 + KOH ® KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ®

  1. Осуществите цепочку превращений:

Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3 ® K3[Cr(OH)6]

  1. Какой объем соды потребуется для полной нейтрализации 200 мл 2н. раствора ортофосфорной кислоты.
  2. Газ, выделившийся при действии 6 г цинка на 37,4 мл 14,6%-ной соляной кислоты (r = 1,07 г/мл), пропущен над нагретым оксидом меди (II) массой 8 г. Рассчитайте, каким минимальным объемом 20%-ной серной кислоты (r = 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь?

 

  1. РЕЙТИНГ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

Таблица 5.

Рейтинг-план освоения дисциплины ОНХ в течение 1 семестра

 

Всего баллов:1000 по дисциплине “Общая и неорганическая химия” Число недель - 18

Отлично: 850 – 1000 на осенний семестр 2009/2010 уч. г. Лекции - 36 час.

Хорошо:701 – 850 Лектор: доцент, к.х.н. Князева Е.М Практика - 18 час.

Удовл.:525 – 700 Факультет ФТФ Курс I Лаб. работы – 18час.

Допуск к экзамену - 450 Группы: 0491, 0492

Экзамен: 200 баллов

 

Темы лекций Темы практических занятий Балл Темы лабораторных работ Балл Рубежн. контроль Итого
1.Атомно-молекулярное учение   1. Атомно-молекуляр- ное учение 2.ОВР 3. Способы выражения концентрации растворов       1.Определение точной атомной массы металла 2. ОВР Зачетная работа №1 3. Приготовление раствора. Титрование            
Итого:    
2. Строение атома 3.4. Строение атома и периодичность свойств 5. Химическая связь (Общие зак-сти) 6. Химическая связь (Метод ВС) 7. Химическая связь (Метод МО) 8. Комплексн. соединения 4. Строение атома   5. Химическая связь           4. Комплексные соединения   Зачетная работа №2        
Итого:    
9. Энергетика химических реакций 10. Энергетика химических реакций 11. Химическое равновесие 12. Химическая кинетика 6.Термохимические расчеты   7. Хим. кинетика и равновесие     5. Определение теплового эффекта процесса 6. Определение общего порядка и энергии активации реакции Зачетная работа №3          
Итого:    
13-15. Электрохимические процессы 16-18. Растворы   8. Электрохимические процессы   9. Растворы   7. Ионные реакции. Гидролиз солей   8. Растворы        
Итого      
  Итого  

 

Таблица 6.

Рейтинг-план освоения дисциплины ОНХ в течение 2 семестра

 

Всего баллов:1000 по дисциплине “Общая и неорганическая химия” Число недель - 17

Отлично: 850 – 1000 на весенний семестр 2009/2010 уч. г. Лекции - 34 час.

Хорошо:701 – 850 Лектор: доцент, к.х.н. Князева Е.М Практика - 17 час.

Удовл.:525 – 700 Факультет ФТФ Курс I Лаб. работы – 17 час

Допуск к экзамену - 450 Группы 0491, 0492

Экзамен: 200 баллов

 

Темы лекций Темы практических занятий Балл Темы лабораторных работ Балл Рубежный контроль Всего баллов
1.Введение в неорганическую химию 2. Водород и галогены 3. Галогены 1.Основные закономерности изменения свойств простых и сложных веществ 2. Галогены     1.Химические свойства металлов   2. Галогены    
Итого:      
4. р-элементы 6 группы 5. р-элементы 6 группы 6. р-элементы 5 группы 7. р-элементы 5 группы 3. Халькогены 4. р-Элементы 5 группы     3. Сера     4. Sb, Bi      
Итого:      
8. р-элементы 4 группы 9. р-элементы 3 группы 10.s-элементы 1-2 групп 5. р-элементы 3-4 групп 6. s-элементы 1-2 гр   5. Олово, свинец    
Итого:      
12. Ведение в химию d-металлов 14. d-металлы 15. d-металлы 16. d-металлы   7. Химия d-металлов   6. Марганец, хром 7. Fe, Co, Ni 8.Cu, Ag; Zn, Cd      
Итого      
17. f-элементы. Введение в химию U   8. Химия f-металлов          
  Итого        

 

По данной дисциплине в конце каждого семестра сдается экзамен. До экзамена студент допускается, в том случае если он выполнил все лабораторные работы и набрал не менее 450 баллов.

Перевод рейтинга в обычную оценку производится по следующей шкале:

более 850 баллов - отлично

850-700 баллов - хорошо

550-700 баллов - удовлетворительно


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-10-12; просмотров: 322. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.026 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7